2014届高考化学二轮提优导学案 专题七　电解质溶液中离子平衡.docVIP

能力展示 题组一　电解质溶液中的离子平衡题型 1. (2013·广东高考第12题)50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是(　　) A. pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol·L-1 B. 饱和小苏打溶液中:c(Na+)=c(HC) C. 饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-) D. pH=12的纯碱溶液中:c(OH-)=1.0×10-2mol·L-1 2. (双选)(2012·广东高考第23题)对于常温下pH为2的盐酸,下列叙述正确的是(　　) A. c(H+)=c(Cl-)+c(OH-) B. 与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性 C. 由H2O电离出的c(H+)=1.0×10-12mol·L-1 D. 与等体积0.01mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中:c(Cl-)=c(CH3COO-) 3. (2011·广东高考第11题)对于0.1mol·L-1 Na2SO3溶液,下列说法正确的是(　　) A. 升高温度,溶液的pH降低　　　　　 B. c(Na+)=2c(S)+c(HS)+c(H2SO3) C. c(Na+)+c(H+)=2c(S)+2c(HS)+c(OH-) D. 加入少量NaOH固体,c(S)与c(Na+)均增大 4. (2010·广东高考第12题)HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸,在0.1mol·L-1 NaA溶液中,下列离子浓度关系正确的是(　　) A. c(Na+)c(A-)c(H+)c(OH-) B. c(Na+)c(OH-)c(A-)c(H+) C. c(Na+)+c(OH-)=c(A-)+c(H+) D. c(Na+)+c(H+)=c(A-)+c(OH-) 题组二　有关溶度积常数(Ksp)的计算题型 5. (2012·广东高考第32题节选)有人以可溶性碳酸盐为溶浸剂,则溶浸过程中会发生:CaSO4(s)+C(aq)CaCO3(s)+S(aq)。已知298 K时,Ksp(CaCO3)=2.80×10-9,Ksp(CaSO4)=4.90×10-5,求此温度下该反应的平衡常数K。(计算结果保留三位有效数字) 题组一　电解质溶液中的离子平衡题型 1. (2013·广州一模)对于常温下pH=3的乙酸溶液,下列说法正确的是(　　) A. c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B. 加水稀释到原体积的10倍后溶液的pH变为4 C. 加入少量乙酸钠固体,溶液pH降低 D. 与等体积pH=11的NaOH溶液混合后所得溶液中:c(Na+)=c(CH3COO-) 2. (双选)(2013·深圳二模)下列叙述正确的是(　　) A. 相同温度下,中和pH=1的盐酸和醋酸各20.0mL,需要0.1mol·L-1NaOH都是20.0mL B. 0.1mol·L-1Na2CO3溶液中加入少量NaOH固体后振荡,c(Na+)和c(C)都增大 C. 常温下,向AgCl悬浊液中加入少量NaCl固体后振荡,Ksp(AgCl)增大 D. 相同浓度的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合后,则c(CH3COOH)+c(CH3COO-)=2c(Na+) 3. (双选)(2013·惠州二调)常温下,下列离子浓度关系或结论正确的是(　　) A. 将0.1mol·L-1氨水与0.1mol·L-1稀盐酸等体积混合,c(Cl-)c(N)c(H+)c(OH-) B. 将pH=2的稀盐酸和pH=12的氨水等体积混合,所得溶液的pH=7 C. 在pH=1的溶液中:K+、Fe3+、Cl-、N、Na+等离子能大量共存 D. 用惰性电极电解稀硫酸时,实质上是电解水,所得溶液的pH不变 4. (2013·梅州一模)常温下将V1mLc1mol·L-1醋酸滴加到V2 mL c2mol·L-1氢氧化钠溶液中,下列结论正确的是(　　) A. 若将c1mol·L-1醋酸稀释10倍,则其pH增大1 B. 若将c2mol·L-1氢氧化钠溶液冲稀10倍,则其pH增大1 C. 若c1·V1 =c2·V2,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) D. 若混合液的pH=7,则混合液中c(CH3COO-)=c(Na+) 题组二　有关溶度积常数(Ksp)的计算题型 5. (2013·佛山二模节选)25℃时,取样进行分析,得到钒沉淀率和溶液pH之间的关系如下表: pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1 钒沉淀率/% 88.1 94.8 96.5 98.0 98.8 98.8 96.4 93.1 89.3 若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀,则溶液中c(Fe3+)　　　　　　　　　　(已知25℃时Ksp[Fe(OH)3]=2.6×10-39)。