氧化还原反应主备方案.doc

福建宏翔高级中学集体备课主备方案 主备 教师 杨瑞 主备方案 完成时间 2012.8.29 集体备课时间安排 2012.8.29 课题 第二章 第2讲 氧化还原反应 课时安排 4 目的 要求 1.了解氧化还原反应的本质是电子的转移。 2.了解常见的氧化还原反应。 教材 分析 重点 分析 1.判断氧化还原反应的实质及概念（氧化剂、还原剂、氧化产物、还原产物）。 2.氧化性、还原性相对强弱的比较。 3、氧化还原反应中电子转移的方向和数目。 4.氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算。 难点 分析 氧化还原反应方程式的书写、配平及相关计算。 教学 准备 课件 主要 教学 过程 梳理与整合 一、化学反应的类型及相互关系 导学诱思 下列反应属于氧化还原反应的是__________；属于化合反应的是____；属于分解反应的是____；属于置换反应的是____；属于复分解反应的是____。 ①TiCl4＋2Mg2MgCl2＋Ti ②3O22O3 ③2Fe＋3Cl22FeCl3 ④2H2O22H2O＋O2↑ ⑤H2O＋SO3===H2SO4 ⑥2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑ ⑦3NO2＋H2O===2HNO3＋NO ⑧3SiCl4＋4NH3Si3N4＋12HCl ⑨CaCO3CaO＋CO2↑ 教材回归 1．氧化还原反应 (1)概念：有元素化合价____的反应称为氧化还原反应。 (2)特征：反应前后元素的______发生了变化。 (3)实质：反应过程中有电子____或____。 2．几种化学反应类型的关系 根据反应中有无____转移或元素______是否发生变化，可以把化学反应划分为________反应和________反应；四种基本类型和氧化还原反应的关系可用下图表示： ①判断氧化还原反应首先要抓住化合价变化，凡是有元素化合价变化的化学反应都是氧化还原反应，元素化合价没有变化的化学反应都是非氧化还原反应。 ②凡有单质参加的化合反应，有单质生成的分解反应和置换反应都是氧化还原反应。复分解反应都不是氧化还原反应，有单质参加的反应不一定是氧化还原反应，如2O33O2。 二、氧化还原反应的有关概念 导学诱思 (1)在Fe2O3＋3CO2Fe＋3CO2的反应中，______是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；Fe2O3具有氧化性，CO具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。 (2)在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O的反应中，____是氧化剂，____是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；______是氧化产物，____是还原产物。 (3)在4NH3＋6NO===5N2＋6H2O的反应中，____是氧化剂，______是还原剂；____元素被氧化，____元素被还原；____具有氧化性，______具有还原性；____是氧化产物，____是还原产物。 教材回归 1．还原剂 在反应中表现为所含元素化合价____，实质是____电子。还原剂具有____性，反应时本身被____，发生____反应。 2．氧化剂 在反应中表现为所含元素化合价____，实质是____电子。氧化剂具有____性，反应时本身被____，发生____反应。 三、常见的氧化剂和还原剂 导学诱思 (1)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸的实验现象：________________________；然后再向反应后的溶液中滴加BaCl2溶液有白色沉淀生成，此沉淀为______。 (2)向FeCl3溶液中滴加淀粉KI溶液的实验现象：__________。 教材回归 1．常见的氧化剂 物质类型 举例 对应还原产物 活泼的非金属单质 Cl2、Br2 Cl－、Br－ O2、O3 变价元素中高价态化合物或离子 氧化物 MnO2 Mn2＋ H＋ 稀硫酸、盐 酸、醋酸 H2 氧化性酸 HNO3 NO或NO2 浓硫酸 SO2 HClO Cl－ 盐 KMnO4 Mn2＋ Fe3＋ Fe2＋ 过氧化物 Na2O2、H2O2 2．常见的还原剂 物质类型 举例 对应氧化产物 活泼的金属单质 Na、Fe、Al Na＋、Fe2＋(或Fe3＋)、Al3＋ 某些非金属单质 H2、C、S 、CO(或CO2)、SO2 变价元素中低价态化合物或离子 氧化物 CO CO2 SO2 SO、SO3 氢化物 NH3 NO H2S S 盐 SO SO Fe2＋ Fe3＋ 过氧化物 Na2O2、H2O2 O2 理解与深化 一、氧化还原反应中基本概念之间的联系 例如： 为了方便记忆、快速解题可采用如下口诀：“升失氧、降得还；剂性一致、其他相反”。“升失氧、降得还”即：反应后化合价升高的物质失电子被氧化，发生氧化反应；反应后化