元素周期表结构与应用.ppt

其它周期表 其它周期表 其它周期表 其它周期表 二.元素的性质和元素周期表的位置关系 2、同主族元素性质的变化规律 1 A、B、C为短周期元素，在周期表中所处位置如下图所示。A、C两元素的原子核外电子数之和等于B原子的质子数。B原子核内质子数和中子数相等。 （1）写出A、B、C三种元素的名称 、 、 。 （2）B位于元素周期表第 周期，第 族。 （3）C的原子结构示意图为 。 （4）比较B、C的的原子半径，B C，写出A的气态氢化物与B的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式 。 同一周期的X、Y、Z三元素，已知最高价氧化物对应水化物的化学式是：H3XO4、H2YO4、HZO4，则： （1）X、Y、Z的非金属性强弱顺序为_____________。（2）气态氢化物的化学式分别为________________,它们稳定性强弱为_____________________________。（3）最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为_______ _________________________________。 练习 X、Y、Z是主族的三种非金属元素，它们在周期表中的位置如图所示。试回答: (1）X元素单质的化学式是________。 （2）Y元素的原子结构示意图是________，Y与钠反应的化学反应方程式为____________ ___________________________________。（3）Z元素的名称是______，从元素原子得失电子的角度看，Z元素具有___________性；若从Z元素在周期表中所处位置看，它具有这种性质的原因是_________________________ _______________________________________。 非 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增 金 属 性 递 增 非 金 属 性 递 增 金 属 最 强 非金属性最强 1 B Al Si Ge As Sb Te 2 3 4 5 6 7 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 Po At 非金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 金属性逐渐增强 非金属性逐渐增强 气态氢化物的稳定性 最高价化合物对应水化物的酸碱性 元素的金属性和非金属性 化合价 性质 原子半径 电子层数 最外层电子数 核电荷数 原 子结构 同主族（上－下） 同周期（左－右） 项目 同周期、同主族元素的递变规律 依次增大 逐渐增多 相同 逐渐减小 周期性变化 金属性减弱，非金属性增强 碱性减弱，酸性增强 逐渐增强 按周期元素数增加 相同 依次递增 逐渐增大 基本相同 非金属性减弱，金属性增强 酸性减弱，碱性增强 逐渐减弱 三.周期表的应用 1.推算元素的位置,预测元素的性质 ② 碳酸锶（SrCO3）的水溶性？ 氢氧化锶[Sr(OH) 2]的碱性？水溶性？ ①单质砹的颜色，状态？ 原子结构 表中位置 元素性质 原子序数= 核电荷数 周期数= 电子层数 主族序数=最外层电子数 同位素－化学性质相同 相似性 递变性（从上至下，金属性增强，非金属性减弱） 同周期 同主族 递变性（从左到右，金属性减弱，非金属性增强） 电子层数 最外层电子数 金属性、非金属性强弱 （主族）最外层电子数 = 最高正价 最外层电子数－8 = 负价 原子结构决定元素在周期表中的位置，决定性质 2.启发人们在一定区域内寻找新物质，寻找不同用途的元素。 C A B 练习 Z Y X 元素周期表 | | [思考与交流] (观察元素周期表 ） 元素周期表的编排原则 ？ (结合1－18号元素原子结构） 元素周期表 元素周期律的具体表现形式 编排原则： ⑴ 按原子序数的递增顺序从左到右排列 ⑵ 将电子层数相同的元素排列成一个横行 （周期） ⑶ 把最外层电子数相同的元素按电子层数 递增的顺序从上到下排成纵行。（族） 仔细阅读研究图l一5所示的元素周期表，与同学交流讨论下列问题。 1．在元素周期表中，每个横行称为周期。在元素周期表中共有多少个周期?每个周期各有多少种元素? 在元素周期表中，纵行称为族。有多少个