3月31号高一化学微粒之间相互作用力2.doc

第二单元：微粒之间的相互作用力 第一课时 一、 重点：离子键的概念及其形成,学会运用化学用语（电子式）进行化学的学习。 难点：用电子式表示离子键以及离子化合物的形成过程。 二、教学过程： 一．化学键 定义：把物质中直接相邻的原子或离子之间存在的强烈相互作用叫做化学键。 1．常见的化学键有： 二．离子键K2O HF CaO NaBr NaS2 H2O MgF2 你的结论是：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　都是离子化合物。 1．电子式 重点提示： ①阴离子的电子式不但要画出最外层电子数，还应用[ ]括起来，并在右上用“n-”标出所带电荷数； ②阳离子不要画出最外层电子数，只需标出所带电荷数，例如可用：Mg2＋.用电子式表示离子化合物 NaF MgO KCl 问题：如何用电子式表示：“氯化钠、氧化镁”的形成过程？ 3．用电子式表示离子化合物的形成过程： 例有A、B、C、D四种元素。已知：A的最高正价与其最低负价的代数和为6，A、D次外层电子都是8个，A和D的化合物DA在水溶液中能电离出具有相同电子层结构的阴，阳离子，B有两个电子层，其最高正价与最低负价的代数和为零；C2-离子与原子具有相同的电子层结构。试写出： ⑴上述各元素的符号：AB C D ⑵DA的电子式为D与C形成化合物的过程： 4.巩固练习 1．下列不是离子化合物的是　 A．H2O B．CaCl2 C．NaOH D．NaNO3 2．根据原子序数，下列各组原子能以离子键结合的是　　　　　 　　　　（　　） A．10与19 B．6与16 C．11与17　　　D．14与8 3. 下列各组元素中原子最易形成金属阳离子的一组是　　　　　　　　　　 　 A．Li、Be、B B．K、Rb、Cs　　C．Cl、Br、I　　D．S、Cl、Ar 4．下列化合物中Ne和Ar电子层结构相同的离子组成的是 A．LiBr 　B．NaCl　 　C．KCl　　 D．KBr 5．下列化合物中含有离子键的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 　（　　） A．Cl2 B．CO2 C．NaCl D．CH4 6．己知五种元素的原子序数的大小顺序为CABDE；A、C同周期，B、C同主族；A与B形成的离子化合物A2B中所有离子的电子数相同，其电子总数为30；D和E可形成4核10个电子的分子。试回答下列问题： ⑴写出五种元素的符号：A A2B的形成过程： 7．第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序数依次递增，己知： ①A、C、F三种元素原子的最外层电子数之和为11，该三种元素的最高价氧化物的水化物两两之间都可发生反应生成盐和水。 ②D元素原子的最外层比次外层电子数少4。 ③E元素原子的次外层电子数比最外层电子数多了3个。 试回答： ⑴A离子的电子式为　　　，E原子的电子式为　　，B、F所形成的化合物的电子式为　　　　　　。 ⑵用电子式分别表示B与氧形成氧化物的过程为：　　　　　　　；D与氢形成氢A、C、F同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与 NO2- 1．定义：原子间通过 所形成的强烈相互作用，叫做共价键。 例如：如何用电子式表示“H2 、Cl2 、HClH2 Cl2 HCl 电子式： 练习：用电子式表示下列物质Cl2 O 2 N2 H2O 交流与讨论 ①为什么H2 、Cl2 、O2 是双原子2.形成条件： ①同种或不同种 元素之间相结合时形成共价键； ②部分金属元素元素与非金属元素形成共价键，如AlCl3 ，AgCl3. 共价化合物：分子中直接相邻的原子间均以 相结合的化合物。 练习：根据下列物质回答问题。 Cl2、CaF2、I2、KOH、CO2、NaBr、HCl NH4＋”？ 练习：用电子式表示“CO2 、HClO、 H2O2、Na2O2” 过渡：共价键存在于哪些物质当中？ 4．共价键的存在： ① ；②