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2014届四川中考化学复习讲解攻略课件第二部分_模块三《物质的化学变化》(新人教版)
类型五 有关质量守恒定律的相关计算 质量守恒定律通常也是解决化学计算题的工具在解答计算题时,通常未知反应物和生成物中任何一种物质的质量,而已知反应前后质量的变化量,解决此类问题时,通常需要借助质量守恒定律分析反应前后质量发生变化的原因,减少或增加的质量是哪种物质的质量,然后利用减少的该种物质的质量结合化学方程式的计算综合解决此类试题。 例6(’13安顺)黄铜是由铜、锌组成的合金。为测定某种黄铜中锌的含量,取43.4g这种黄铜和质量分数为19.6%的硫酸溶液100g恰好完全反应,将未反应的铜过滤后得到112.6g溶液。请计算(计算结果保留一位小数); (1)合金中锌的质量分数; (2)反应后所得溶液中溶质的质量分数。 返回重难点 1.化学变化 的基本特征 物质的变化 物理变化 化学变化 本质特征:有无其他物质生成 化学变化中的能量变化(吸热和放热) 催化剂:改变反应速率,而本身的质量和化学性质不改变 物质的性质 物理性质 化学性质 判断依据:是否需要通过化学 变化表现出来 模块三 物质的化学变化 模块三 物质的化学变化 2.认识几种 化学反应 基本反应类型 按得失氧分 化合反应:A+B+→C(多变一) 分解反应:C→A+B(一变多) 置换反应:A+BC→AC+B(一换一) 复分解反应:AB+CD→AD+CB(双变换,价不变) 还原反应 氧化反应(包括缓慢氧化) 3.质量守 恒定律 化学方程式 五个“不变”、两个“一定改变”、两个“可能改变” 应用 推求未知化学式 推断反应物或生成物中某物质的质量 微观反应示意图 书写 根据化学方程式的简单计算 意义(微观、宏观) 模块三 物质的化学变化 重难点突破 重难点1 基本反应类型 重难点2 质量守恒定律的应用 模块三 物质的化学变化 反应 类型 概念 特征 简记 化合 反应 由两种或两种以上的物质生成另一种物质的反应 多变一 分解 反应 由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应 一变多 置换 反应 由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应 一换一 复分 解反 应 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应 双交换, 价不变 中和反应是酸和碱作用生成盐和水的反应,是复分解反应的特例,但不是基本反应类型 重难点1 基本反应类型 例1(’13郴州)下列化学方程式的书写与反应类型不相符的是 ( ) A. NH4HCO3 NH3 ↑+CO2 ↑ +H2O(分解反应) B. CuO+H2SO4 CuSO4+H2O(中和反应) C. 2Na+2H2O 2NaOH+H2 ↑ (置换反应) D. CaO+H2O Ca(OH)2(化合反应) B 模块三 物质的化学变化 【解析】中和反应是指酸和碱生成盐和水的反 应,而CuO不是碱,故此反应不是中和反应, 但此反应为两种化合物相互交换成分,生成了 两种新的化合物,属于复分解反应,B错误。 返回重难点 模块三 物质的化学变化 重难点2 质量守恒定律的应用 模块三 物质的化学变化 类型一 解释一些宏观现象 利用质量守恒定律解释宏观现象时,主要利用质 量守恒定律对化学反应前后质量发生变化进行解释。 解答该类试题时,需要从反应前后未称量的物质进行 分析,造成反应前后质量发生变化的原因。该类试题 通常在反应物中有气体参与或生成物中有气体生成, 从而易引起对质量守恒定律的误解。 例2(’12铜仁)某校课外兴趣小组同学用氯酸钾 和二氧化锰混合物加热制氧气,实验完毕后发现混合 物固体质量减少了,请你用学过的化学知识解释。 根据质量守恒定律,参加反应物的各物质的质量 总和,等于反应后生成物的各物质的质量总和。 为生成的氧气是气体、所以固体质量减轻。 模块三 物质的化学变化 【解析】氯酸钾和二氧化锰加热制氧气, 反应中二氧化锰是催化剂,质量不变,生成 的是氯化钾和氧气,反应后氧气会逸散到空 气中,故实验完毕后混合物固体质量会少, 但实际上还是遵守质量恒守定律的。 模块三 物质的化学变化 类型二 解释微观反应示意图 用微观示意图表示化学反应的题目比较灵活,形式多变,但解题思路大同小异,关键是分析图示中所描述的分子和原子的种类、分子的构成、原子的个数,同时利用好质量守恒定律中的原子种类、个数不变这一“法宝”,仔细分析题目要求,不难做出正确判断。 模块三 物质的化学变化 例3 如图是某化学反应的微观示意图,从图中 获得的错误信息是( ) D 模块三 物质的化学变化 A.该图表示的是一个化合反应 B.化学反应中,原子发生
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