133专题1复习综合性学案.doc

1.33专题1复习综合性学案 班级 姓名 【目标诠释】——我来认识 通过本节课的学习，能理清本单元的知识点，能比较熟练的应用本节知识解决相关练习。 【导学菜单】——我来预习 1．试用不同标准对下列物质进行分类： 铁(Fe)　氧气(O2)　氯化钠(NaCl)溶液　硫酸(H2SO4)　碳酸钙(CaCO3)　氧化镁(MgO)　氢氧化钙[Ca(OH)2]　空气 2．思考：氧化还原反应与四种基本反应类型之间的关系如何？电解质与非电解质如何区别？ 3．什么是胶体？如何鉴别胶体和溶液？ 4．分离物质常用的方法有哪些？请举例加以说明。 5．指出常见离子（NH4+ 、Cl—、SO42—、CO32—、K+、Na+等的检验方法 6. 中的A、Ｚ、n表示的含义是？ 7.物质的量作为桥梁是如何把宏观物质和微观粒子联系在一起的？并指出各个概念的的含义及注意事项。 8．在溶液的配制中，包括哪些步骤？需要使用那些仪器？想一想，操作过程中会出现哪些错误，会产生什么样的误差？ 9．溶液中阴阳离子的浓度与溶质的浓度有何关系？质量分数、溶解度及物质的量浓度如何换算？ 【困惑扫描】——我来质疑 【建立网络】——我来归纳 物质的分离与检验方法 2．物质的量在联系宏观和微观物质的应用 【过关窗口】——我来练习 下列分散第中,能主生丁达尔效应的是 （ ） A.澄清石灰水 B.硫酸铜溶液 C.氢氧化铁 D.氯化铁饱和A.氯化钠溶液能导电,所以氯化钠溶液是电解质B.氯化氢水溶液能导电,所以氯化氢是电解质 C.三氧化硫溶于能导电,所以三氧化硫是电解质D.CaCO3难溶于水,其水溶液不导电,所以为非电解质A.氧化还原反应是既得氧又失氧的反应 B.判断一个反应是否为氧化还原反应的依据是是否有化合价的升降C.化合反应全部是氧化还原反应D.复分解反应全部是氧化还原反应 4.下列各物质的分类、名称(或俗名)、化学式都正确的是 （ ） A.碱性氧化物 氧化铁 FeO B.酸性氧化物 碳酸气 CO C.酸 硫酸 H2S D.盐 纯碱 Na2CO3 NaCl和NaHCO3 A.①② B.①④ C.②③ D.③④ 6．设NA为阿伏加德罗常数，下列关于0.2 mol·L-1的Ba(NO3)2溶液不正确的说法是 （ ） A．2 L溶液中有阴、阳离子总数为0.8NA B．500mL溶液中NO3-离子浓度为0.4 mol·L-1 C．500mL溶液中Ba2+离子浓度为0.2 mol·L-1 D．500mL溶液中NO3-离子总数为0.2NA 7．下列溶液中Cl-浓度与50 mL 1 mol·L-1 AlCl3溶液中Cl-浓度相等的A．150 mL 1 mol·L-1的NaCl溶液 B.75 mL 2 mol·L-1 NH4Cl溶液 C.25 mL 2 mol·L-1的KCl溶液 D.75 mL 1 mol·L-1的FeCl3溶液 2 mol·L-1的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是 （ ） A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g 9．下面是用98%的浓硫酸（密度为1.84g·mL-1）配制500mL0.5mol·L-1H2SO4溶液的操作，请按要求填空： ①把量好的浓硫酸倒入小烧杯中加适量蒸馏水溶解。②把①所得的溶液小心转入500mL容量瓶中。③继续向容量瓶中加蒸馏水至液面刻度线1～2cm处，改用胶头滴管小心加蒸馏水至溶液凹液面底部与刻度线相切。④用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2～3次，每次洗涤液都小心转入容量瓶并轻轻摇匀。⑤将容量瓶塞紧，充分摇匀。 （1）所需浓硫酸的体积为： （2）如果实验室有10mL、25mL、50mL规格的量筒，应选用 的量筒最好。 （3）操作步骤正确的顺序应为： （填序号）。 （4）若没有操作步骤④，所配溶液的浓度会： （填偏高、偏低、无影响，下同）。若加蒸馏水不慎超过了刻度，所配的溶液的浓度会： 。 （5）若实验过程中出现如