选修4化学反应及原理知识点总结.docx

必修4  PAGE \* MERGEFORMAT 7 化学反应与能量 一、焓变 反应热 1．反应热的定义 2．焓变的意义 （1）符号 （2）单位 3.焓变产生原因 化学键断裂—— 热 化学键形成—— 热 放热反应 (放热吸热) △H 为“-” 或△H 0 吸热反应 （吸热放热）△H 为“+” 或△H 0 4.可直接测量，测量仪器叫量热计。 ☆ 常见的放热反应：（6个） ☆ 常见的吸热反应： （4个） 二、热化学方程式 书写化学方程式注意要点（5条） 三、燃烧热 1．概念 2.注意事项（4条） ①研究条件 ②反应程度 ③燃烧物的物质的量 ④研究内容 四、中和热 1．概念 2．强酸与强碱的中和反应其实质是什么，其热化学方程式为 3．弱酸或弱碱参加中和反应时的中和热小于57.3kJ/mol的原因 4．中和热的测定实验 五、盖斯定律 1．内容 2.盖斯定律的应用 本章难点点拨： 难点一：焓变及其计算 难在：不能全面把握焓变要素，不能把方程与焓变对应 起来 难在：吸放与“+、-”，反应方向、状态变化与焓变的关系 解决规律小结： 1、方程加，焓变加，方程减，焓变减。 2、反应的向变符不符：方向不同，焓变变号。 3、质变对不对：反应前后物质不同，焓变值不同。 4、态变符不符：状态不同，焓变值不同。晶型不同，焓变不同。 5、量变配不配（焓变符号、焓变值、焓变单位）：焓变值为按系数完全进行的值。对可逆反应是不可能完全反应的，但焓变数值是对应与方程系数完全反应的数据。 6、反应条件符不符：如燃烧热对应于101kPa、25℃ 难点二：反应方向——（恒压条件下）焓变、熵变以及温度对反应方向的影响 难在: 1、ΔH和 ΔS的理解 2、反应方向判椐的理解和应用 ΔH-T ΔS0，反应能自发进行 ΔH-T ΔS=0，反应达到平衡 ΔH-T ΔS0，反应不能自发进行 3、易产生焓变正负、熵变正负、反应自发与否的片面关系 第二章 化学反应速率和化学平衡 一、化学反应速率 1. 化学反应速率（v） ⑴ 定义 ⑵ 表示方法 ⑶ 计算公式及单位 ⑷ 影响因素： ① 决定因素（内因） ② 条件因素（外因） 2.外界条件对化学反应速率影响的变化规??? 反应物的浓度 反应物的压强 反应物的温度 催化剂 3.注意事项（5条） 二、化学平衡 （一）1.定义 2、化学平衡的特征 3、判断平衡的依据--判断可逆反应达到平衡状态的方法和依据 （二）影响化学平衡移动的因素 1、浓度对化学平衡移动的影响 影响规律 增加固体或纯液体的量，由于浓度不变，平衡移动方向 2、温度对化学平衡移动的影响 3、压强对化学平衡移动的影响 4、催化剂对化学平衡的影响 5、勒夏特列原理（平衡移动原理） 三、化学平衡常数 （一）定义 及符号 （二）使用化学平衡常数K应注意的问题 （三）化学平衡常数K的应用 1、化学平衡常数值的大小是可逆反应进行程度的标志。 K值越大，说明什么 K值越小，说明什么 2、可以利用K值做标准，判断正在进行的可逆反应是否平衡及不平衡时向何方进行建立平衡。（Q：浓度积） Q〈 K 表示什么意思 Q = K 表示什么意思 Q 〉K 表示什么意思 3、利用K值可判断反应的热效应 若温度升高，K值增大，则正反应为 热反应 若温度升高，K值减小，则正反应为 热反应 四、等效平衡 1、概念 2、分类 （1）定温，定容条件下的等效平衡 （2）定温，定压的等效平衡 五、化学反应进行的方向 1、反应熵变与反应方向： （1）熵的概念及符号、单位 （2）什么叫做叫做熵增加原理 （3）同一物质，在气、液、固时的熵 2、反应方向判断依据 在温度、压强一定的条件下，化学反应的判读依据为： ΔH-TΔS〈0 ΔH-TΔS=0 ΔH-TΔS〉0 本章难点点拨 难点一：化学反应速率——表示和影响因素 难在: 大小比较，用活化能、有效碰撞理论解释 规律索引： 1、速率比等于系数比，相等；速率比高出系数比，速率大；速率比低于系数比，速率小 2、速率测量实验的原理：围绕测物质的浓度变化，围绕测反应时间。 3、用活化能、有效碰撞理论理解影响速率的因素必须要注意思路 难点二：反应限度——化学平衡的定义、平衡常数的计算、影响化学平衡的因素 难在:1、化学平衡状态的识别 2、平衡常数及其计算,转化率、产率计算 3、影响化学平衡的因素的定性定量解释 4、等效平衡 解题对策： 1、化学平衡的定义抓住“反向速率比等于系数比”的标志 2、理解平衡常数、转化率、产率的定义,