[精品]复分化反应的前提实质及应用.ppt

2-4生活中常见的化合物（2）;1.什么是复分解反应？ 2.哪些类物质间的反应是复分解反应？(你能用化学方程式表示吗?) 3.判断复分解反应能否进行，需考虑哪些因素? 4.复分解反应的实质是什么？ ;酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱溶液+盐溶液——新碱+新盐 盐溶液+盐溶液——新盐+新盐 酸+金属氧化物---盐+水;酸;　　　复分解反应发生的条件; 1、判断下列复分解反应能否发生？如不反应， 说明理由。 ① H2SO4+Cu(OH)2 ② NaCl+KNO3 ③ CuSO4+BaCl2 ④ NH4Cl +AgNO3 ⑤ Na2CO3+2HCl ⑥ Ca(OH)2+Na2CO3 ⑦ Ba(NO3)2+H2SO4 ⑧ Cu(OH)2+Na2CO3;问题二;; 下列各组物质能够共存的是: （ ） A、FeCl3溶液、NaOH溶液 B、Ca(OH)2溶液、Na2CO3溶液 C、BaCl2溶液、HCl溶液 D、CaCO3、稀HNO3 ;下列同组物质能在水溶液中共存的是（ ） A、NaOH KNO3 H2SO4 B、Ba(OH)2 NaCl K2SO4 C、K2CO3 KCl HCl D、BaCl2 KOH NaNO3 ;快乐实践;物质间发生复分解后溶液中存在哪些离子或物质呢？;Ca2+、OH－;H+、SO42－;Ca2+、OH－; Na2SO4 + KNO3 ——;复分解反应发生的条件、实质;在“氢氧化钠的化学性质”实验探究课上，同学们做了氢氧化钠溶液与稀硫酸、氯化铜溶液之间反应的实验。为对本课产生的废液进行绿色排放，甲、乙两位同学对废液的成分进行探究和处理。请填空： （1）甲同学取少量废液样品，观察到样品澄清并呈浅蓝色。由此猜想，溶液中一定存在的离子______________________ 可能存在的离子为 。 （2）乙同学欲将废液处理为无色的中性溶液后再排放，他向废液中逐滴滴加氢氧化钠溶液，直至观察到 ，说明废液达到了该同学的排放要求。 ;1.判断复分解反应后所得溶液中的离子：应考虑离子是否反应（即是否生成沉淀、气体、水），不反应的离子一定存在于溶液中，不需要验证；参加反应的离子看是否有剩余若有剩余也存在溶液中，需要验证。 2.对于多种物质在溶液中反应后确定离子的题目:先把不反应的离子圈出来 再把相互反应的离子用短线相 连或写在一起 3参加反应的一种离子被证明存在时，离子对中的另一种离子一定不存在。 4参加反应的离???中不能确定的视为可能存在，且离子对不能同时存在;在高效复习课堂中，同学们利用“硫酸、氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠” 四种物质的溶液对 “复分解反应发生的条件”进行再探究。图31-1图31-2 【知识回放】 通过判断上述四种溶液两两之间能否发生反应，我能写出其中符合下列条件的两个化学方程式： ⑴一个中和反应 ； ⑵一个有气体生成的反应 。 【挖掘实质】 ⑴图31-1是HCl和NaOH在水中解离出离子的示意图，小丽发现HCl在水中会解离出H+和Cl－，NaOH在水中会解离出Na+和OH－，以此类推氯化钡在水中会解离出的离子是 (填离子符号)。 ⑵图31-2是稀盐酸和氢氧化钠溶液发生化学反应的微观过程示意图，该化学反应的实质可以表示为 H+ + OH－ ＝ H2O 我也能用同样的方式表示上述四种溶液两两之间发生反应时有沉淀生成的反应的实质 。（写一个即可） ;⑴通过上述探究发现，在溶液中H+和OH－不能大量共存，我还发现在溶液中 和 (填离子符号，下同)也不能大量共存。（写一组即可） ⑵利用上述四种物质的溶液完成实验后，将所得物质混合并过滤，得到一种无色溶液。经测定，该溶液PH＜7。小丽提出设想：该溶液中一定有Na+ Cl- H+可能含有SO42－，你能设计试验帮她验证吗？; 1下列物质能共存于水溶液中的是（ ） A、硝酸银和氯化钠　 B、氯化铜和氢氧化钠 C、氯化钙和硝酸铜　 D、碳酸钠和氯化钡 ;如图，几种物质是常见的盐，请回答下列