2014高一化学配套2.2.4 镁提取及应用.ppt

2．Mg为活泼金属，可与O2、N2、CO2和盐酸等物质发生反应，表现出强还原性。 3．镁合金密度小，硬度和强度都很大；MgO是优质耐火材料。 点击此图片进入课下30分钟演练 返回 课堂5分钟归纳 课下30分钟演练 考点一 课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关 专题2 从海水中获得的化学物质 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 第 四课时 镁的提取及应用 第 二 单 元 钠、 镁 及 其 化 合 物 耀眼的白光 Mg＋CuSO4===MgSO4＋Cu H2 ②CaO＋H2O===Ca(OH)2 MgCl2＋Ca(OH)2===Mg(OH)2↓＋CaCl2 Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓ Mg(OH)2＋2HCl===MgCl2＋2H2O Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O 失去 2 Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑ 3．镁的用途 (1) 制造火箭、导弹和飞机的部件。 (2)制造信号弹和焰火。 (3) 是优质的耐高温材料。 镁合金 氧化镁 1．镁的提取过程没有涉及到四种基本反应类型中的哪类 反应？ 答案：置换反应。 2．镁着火时，能否使用CO2灭火器？ 答案：不能，镁可以在CO2中燃烧。 3．CO2真的不能助燃吗？ 答案：CO2对绝大多数可燃物是良好的灭火剂，但对具有强还原性的可燃物如K、Ca、Na、Mg等却是助燃剂。 4．镁在空气中燃烧可得到哪些固体产物？ 答案：MgO、Mg3N2、C。 5．小明在做Mg条与稀盐酸的反应实验时，发现开始并无 气泡冒出，过一会才有气泡冒出，而且越来越剧烈，你能帮小明解释一下原因吗？ 答案：由于Mg条表面覆盖了一层氧化膜(MgO)，将Mg条放入盐酸中先发生MgO＋2HCl===MgCl2＋H2O，后发生Mg＋2HCl===MgCl2＋H2↑，且该反应为放热反应。 1．工艺流程 2．注意事项 (1)不要直接往海水中加沉淀剂。因为海水中的Mg2＋的浓度很小，直接加沉淀剂不利于Mg2＋的沉淀，而且会增大沉淀剂的用量，我们可以先将海水浓缩，再加沉淀剂。 (2)从原料来源以及经济等综合角度考虑选用Ca(OH)2试剂作沉淀剂较好。因为海边有丰富的贝壳，可用来制得Ca(OH)2。 (3)在Mg(OH)2中先加盐酸反应，再浓缩得MgCl2·6H2O晶体，然后再将MgCl2·6H2O晶体在HCl气氛中加热脱水即可得无水MgCl2。 (4)电解产生的Cl2可以循环利用，这样既可以节约资源又可以减轻Cl2任意排放对环境造成的污染。 [例1]　海水中含有的MgCl2是Mg的重要来源之一，从海水中提取镁，可按如下步骤进行： ①将贝壳制成石灰乳　②在引入的海水中加入石灰乳、沉降、过滤、洗涤沉淀物　③将沉淀物与盐酸反应、结晶、过滤、干燥产物　④将产物熔融后电解 [解析]　原料来源丰富是此法的优点之一，A正确；①、②、③步的目的是从海水中提取MgCl2以便用于第④步的电解，B正确；电解MgCl2生成镁和氯气，C正确；此过程中无置换反应，D不正确。 [答案]　D 电解熔融MgCl2才能生成镁，电解MgCl2溶液不能生成镁，生成氢氧化镁。 2．镁与CO2反应的实验探究 (1)实验步骤： 取一根4～5 cm的镁条，用砂纸将表 面的氧化膜除去，用坩埚钳夹持镁条， 在酒精灯上点燃后，伸入充满二氧化 碳的集气瓶中(如图所示)。 (2)实验现象： 燃着的镁条在二氧化碳气体中继续燃烧，燃烧过程中发出耀眼的白光，伴有白烟，生成白色粉末，在集气瓶的内壁还有黑色的固体附着。 (3)实验结论： 在点燃(或高温)的条件下，镁与二氧化碳反应，生成氧化镁和碳单质。 (4)注意事项： ①对燃烧的镁条要用坩埚钳或大镊子夹持。 ②镁条在点燃之前，要用细砂纸除去其表面的氧化膜，否则，镁条不易点燃。 ③盛二氧化碳的集气瓶中要加入少量细沙，以防高温固体损伤集气瓶。 ④集气瓶要始终用玻璃片盖着，镁条在集气瓶中要自上而下慢慢深入。 [解析]　镁条表面的氧化膜对镁有保护作用，A正确；镁条在空气中可点燃，B正确；镁粉在加热条件下可与水缓慢反应生成Mg(OH)2沉淀物，但Mg(OH)2不是绝对不溶，微量Mg(OH)2溶解在水