2014高一化学人教版必修1稳固双基础讲练第9讲 金属化学性质 含解析.docVIP

第一课时　金属与非金属、酸、水的反应 (1)单质可分为金属单质、非金属单质两大类。常见的金属有铁、铝、铜、锌、银、金、钠等。 (2)金属活动性顺序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。 (3)写出下列反应的化学方程式： ①铁与氧气：3Fe＋2O2Fe3O4。 ②铁与盐酸：Fe＋2HCl===FeCl2＋H2↑。 ③锌与稀硫酸：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 ④铁与硫酸铜溶液：Fe＋CuSO4===FeSO4＋Cu。 在上述四个反应中，铁的共同之处是失电子、被氧化。 一、金属的通性 1．存在 自然界中的金属元素绝大多数以化合态存在，含量最多的金属元素是Al，其次是Fe。 2．物理性质 具有金属光泽，不透明，易导电、导热、有延展性等。 3．化学性质 二、金属与非金属反应 1．钠与氧气的反应 反应条件 室温 加热或点燃 实验步骤 实验现象 新切开的钠具有银白色的金属光泽，在空气中很快变暗 钠先熔化成小球，然后剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成淡黄色固体 反应 4Na＋O2===2Na2O 2Na＋O2Na2O2 结论 钠是非常活泼的金属，与O2反应，条件不同时，现象不同，产物也不同 2．铝与氧气的反应 实验现象 两块铝箔都熔化，失去金属光泽，熔化的铝并不滴落 实验结论 常温下，铝与空气中的氧气反应，生成一薄层氧化铝 实验原因 铝表面生成的氧化膜Al2O3的熔点高于铝的熔点，包在铝的外面，所以熔化的液态铝不滴落 化学方程式 4Al＋3O2===2Al2O3 三、金属与水的反应 1．钠与水的反应 反应的化学方程式：2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑。 2.铁与水的反应 通常铁与冷水和热水均不反应，但铁可与水蒸气反应。 方法 方法一 方法二 实验装置 气体 用小试管收集一试管气体，点燃，听到轻微噗声，证明生成了H2 用火柴点燃肥皂泡，听到爆鸣声，证明生成了H2 实验结论 铁与水蒸气的化学反应方程式为： 3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2 1．画出Na、Mg、Al的原子结构示意图，分析它们的原子结构特点及其与金属化学性质的联系。 答案： 三种金属原子最外层电子数目较少，在发生化学反应时易失去电子，从而表现了较强的还原性。 2．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)金属都具有银白色金属光泽，且易导电，易传热(　　) (2)金属元素在化合物中只显正价(　　) (3)钠与FeCl3溶液反应可产生红褐色沉淀和无色气体(　　) (4)铁和稀H2SO4反应的离子方程式为：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑(　　) 答案：(1)×　(2)√　(3)√　(4)× 3．取一小块金属钠，放在燃烧匙里加热，下列实验现象描述正确的是(　　) 金属钠先熔化　在空气中燃烧，放出黄色火花　燃烧后得到白色固体　燃烧时火焰为黄色　燃烧后生成浅黄色固体物质 A．　　　　　　　　　 B． C． D． 解析：由于金属钠的熔点比较低，所以金属钠放在燃烧匙中加热先熔化，然后燃烧生成黄色粉末并且伴有黄色火焰。 答案：C 4．探究讨论： 钠、铁、铝等金属在常温下就能被空气中氧气氧化生成金属氧化物，钠和铁能完全被氧化，但铝制品却可在空气中长时间使用，这是为什么呢？ 答案：铝形成的氧化膜是致密的，而钠、铁等金属的氧化膜是疏松的。 5．请把钠与水(含酚酞)反应的现象与所表现的性质连接起来。 A. B. ② C. ③ 答案：A—，B—，C— 6．下列有关铁与水反应的说法中正确的是(　　) A．在任何条件下，铁与水均能发生反应 B．在高温时，铁与水蒸气反应生成氢氧化铁和氢气 C．在高温时，铁与水蒸气反应生成氧化铁和氢气 D．在高温时，铁与水蒸气反应生成四氧化三铁和氢气 分析：铁与水蒸气反应生成Fe3O4和H2。 答案：D 钠露置在空气中的一系列变化 (1)金属钠长期露置于空气中最终完全转变为Na2CO3粉末，此过程中的主要变化与现象为： (2)发生的主要变化的化学方程式： 4Na＋O2===2Na2O， Na2O＋H2O===2NaOH， 2NaOH＋CO2＋9H2O===Na2CO3·10H2O， Na2CO3·10H2O===Na2CO3＋10H2O。 [例1]　将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅速变暗―→“出汗”―→变成白色固体(粉末)。下列有关叙述正确的是(　　) A．表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了过氧化钠 B．“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的CO2在表面形成了溶液 C．最后变成碳酸钠粉末 D．该过程的所有化学反应均为氧化还原反应 [解析]　钠露置在空气中迅速变暗，是因为Na