2012高考化学复习基础提高课件第四章_第二节 富集在海水中的元素氯.ppt

[解析]　(2)①如氧化性Fe3＋＞Br2，则Br2不能氧化Fe2＋，故溶液呈黄色是加入Br2的颜色．②如氧化性Br2＞Fe3＋，则Br2能将Fe2＋氧化成Fe3＋，故溶液呈黄色是生成的Fe3＋的显黄色． (4)②氧化性Br2＞Fe3＋，Cl2通入FeBr2溶液中先与Fe2＋反应，若Cl2还有剩余再与Br－发生反应．现有1/3的Br－被氧化成单质Br2，故Fe2＋全部被氧化成Fe3＋. n(Cl2)＝0.10 mol，得电子0.20 mol， [答案]　(2)①Br2　②Fe3＋ (3)b　CCl4层呈无色　d　溶液呈红色 (4)①2Fe2＋＋Br2 === 2Fe3＋＋2Br－　②1.2 mol/L 2．在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表 现各自的性质．下列实验现象和结论一致且正确的是 (　　) A．向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说 明溶液中有Cl2存在 B．溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存 在 C．先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀， 说明溶液中有Cl－存在 D．加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分 子存在 解析：氯水中使有色布条褪色的是HClO分子；呈现黄绿色的是Cl2分子；与AgNO3反应生成白色沉淀的是Cl－，但前提是不能加入盐酸酸化(引入了Cl－)；加入NaOH溶液，中和HCl和HClO，使氯气与水的反应平衡Cl2＋H2O H＋＋Cl－＋HClO正向移动，黄绿色消失． 答案：B 3．收集方法 向上排空气法或排饱和食盐水法． 4．净化方法 用饱和食盐水除去HCl，再用浓H2SO4除去水蒸气． 5．尾气吸收 用强碱溶液(如NaOH溶液)吸收． 6．验满方法 (1)将湿润的淀粉碘化钾试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸 立即变蓝，则证明已集满． (2)将湿润的蓝色石蕊试纸靠近盛Cl2的瓶口，观察到试纸立 即发生先变红后褪色的变化，则证明已集满． (3)实验室制取Cl2时，常常根据氯气的颜色判断是否收集满． 7．注意事项 (1)为了减少制得的Cl2中HCl的含量，所以加热温度不宜过 高，以减少HCl的挥发． (2)必须用浓盐酸，稀盐酸不反应． (3)实验结束后，先使反应停止并排出残留的Cl2，再拆卸装 置，避免污染空气． (4)尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cl2，因为溶液中含 Ca(OH)2量少，吸收不完全． [例2]　在实验室中用MnO2和浓盐酸反应制取纯净干燥的氯气时，用浓硫酸干燥氯气，用饱和食盐水吸收Cl2中的氯化氢气体．Cl2在饱和食盐水中的溶解度很小．用氢氧化钠溶液吸收多余的Cl2，以防止污染空气．下图是某学生设计的实验装置图： 上述装置中有哪些错误？请分别指出(有几处填几处)． (1)______________________________________________； (2)______________________________________________； (3)______________________________________________； (4)______________________________________________； (5)______________________________________________． [名师精析]　首先明确目标，要得到干燥纯净的氯气，因为反应中产生的气体可以含有挥发出来的氯化氢气体和水蒸气，这是要除掉的杂质．一般情况下，是先除去其他的气体，最后再除去水蒸气，因为在除去其他杂质的时候，有可能还会产生水蒸气． [答案]　(1)烧瓶下面缺石棉网　(2)铁圈下面没有酒精灯　(3)盛浓硫酸的洗气瓶和盛饱和食盐水的洗气瓶的位置颠倒 (4)两个洗气瓶中气体入口导管应插入液面以下，而出口导管应稍露瓶塞 制取气体的实验装置一般包括四个部分：发生装置―→净化装置―→收集或性质验证装置―→尾气处理装置．在组合装置制取气体时，可按此顺序选择需要的仪器和相应的药品，对有毒气体必须有尾气处理装置． 3．已知KMnO4与浓HCl在常温下反应能产生Cl2.若用如图 所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并试验它与金属的反应．每个虚线框表示一个单元装置，其中有错误的是(不考虑①单元的夹持装置) (　　) A．只有①和②处　　　　　　B．只有②处 C．只有②和③处 D．②、③、④处 解析：①是Cl2发生装置，②、③是除杂、干燥装置，④是性质验证装置．在②中，NaOH不仅能与HCl反应，也可与Cl2反应，应将NaOH溶液换成饱和食盐水，③中导气管应长进短出，④不能是密闭的，应有一个允许