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专题八　电解质溶液中的综合应用 非选择题 1.右图是某水溶液在pH从0至14的范围内H2CO3、HC、C三种成分平衡时的组成分数。 (1) 人体血液的pH约为7.4，则CO2在血液中多以　　　(填存在形式的化学式)形式存在。? (2) 若用CO2和NaOH反应制取NaHCO3，应控制溶液的pH范围是　　　　　　　　　。? (3) 在pH分别为6.37及10.25时，溶液中三种成分的关系分别是　　　 　　和　　　　　　　　。? (4) 现在用0.0100 mol·L-1 HCl溶液滴定0.0100mol·L-1碳酸钠溶液，用酚酞作指示剂，达到滴定终点的离子方程式是　　　　　　　　　　　。? (5) 常温下，在碳酸钠和碳酸氢钠混合溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有　　　　　　　　。? 2.(2013·浙江联考)pC类似于pH，是指极稀溶液中的溶质浓度的常用对数的负值。如某溶液中某溶质的浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液中该溶质的pC=-lg(1×10-3)=3。右图为25℃时H2CO3溶液的pCpH图。(若离子浓度小于10-5 mol·L-1，可认为该离子不存在) (1) 在同一溶液中，H2CO3、HC、C　　　　(填“能”或“不能”)大量共存。? (2) 当pH=7时，溶液中含碳元素的主要微粒的物质的量浓度的大小关系为　　　　　　　　　　　　　　　　。? (3) H2CO3一级电离平衡常数Ka1≈　　　　 。? (4) 解释pH5的溶液中H2CO3的pC总是约等于3的原因是　　　　　　　　　　　。? (5) 人体血液中主要通过碳酸氢盐缓冲体系(H2CO3/HC)可以抵消少量酸或碱，维持pH≈7.4。当过量的酸进入血液中时，血液缓冲体系中的最终将　　　　(填字母)。? A. 变大 B. 变小 C. 基本不变 D. 无法判断 3. (2013·连云港摸底)一种治理含Cr2酸性工业废水的方法是向废水中加入适量的食盐，用铁作电极进行电解，Cr2被还原为Cr3+，然后生成Cr(OH)3沉淀除去，以达到排放标准。 已知电解后溶液中c(Fe3+)为4.0×10-13mol·L-1，则溶液中c(Cr3+)浓度为　　　　　　　　。? (已知：Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38;Ksp[Cr(OH)3]=6.0×10-31) 4. (2013·淮阴中学学情调查)已知常温下Ksp[Fe(OH)3]=1.25×10-36，则Fe(NO3)3溶液中加入KOH溶液到pH=　　　　时Fe3+才能完全沉淀(当溶液中某种离子浓度小于10-5mol·L-1时可看作完全沉淀，lg2=0.3，lg5=0.7)。常温下反应Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+的平衡常数K=　　　　(水解生成的Fe(OH)3为胶体，其浓度不代入计算式，写出计算结果)。? 5. (2013·山东泰安改编)污水处理分析时，常用双硫腙(H2Dz，二元弱酸)把金属离子络合成电中性的物质，再用CCl4萃取络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。如用双硫腙(H2Dz)CCl4分离污水中的Cu2+时，先发生络合反应：Cu2++2H2DzCu(HDz)2+2H+，再加入CCl4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl4中。 右图是用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。它反映了萃取某些金属离子时适宜的pH范围。E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。 某工业废水中含有Hg2+、Bi3+、Zn2+，用双硫腙(H2Dz)CCl4络合萃取法处理废水。 (1) 欲完全将废水中的Hg2+分离出来，须控制溶液pH=　　　　。? (2) 当调节pH=2时，铋(Bi)的存在形式有　　　　　　　　，其物质的量之比为　　　　。? (3) 萃取到CCl4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。写出反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。? 6. (2013·江苏高考预测题改编)已知常温下H2A的钙盐(CaA)饱和溶液中存在以下平衡： CaA(s)Ca2+(aq)+A2-(aq)　ΔH0 (1) 温度升高时，Ksp　　　　(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。? (2) 滴加少量浓盐酸，c(Ca2+)　　　　。? (3) 若向CaA悬浊液中加入CuSO4溶液，生成一种黑色固体，写出该过程中反应的离子方程式：　　　　　　　　　　　　　　。? 7. (2013·启东高三期中改编)右图表示的是25℃时，难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol·L-1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度)。 　难溶金属氢氧化物的SpH图 (1) pH=3时溶液中铜元素的主要存在形