2014高一化学配套2.3.2 探究铁及其化合物氧化性或还原性.ppt

[例1]　将铁片放入下列各溶液中，反应后溶液质量增加，但无气体产生的是 (　　) A．CuCl2溶液　　　　　 B．AgNO3溶液 C．Fe2(SO4)3溶液 D．稀硫酸 [解析]　A项：Fe与CuCl2溶液反应，每溶解56 g Fe，生成64 g Cu，溶液质量减轻，错误。B项：Fe与AgNO3溶液反应，每溶解56 g Fe，生成216 g Ag，溶液质量减轻，错误。C项：Fe与Fe2(SO4)3溶液反应，Fe溶解，溶液质量增加且无气体放出，正确。D项：Fe与稀H2SO4反应，每溶解56 g Fe，生成2 g H2，溶液质量增加，但有气体放出，错误。 [答案]　C (1)注意题干中的两个条件“质量增加”、“无气体”。 (2)溶液中放入铁片，反应后由于铁的加入，使溶液质量“增加”，同时析出物质而使溶液质量“减少”，“增加”和“减少”的量的大小，共同决定溶液质量的增加。 方法 Fe3＋ Fe2＋ 溶液颜色 (棕)黄色 浅绿色 加碱 溶液 (如 NaOH 溶液) 现象 红褐色沉淀 白色沉淀→灰绿色 沉淀→红褐色沉淀 离子方程式 Fe3＋＋3OH－===Fe(OH)3↓ Fe2＋＋2OH－ ===Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3 1．Fe2＋、Fe3＋的检验 方法 Fe3＋ Fe2＋ 加 KSCN 溶液 现象 显红色(常用方法) 无明显现象，再加氯水显红色 离子方程式 Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3 2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ Fe3＋＋3SCN－=== Fe(SCN)3 酸性 KMnO4 溶液 无明显现象 紫红色退去 2．Fe、Fe2＋、Fe3＋之间的相互转化 [例2]　将下列四种铁的化合物溶于稀盐酸，滴加KSCN溶液没有颜色变化，再加入氯水即呈红色的是(　　) A．FeO B．Fe2O3 C．FeCl3 D．Fe2(SO4)3 [解析]　由题意可知，A中的Fe2＋与SCN－结合没有颜色改变，但加入氯水后发生反应，生成Fe3＋，溶液变为红色。方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－，Fe3＋＋3SCN－===Fe(SCN)3。 [答案]　A 点此进入 (1)铁元素在地壳中的含量位于氧、硅、铝之后，以化合态和游离态两种形式存在。 (2)铁是典型的变价金属元素，常见价态有0、＋2、＋3其氧化物FeO、Fe2O3和Fe3O4都是难溶于水的碱性氧化物，Fe(OH)2和Fe(OH)3都难溶于水的弱碱。 常见反应如Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋，Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋，2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－ (4)可通过观察溶液颜色鉴别Fe2＋和Fe3＋，也可用KSCN溶液和NaOH溶液鉴别，Fe3＋遇KSCN溶液变红，而Fe2＋遇KSCN溶液不变红。 （3） 点此进入 * 返回 第2章 课前预习 ·巧设计 名师课堂 ·一点通 创新演练 ·大冲关 考 点一 课堂10分钟练习 设计 1 考 点二 第3节 设计 2 设计 3 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第2课时 (1)反应的实质是 ，特征是 。 (2)氧化剂具有 性， 电子，所含元素化合价 ， 被 ，发生 反应；还原剂具有 性， 电子，所含元素化合价 ，被 ，发生 反应。 电子转移 元素化合价的升降 氧化 得到 降低 还原 还原 还原 失去 升高 氧化 氧化 (3)用双线桥法表示氧化还原反应中电子转移情况，如： 做氧化剂， 做还原剂； FeCl3 Fe 失去 做氧化剂， 做还原剂。 Cl2 FeCl2 一、铁元素的存在 1．含量 铁元素在地壳中的含量仅次于 、 和铝。 2．存在形态 (1)游离态：存在于 中。 (2)化合态：主要以 价铁的化合物存在。如黄铁矿( )、赤铁矿( )、磁铁矿(Fe3O4)、菱铁矿(FeCO3)等。 陨铁 ＋2、＋3 FeS2 Fe2O3 氧 硅 二、铁及其化合物的氧化性和还原性 1．铁单质(