2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件第2讲化学常用计量_（51张PPT高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升）.ppt

第2讲　化学常用计量 【考纲点击】 1．了解物质的量、摩尔质量、气体摩尔体积、物质的量浓度、阿伏加德罗常数的含义。 2．根据物质的量与微粒(原子、分子、离子等)数目、物质质量、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。 3．了解溶液的含义。了解溶解度、饱和溶液的概念。 4．理解溶液中质量分数、物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。 5．掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度溶液的配制方法。 1．阿伏加德罗常数的研究对象是什么？通过什么与宏观的量联系？ 2．有关溶液的物质的量浓度的计算中应注意什么？ 答案　溶液的物质的量浓度的计算中应注意：求谁的浓度就用谁的物质的量除以溶液的体积；溶质可以是分子、离子或其他特定组合等，溶液的体积而非溶剂水的体积。 3．定容时俯视、仰视对所配制溶液的浓度有何影响？ 答案　如图1所示，俯视刻度线，导致溶液体积偏小，溶液浓度偏大；如图2所示，仰视刻度线，导致溶液体积偏大，溶液浓度偏小。 知识链接 气体摩尔体积是一定的温度和压强下，单位物质的量的气体所占的体积，标 准 状况下 ，气 体 摩 尔 体 积 约 为 22.4 L· mol－1，气体可以是单一气体也可以是混合气体。若题中出现物质的体积，需要考虑所给物质的状态是否是气体，条件是否是标准状况。在标准状况下的非气态物质有：H2O、SO3、己烷、苯、CHCl3、CCl4等。 知识链接 注意物质的微观结构：①注意某些物质分子中的原子个数，如Ne、O3、P4等；②特殊物质的摩尔质量，如D2O、T2O、18O2、H37Cl等；③一些物质中的化学键数目，如SiO2、Si、金刚石、CH4、P4、CO2、烃分子中碳碳键数等；④一些根或官能团所含有的电子数，1 mol—OH含有9NA,1 mol OH－含有10NA；⑤Fe(OH)3胶体中的胶体粒子数目；⑥水溶液中H、O原子数。 知识链接 复杂氧化还原反应中，转移的电子数的求算，如Na2O2、NO2与H2O的反应，Na2O2与CO2的反应，Cl2与H2O、NaOH、Fe的反应，Fe、Cu与S、硝酸的反应，电解AgNO3溶液等。 1．(2013·江苏，7)设NA 为阿伏加德罗常数的值 ，下列说法正确的是 (　　)。 A．1 L 1 mol·L－1的NaClO溶液中含有ClO－的数目为NA B．78 g苯含有C==C双键的数目为3NA C．常温常压下，14 g由N2与CO组成的混合气体含有的原子 数目为NA D．标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目 为0.1NA 解析　A项，由于ClO－水解，ClO－数目小于NA，错误；B项，苯分子中无C==C，错误；C项，N2和CO的摩尔质量均为28 g·mol－1，均为双原子分子，14 g混合气体的物质的量为0.5 mol，原子数为NA，正确；D项，由反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO可知，3 mol NO2参加反应转移电子数为2NA，则0.3 mol NO2参加反应，转移电子数目为0.2NA，错误。 答案　C 1．(2013·浙江绍兴鲁迅中学高三期中，5)下列叙述中完全正确的一组是 (　　)。 ①常温常压下，1 mol甲基(—CH3)所含的电子数为10NA ②由Cu、Zn和稀硫酸组成的原电池工作时，若Cu极生成0.2 g H2，则电路中通过电子0.2NA ③5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定是0.3NA ④常温常压下，16 g O2和O3的混合物中所含的原子数为NA ⑤1 mol C10H22分子中共价键总数为31NA ⑥1 mol Cl2发生反应时，转移的电子数一定是2NA ⑦标准状况下，22.4 L水中含分子数为NA A．②③④　 B．②③⑥⑦　 C．①②④⑤　 D．②④⑤ 解析　1 mol甲基所含的电子数为9NA，①错。5.6 g铁粉与硝酸反应时，若Fe只被氧化为Fe3＋，失去的电子数为0.3NA；若Fe只被氧化为Fe2＋，失去的电子数为0.2NA；若Fe被氧化为Fe3＋、Fe2＋，失去的电子数在0.2NA～0.3NA之间，③错。1个C10H22分子中含9个C—C键、22个C—H键，共价键总数为31，⑤正确。1 mol Cl2与NaOH溶液发生反应时，转移的电子数是NA，⑥错。标准状况下，水不是气体，22.4 L水不是1 mol，其所含的分子数远大于NA，⑦错。 答案　D 知识链接 物质的量(n)与标准状况气体体积(V)的关系：V＝22.4 L·mol－1·n。注意：在应用Vm＝22.4 L·mol－1时，一定注意是“标准状况”和“气体状态”两个前提条件(混合气体也适用)。 2．(2013·四川理综，7)1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g