2014届高考化学二轮复习简易通（浙江专用）知能提升课件第8讲电化学_（50张PPT高考命题视角 考场失分防范 学科素养提升）.ppt

第8讲　电化学 【考纲点击】 1．了解原电池和电解池的工作原理，能写出电极反应和电池反应方程式。 2．了解常见化学电源及其工作原理。 3．理解金属发生电化学腐蚀的原因，了解金属腐蚀的危害和防止金属腐蚀的措施。 【自查自纠】 ①化学能　②电能　 ③正、负极　④电解质溶液 ⑤闭合回路　⑥氧化还原反应　⑦阴、阳极　⑧熔融盐 1．如果用铜和硫酸铜溶液、银和硝酸银溶液、盐桥(装有KNO3溶液)设计一个原电池，写出原电池的总离子方程式，盐桥中的K＋运动方向如何？ 答案　Cu＋2Ag＋===Cu2＋＋2Ag。盐桥中的K＋移向硝酸银溶液。 2．两种活泼性不同的金属组成原电池，活泼性强的金属一定作负极吗？ 答案　不一定，还要看电解质溶液，如原电池Mg－Al－NaOH溶液中金属铝作负极，而原电池Mg－Al－HCl溶液中金属铝作正极；原电池Fe－Cu－HCl溶液中Fe作负极，而原电池FeCuHNO3(浓)中Fe作正极。 答案　NaCl、CuSO4。 4．电解精炼铜时，电解质溶液的成分是否发生变化？阳极减小的质量是否等于阴极增加的质量？ 答案　电解精炼铜时，阳极放电的金属除Cu外，还有比铜活泼的杂质金属，阴极放电的只有Cu2＋。由此可知电解质溶液中Cu2＋的量减少，杂质离子的量增加。阳极减小的质量大于阴极增加的质量。 知识链接 原电池正、负极的判断： 知识链接 “加减法”书写电极反应式：(1)定正负极，列反应物，标同数电子得失。(2)注意电极生成物是否与电解质溶液中的某些微粒反应。(3)总反应式减去其中一极反应式，即得另一极电极反应式。 角度发散 根据氧化还原方程式设计原电池。 知识链接 比较方法：(1)首先依据电子流向、电流流向、反应现象确定正负极。(2)对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较活泼金属，作正极的是相对较不活泼的金属。 1．(2013·安徽理综，10)热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为： PbSO4＋2LiCl＋Ca===CaCl2＋Li2SO4＋Pb。 下列有关说法正确的是 (　　)。 A．正极反应式：Ca＋2Cl－－2e－===CaCl2 B．放电过程中，Li＋向负极移动 C．每转移0.1 mol电子，理论上生成20.7 g Pb D．常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转 解析　正极应得到电子发生还原反应，A错误；放电时为原电池，阳离子移向正极，B错误；每转移0.1 mol电子，根据转移电子守恒，应生成0.05 mol Pb，质量为10.35 g，C错误；常温下，电解质不能熔融形成自由移动的离子，所以不能导电，故指针不偏转，D正确。 答案　D 1.(2013·浙江台州高三模拟)酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如图所示，下列说法不正确的是 (　　)。 A．该检测装置实现了将化学能转化为电能，且单位时间内 通过电量越大，酒精含量越高 B．电极A的反应：H2O＋C2H5OH－4e－===CH3COOH＋ 4H＋ C．电极B是正极，且反应后该电极区pH减小 D．电池反应：O2＋C2H5OH===CH3COOH＋H2O 解析　B项，电极A为负极，CH3CH2OH发生氧化反应；C项，电极B为正极，发生还原反应：O2＋4H＋＋4e－===2H2O，该电极区c(H＋)减小，pH增大。 答案　C 知识链接 (1)电极反应： (2)阳离子在阴极上的放电顺序：Ag＋Fe3＋Cu2＋H＋Pb2＋Sn2＋Fe2＋Zn2＋，其还原产物依次对应为Ag、Fe2＋、Cu、H2、Pb、Sn、Fe、Zn；(3)阴离子在阳极上的放电顺序：S2－＞I－＞Br－＞Cl－＞OH－，其氧化产物依次对应为S、I2、Br2、Cl2和O2。 知识链接 书写的一般程序为：(1)找电源(或现象)来确定阴、阳极。(2)看阳极是活性电极还是惰性电极，是电极本身失电子还是溶液中的阴离子失电子。(3)依据阴阳离子的放电顺序确定阴阳极上反应的物质或离子。(4)书写电解池电极反应式时，要以实际放电的离子表示，但书写总电解反应方程式时，要找出实际放电离子的来源，如果为弱电解质(如水)要写出分子式。 角度发散 根据电极反应式或电池反应式进行简单计算。 2. (2013·浙江理综，11)电解装置如图所示，电解槽内装有KI及淀粉溶液，中间用阴离子交换膜隔开。在一定的电压下通电，发现左侧溶液变蓝色，一段时间后，蓝色逐渐变浅。 2．(2012·浙江，10)以铬酸钾为原料，电化学法制备重铬酸钾的实验装置示意图如下：下列说法不正确的是 (　　)。 知识链接 吸氧腐蚀与析氢腐蚀(以钢铁为例) 角度发散