化学课件 物质的转化.ppt

CaO→Ca(OH)2→CaCO3→CaCl2 物质的转化 一、金属的氧化和氧化物的还原 金属+氧气→金属氧化物 实验：氢气跟氧化铜反应 3、CO与氧化铜反应 酸雨 酸雨的形成 复习一、对分类的认识 练习： 复习二、完善物质分类： 1、实验操作 6、钾钙钠的氧化物+水→碱 3Fe+2O2 Fe3O4 点燃 2Mg+O2 2MgO 点燃 2Fe+3Cl2 2FeCl3 点燃 Cu+Cl2 CuCl2 点燃 还有哪些金属单质可以转化为相应的化合物？ 金属单质与非金属单质在一定条件下生成相应的盐。 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 三.探究物质间的相互关系 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 1、两条纵线 A.两条纵线： + O2 + H2O + 酸 金属氧化物 → 金属 碱 → 盐 → + H2O + 碱 非金属 非金属氧化物 → 酸 盐 → → + O2 1. 2. 1.Ca→CaO→Ca(OH)2 →CaCO3 2)CaO + H2O = Ca(OH)2 3)Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O 1)2Ca + O2 = 2CaO 点燃 1) 2) 3) 讨论：分析下列物质的变化 讨论：分析下列物质的变化 2.C→CO2→H2CO3 →Na2CO3 1) 2) 3) 2)CO2 + H2O = H2CO3 3)H2CO3 + 2NaOH = Na2CO3 + H2O 1)C + O2 = CO2 点燃 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 2、四条横线 金属 + 非金属 → 盐 金属氧化物 + 非金属氧化物 → 盐 酸 + 碱 → 盐 + H2O 盐 + 盐→ 新盐 + 新盐 2Fe + 3Cl2 = ==2FeCl3 CaO + SiO2 == CaSiO3 HCl + NaOH = NaOH + H2O AgNO3 + NaCl = NaNO3 + AgCl↓ 1. 2. 3. 4. 点燃 ? 四条横线 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 3、交叉线 两条交叉线： 非金属氧化物 + 碱 → 盐 + H2O 金属氧化物 + 酸 → 盐 + H2O Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O SO2+ 2NaOH= 2Na2SO3 + H2O 1. 2. 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 4、两条弯线 两条弯线： 金属 + 盐 → 新金属 + 盐 金属 + 酸 → 盐 + H2 Fe + CuSO4= Cu + FeSO4 Zn + H2SO4= ZnSO4 + H2↑ 1. 2. 金属 金属氧化物 碱 盐 盐 非金属 非金属氧化物 酸 盐 5.探究：根据下列表格，查找各类物质主要的化学性质 * 第一句话后面有超链接“碳还原氧化铜.swf“ 指出下列物质分别属于哪一类？并完成下列物质的转化 练习： 实验显示地球上的生命可能是原始大气闪电孕育的 钢铁生锈 冶炼钢铁 铁（Fe）生锈变成氧化铁（Fe2O3） 实验：用酒精灯火焰在空气中加热铜丝，能观察到什么现象？ 紫红色的铜加热后变黑色。 化学方程式： 2Cu + O2 = 2CuO △ 物质得到氧跟氧结合，物质被氧化； 物质失去了氧，物质被还原； 实验：热的氧化铜插入酒精中能观察到什么现象？ 化学方程式： CuO热的＋Ｃ２Ｈ５ＯＨ= Cu +＋Ｃ２Ｈ４Ｏ＋ H2O 2Mg + O2 = 2 MgO 点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4 点燃 4Al + 3O2 = 2Al2O3 点燃 Pt、Au跟氧气不反应。“真金不怕火炼” 1.如图，通入氢气后，过一会给氧化铜加热。试管中的变化：____________________。 试管口有什么生成？____________________。 2.反应完成后停止加热，继续通入氢气，直到试管冷却。化学方程式： _________________________ H2 + CuO = Cu + H2O 黑色变红色 水珠生成 2、实验室制取氢气的装置(发生装置和收集装置) 1、实验室制取氢气的原理： 较活泼的金属与稀盐酸或稀硫酸反应 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 实验室制取氢气 装置上： 1.试管口__________。 2.导管要_____________。 操作上： 1.实验前，_____先通，_______后点。 2.实验完毕后，先_______，后___________。 略向下倾斜 伸到