高三化学盐类水解中与.ppt

一、酸式滴定管 1、未用标准盐酸标准液润洗酸式滴定管 （ ） 2、滴定管内壁不干净，滴定后，酸式滴定管内壁挂水珠 （ ） 3、滴定管尖嘴处有气泡，滴定后气泡消失（ ） 4、滴定操作时，有少量盐酸滴于锥形瓶外（ ） 5、滴定前仰视刻度，滴定后俯视刻度（ ） 二、锥形瓶 6、锥形瓶内用蒸馏水洗涤后，再用待测氢氧化钠润洗 2-3次，将润洗液倒掉，再装NaOH溶液（ ） 7、锥形瓶用蒸馏水洗后未倒尽即装NaOH溶液（ ） 8、滴定过程中摇动锥形瓶，不慎将瓶内的溶液溅出一部分。（ ） 9、指示剂滴加过多（ ） 三、碱式滴定管 10、碱式滴定管用水洗后，未用待测液润洗 （ ） 11、取待测液时，为将盛待测液的碱式滴定管尖嘴的气泡排除。取液后滴定管尖嘴充满溶液（ ） 四、含杂质 12、在配制待测氢氧化钠溶液过程中，称取一定质量的氢氧化钠时，内含少量的氢氧化钾，用标准盐酸溶液进行滴定。（ ） 13、同上情况，若氢氧化钠中含有少量的碳酸钠，结果如何（ ） 盐类水解、中和滴定难点和高考真题解析 一、溶液中粒子浓度的比较 2、掌握解此类题的三个思维基点：电离、水解和守恒。 3、分清他们的主要地位和次要地位。 4、三个关系式：电荷守恒式、物料守恒式、质子守恒式 1、必须有正确的思路： 5、合理的解题程序。 ［例1］在氯化铵溶液中，下列关系式正确的是（ ） A．C(Cl-)＞C(NH4+)＞C(H+)＞C(OH-) B．C(NH4+)＞C(Cl-)＞C(H+)＞CC(OH-) C．C(Cl-)＝C(NH4+)＞C(H+)＝C(OH-) D．C(NH4+)＝C(Cl-)＞C(H+)＞C(OH-) NH4Cl＝NH4+＋Cl- NH4++H2O NH3·H2O+H+ ∴C(H+)＞C(OH-) 又∵C(NH4+)+C(H+)=C(Cl- )+C(OH-) ∴C(Cl-)＞C(NH4+) A [例2]100ml 0.4mol/L CH3COONa+ 200ml 0.1mol/LHNO3 混合溶液离子的浓度 0.04mol CH3COONa 0.02mol HNO3 0.02mol CH3COONa 0.02mol NaNO3 0.02molCH3COOH C(Na+ ) c(CH3COO - ) ＞c(NO3- )＞c(CH3COOH)＞ c(H+)＞c(OH-) NaNO3 = Na+ + NO3- 0.02mol 0.02mol 0.02mol CH3COONa = CH3COO- + Na+ 0.02mol 0.02mol 0.02mol -xmol +xmol +xmol CH3COOH CH3COO - + H+ CH3COO -+H2O CH3COOH +OH- -ymol +ymol +ymol x﹥y （2005年江苏卷）12．常温下将稀NaOH溶液与稀CH3COOH溶液混合，不可能出现的结果是（ ） A．pH ＞ 7，且c(OH—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) ＞ c(CH3COO—) B．pH ＞ 7，且c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) C．pH ＜ 7，且c(CH3COO—) ＞c(H+) ＞ c(Na+) ＞ c(OH—) D．pH ＝ 7，且c(CH3COO—) ＞ c(Na+) ＞ c(H+) = c(OH—) AD 1. CH3COOH+ NaOH=CH3COONa +H2O c(Na+) ＞ c(OH—)、 c(CH3COO—) ＞c(H+) 2.根据电荷守恒式： c(Na+) + c(H+) = c(OH—) + c(CH3COO—) （2004年江苏卷）17．草酸是二元弱酸，草酸氧钾溶液呈酸性。在O.1mol·L-1 KHC2O4溶液中，下列关系正确的是（ ） A．c(K+)+c(H+)=c(HC2O4—)+c(OH—)+c(C2O42-) B．c(HC2O4-)+c(C2O42-)=0.1 mol·L-1 C．c(C2O42—)c(