2015届高考化学二轮复习精品细节讲解课件第7讲_电化学基础.ppt

按照负极发生氧化反应，正极发生还原反应， 判断出电极反应物和产物，找出得失电子的数量。 ? 电极产物在电解质溶液的环境中，应能稳定存在，如碱性介质中生成的H＋应让其结合OH－生成水。电极反应式要遵守电荷守恒和质量守恒、得失电子守恒等，并加以配平。 — — (2)充电电极反应书写 充电时的电极反应与放电时的电极反应过程相反，充电时的阳极反应为放电时的正极反应的逆过程，充电时的阴极反应为放电时的负极反应的逆过程。 总结 简单电极先写出，复杂反应相减得。负极颠倒得阴极，正极颠倒得阳极。 某种聚合物锂离子电池放电时的反应为Li1－xCoO2＋LixC6===6C＋LiCoO2，其电池如图所示。下列说法不正确的是 (　　)。 A．放电时，LixC6发生氧化反应 B．充电时，Li＋通过交换膜从左向右移动，阴极反应式为 6C＋xe－＋xLi＋===LixC6 C．充电时，将电池的负极与外接电源的负极相连 D．放电时，电池的正极反应为Li1－xCoO2＋xLi＋＋xe－ ===LiCoO2 解析　A项，放电时为原电池，由反应方程式中元素化合价的变化可知C元素化合价升高，发生失去电子的氧化反应；B项，充电时为电解池，阳离子移向阴极，左侧为电解池的阴极，发生反应为6C＋xe－＋xLi＋===LixC6，则Li＋由右向左移动；C项，放电时电池的负极发生氧化反应，则充电时负极应该发生还原反应，故与外接电源的负极相连；D项，放电时正极发生获得电子的还原反应。 答案　B 点击此处进入 2．(2014·福建理综，24节选)铁及其化合物与生产、生活关系密切。 右图是实验室研究海水对铁闸不同部位 腐蚀情况的剖面示意图。 ①该电化腐蚀称为________。 ②图中A、B、C、D四个区域，生成铁 锈最多的是______(填字母)。 解析　①海水接近于中性，则铁闸发生的是吸氧腐蚀。②表面海水中O2浓度较大，腐蚀的较快，故B点产生的铁锈最多。 答案　①吸氧腐蚀　②B 高考定位 有关金属的腐蚀与防护的考查在高考中也时有出现。多考查腐蚀的原理、腐蚀类型、电极反应式、常用的防护方法、以及金属腐蚀的快慢规律等，多以选择题形式出现，难度不大。 1．析氢腐蚀和吸氧腐蚀的比较 [ 知能突破·考点 ] 类型 析氢腐蚀 吸氧腐蚀 条件 水膜呈酸性 水膜呈弱酸性或中性 正极反应 ________________ _______________________ 负极反应 _________________ 其他反应 Fe2＋＋2OH－===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 Fe(OH)3失去部分水转化为铁锈 2H＋＋2e－===H2↑ O2＋2H2O＋4e－===4OH－ Fe－2e－===Fe2＋ 2.腐蚀快慢的比较 ①一般来说电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 ②对同一金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液中弱电解质溶液中非电解质溶液中。 ③活泼性不同的两种金属，活泼性差别越大，腐蚀____。 ④对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，金属腐蚀的速率_____。 3．两种保护方法 (1)加防护层 如在金属表面加上油漆、搪瓷、沥青、塑料、橡胶等耐腐蚀的非金属材料防护层；采用电镀或表面钝化等方法在金属表面镀上一层不易被腐蚀的金属或氧化物薄膜。 越快 越快 (2)电化学防护 ①牺牲阳极的阴极保护法——原电池原理：___极为被保护的金属；___极为比被保护的金属活泼的金属； ②外加电流的阴极保护法——电解原理；___极为被保护的金属，___极为惰性电极。 阴 正 负 阳 题组一　金属的腐蚀的分析与判断 1．(2014·湖州检测)下列关于化学腐蚀与电化学腐蚀的说法中，错误的是 (　　)。 A．均是被腐蚀的金属失去电子的过程 B．均是需要有氧气参加的反应 C．化学腐蚀与电化学腐蚀往往是同时发生的 D．在无水环境中的腐蚀一般不属于电化学腐蚀 解析　如在化学腐蚀中，一些金属可直接被氯气、硫酸等腐蚀，B错误；电化学腐蚀通常需要有电解质溶液存在的条件下才能进行，D正确。 答案　B [ 题组训练·考能 ] 2．(2014·上海六校联考)如图是用铁铆 钉固定两个铜质零件的示意图，若 将该零件置于潮湿空气中，下列说 法正确的是 (　　)。 A．发生电化学腐蚀，铜为负极，铜极产生H2 B．铜易被腐蚀，铜极上发生还原反应，吸收O2 C．铁易被腐蚀，铁发生氧化反应：Fe－2e－===Fe2＋ D．发生化学腐蚀：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 解析　在潮湿的空气中常发生吸氧腐蚀，铁比铜活泼，铁作负