2014届高考化学二轮复习简易通.docVIP

专题二 化学基本理论 第7讲　水溶液中的离子平衡 (时间：45分钟　分值：100分) 一、单项选择题(共5个小题，每小题3分，共15分) 1．下列溶液一定呈中性的是(　　)。 A．c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1的溶液 B．pH＝7的溶液 C．使石蕊试液呈紫色的溶液 D．酸与碱恰好完全反应生成正盐的溶液 解析　当温度为100 ℃时，pH＝6时呈中性，pH＝7的溶液呈碱性，B错；石蕊呈紫色时，pH为5～8，此时溶液可能呈酸性、中性或碱性，C错；CH3COOH与NaOH恰好反应生成的CH3COONa水解使溶液显碱性，D错；只有c(H＋)＝c(OH－)的溶液一定呈中性。 答案　A 2．下列说法正确的是(　　)。 A．0.1 mol·L－1的醋酸溶液加水稀释，减小 B．体积、pH均相同的醋酸和盐酸完全溶解等量的镁粉(少量)，后者用时少 C．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW变大 D．常温下，V1 L pH＝11的NaOH溶液与V2 L pH＝3的HA溶液混合，若混合液显中性，则V1≤V2 解析　向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，但KW只与温度有关，故KW保持不变，C错；若HA为强酸，则V1＝V2，若HA为弱酸，则V1＞V2，D错。 答案　A 3．(2013·天津化学，5)下列有关电解质溶液的说法正确的是(　　)。 A．在蒸馏水中滴加浓H2SO4，KW不变 B．CaCO3难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸 C．在Na2S稀溶液中，c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－) D．NaCl溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同 解析　浓H2SO4溶于水，放热，温度升高，KW增大，A错误；CaCO3能与CH3COOH发生反应：CaCO3＋2CH3COOH===Ca(CH3COO)2＋CO2↑＋H2O，生成了易溶于水的乙酸钙，所以CaCO3能溶于醋酸，B错误；在Na2S溶液中存在着电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(OH－)＋c(HS－)＋2c(S2－)① 和物料守恒：c(Na＋)＝2[c(S2－)＋c(HS－)＋c(H2S)]② ①—②可得c(H＋)＝c(OH－)－2c(H2S)－c(HS－)，C正确；由于CH3COO－和NH的水解促进了水的电离且促进程度相同，而Na＋和Cl－不发生水解，故NaCl溶液中水的电离程度小于CH3COONH4溶液中水的电离程度，D错误。 答案　C 4．(2013·通扬泰连淮五市三模，14)25 ℃时，0.1 mol Na2CO3与盐酸混合所得的一组体积为1 L的溶液，溶液中部分微粒与pH的关系如图所示。下列有关溶液中离子浓度关系叙述，正确的是(　　)。 A．W点所示的溶液中：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(OH－)＋c(Cl－) B．pH＝4的溶液中：c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(CO)0.1 mol·L－1 C．pH＝8的溶液中：c(H＋)＋c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(Cl－) D．pH＝11的溶液中：c(Na＋)c(Cl－)c(CO)c(HCO)c(H2CO3) 解析　对A项，根据电荷守恒知，c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，此时c(HCO)＝c(CO)，A错误；对B项，pH＝4时，c(CO)＝c(HCO)≈0，c(H2CO3)略大于0.02 mol·L－1，显然B正确；对C项，根据电荷守恒：c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(CO)＋c(HCO)＋c(OH－)＋c(Cl－)，根据物料守恒：c(Na＋)＝2c(H2CO3)＋2c(HCO)＋2c(CO)，可推出c(H＋)＋2c(H2CO3)＋c(HCO)＝c(OH－)＋c(Cl－)，C错误；对D项，c(HCO)最大时，Na2CO3与HCl是等物质的量(均为0.1 mol)反应的时刻(图中pH＝8～9时)，故pH＝11时，HCl的物质的量远小于0.1 mol，而此时CO约为0.08 mol，故pH＝11时，肯定是c(CO)c(Cl－)，D错误。 答案　B 5．25 ℃时，5种银盐的溶度积常数(Ksp)分别是： AgCl Ag2SO4 Ag2S AgBr AgI 1.8×10－10 1.4×10－5 6.3×10－50 7.7×10－13 8.51×10－16 下列说法正确的是(　　)。 A．氯化银、溴化银和碘化银的溶解度依次增大 B．将硫酸银溶解于水后，向其中加入少量硫化钠溶液，不可能得到黑色沉淀 C．在5 mL 1.8×10－5 mol·L－1的NaCl溶液中，加入1滴(1 mL约20滴)0.1 mol·L－1的AgNO3溶液，不能观察到白色沉淀 D．将浅黄色溴化银固体浸泡在饱和氯化钠溶液中，可以有