2014届高考化学二轮提优导学案 专题九　物质制备与化学工艺流程综合题型研究.docVIP

能力展示 1. (2013·广东高考第32题)银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下: 注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃。 (1) 电解精炼银时,阴极反应式为　　　　　　　　　　　　;滤渣A与稀硝酸反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为　　　　　　　　　　。? (2) 固体混合物B的组成为　　　　　　　;在生成固体B的过程中,需要控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为　　　　　　　　　　　　。? (3) 完成煅烧过程中一个反应的化学方程式:　CuO +　Al2O3　CuAlO2+　　↑。? (4) 若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为　　　　　molCuAlO2,至少需要1.0mol·L-1Al2(SO4)3溶液　　　　L。? (5) CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作为　　　　　　　　　　　　　　、过滤、洗涤和干燥。? 2. (2012·广东高考第32题节选)难溶性杂卤石(K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O)属于“呆矿”,在水中存在如下平衡:K2SO4·MgSO4·2CaSO4·2H2O(s)2Ca2++2K++Mg2++4S+2H2O。为能充分利用钾资源,用饱和 Ca(OH)2溶液溶浸杂卤石制备硫酸钾,工艺流程如下: (1) 滤渣的主要成分有　　　　和　　　　以及未溶杂卤石。? (2) 用化学平衡移动原理解释Ca(OH)2溶液能溶解杂卤石浸出K+的原因:?　　　　。? (3) “除杂”环节中,先加入　　　　溶液,经搅拌等操作后,过滤,再加入　　　　溶液调节滤液pH至中性。 (4) 不同温度下,K+的浸出浓度与溶浸时间的关系如上图,由图可得:随着温度的升高,①　;②　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3. (2011·广东高考第32题)由熔盐电解法获得的粗铝含有一定量的金属钠和氢气,这些杂质可采用吹气精炼法除去,产生的尾气经处理后可用于钢材镀铝。工艺流程如下: 注:NaCl熔点为801℃;AlCl3在181℃升华。 (1) 精炼前,需清除坩埚表面的氧化铁和石英砂,防止精炼时它们分别与铝发生置换反应产生新的杂质,相关的化学方程式为　　　　　　　　和　　　　　　。 (2) 将Cl2连续通入坩埚中的粗铝熔体,杂质随气泡上浮除去。气泡的主要成分除Cl2外还含有　　　　　　　　;固态杂质黏附于气泡上,在熔体表面形成浮渣,浮渣中肯定存在　　　　　　　　　。 (3) 在用废碱液处理A的过程中,所发生反应的离子方程式为　。 (4) 镀铝电解池中,金属铝为　　　　极。熔融盐电镀液中铝元素和氯元素主要以AlC 和Al2C形式存在,铝电极的主要电极反应式为　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 钢材镀铝后,表面形成的致密氧化铝膜能防止钢材腐蚀,其原因是 　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 4. (2010·广东高考第32题)碳酸锂广泛应用于陶瓷和医药等领域。以β锂辉石(主要成分为Li2O·Al2O3·4SiO2)为原料制备Li2CO3的工艺流程如下: 已知:Fe3+、Al3+、Fe2+和Mg2+以氢氧化物形式完全沉淀时,溶液的pH分别为3.2、5.2、9.7和12.4;Li2SO4、LiOH和Li2CO3在303 K下的溶解度分别为34.2g、12.7g和1.3g。 (1) 步骤Ⅰ前,β锂辉石要粉碎成细颗粒的目的是　　　　　　　　　　　　　　　。 (2) 步骤Ⅰ中,酸浸后得到的酸性溶液中含有Li+、S,另含有Al3+、Fe3+、Fe2+、Mg2+、Ca2+、Na+等杂质,需在搅拌下加入　　　　　　(填“石灰石”、“氯化钙”或“稀硫酸”)以调节溶液的pH至6.06.5,沉淀部分杂质离子,然后分离得到浸出液。 (3) 步骤Ⅱ中,将适量的H2O2溶液、石灰乳和Na2CO3溶液依次加入浸出液中,可除去的杂质金属离子有　　　　　　　　　　　　。 (4) 步骤Ⅲ中,生成沉淀的离子方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。 (5) 从母液中可回收的主要物质是　　　　　　。 1. (2013·广州一模)某科研小组以难溶性钾长石(K2O·Al2O3·6SiO2)为原料,提取Al2O3、K2CO3等物质,工艺流程如下: (1) 煅烧过程中有如下反应发生。 ①钾长石中的硅元素在CaCO3作用下转化为CaSiO3,写出SiO2转化为CaSiO3的化学方程式:　　　　　　　　　　。 ②钾长石中的钾元素和铝元素在Na2CO3作用下转化为可溶性的NaAlO2和KAlO2,写出Al2O3转化为NaAlO2的化学方程式:　　　　　　　　　　　　　　　。 (2