2014高一化学配套3.3.2 不同价态硫元素间转化 酸雨及其防治.ppt

[例1]　(1)加热条件下浓硫酸能将木炭粉氧化成CO2，本身被还原成SO2，反应的化学方程式是__________________________________________________________________________________________________。 (2)试用如图所列各装置设计一个实验，来验证上述反应所产生的各种产物。 编号 ① ② ③ ④ 装置 这些装置的连接顺序(按产物气流从左至右的方向)是(填装置的编号)： ________→________→________→________。 (3)实验时可观察到装置①中A瓶的溶液退色，C瓶的溶液不退色。A瓶溶液的作用是________，B瓶溶液的作用是________，C瓶溶液的作用是______________ ______________________________________________。 (4)装置②中所加固体药品是________，可验证的产物是________，确定装置②在整套装置中位置的理由是________ __________________________________________________。 (5)装置③中所盛溶液是________，可验证的产物是________。 (6)洗气瓶A中品红溶液换成Ba(NO3)2溶液，则A中的现象为________。 (7)若将A、C瓶中的品红溶液换成酚酞试液能否达到同样目的？________(填“是”或“否”)。 [解析]　(1)浓硫酸有氧化性，木炭粉有还原性，两者相互反应，浓硫酸被还原成二氧化硫，木炭粉则被氧化成二氧化碳，反应得到的三个气态产物是SO2、CO2和H2O。(2)实验的目的是要将三种气态产物一一验证出来。由题中所给的各种装置可知：④是反应发生装置；①中有品红溶液，可联想是用来验证二氧化硫；装置③中装有某种溶液，显然③可用来验证CO2；②是反应管，可验证水蒸气。由于①、③中 装的都是溶液，气流经过后一定会带出水蒸气，所以必须先用②验证产物中的水蒸气，然后再验证二氧化硫和CO2，不然就不能验证水蒸气一定是反应产物；由于二氧化硫和CO2都能与石灰水反应，使澄清的石灰水变浑浊，因此从②出来的气体必须先经过①验证和除去二氧化硫后再进入③验证CO2，由此可以得出正确的连接顺序应当是④②①③。 (3)A瓶中品红溶液退色，可证明产物中有二氧化硫，C瓶溶液不退色说明进入C瓶的气体中已没有二氧化硫，从而推断出B瓶溶液的作用是氧化吸收从A瓶出来的全部二氧化硫，因而C瓶溶液的作用是确认这时气流中二氧化硫已被B瓶溶液全部吸收。 (4)因为②是验证水蒸气的，比较熟悉的是白色无水硫酸铜遇水变蓝。确定②装置位置的理由如(2)中所述。 (5)由于从①中C瓶出来的气流中已确定没有二氧化硫，因此③中所盛溶液必定是澄清石灰水，用来验证气流中的CO2。 (6)SO2通入Ba(NO3)2溶液后，NO与H＋会将H2SO3氧化成H2SO4，生成难溶于酸的BaSO4。(7)若将A、C中换成酚酞，遇到SO2、CO2均显无色，无法检验SO2，C中酚酞显无色也不能证明SO2已除尽。 (1)CuSO4固体一般用于检验水，而不用于除去水。 (2)检验SO2和CO2混合气体成分，顺序一般是：检验SO2(品红)—除SO2(KMnO4溶液)—检验是否除净(品红)—检验CO2(澄清石灰水) 1．浓H2SO4的强氧化性 (1)Fe、Al的钝化： 常温下，Fe、Al遇到浓硫酸会反应生成一层致密的氧化膜而出现“钝化”现象。 (2)与氢之前的活泼金属反应： Zn＋2H2SO4(浓)===ZnSO4＋SO2↑＋2H2O。 规律：①浓硫酸既表现氧化性，又表现酸性；②浓硫酸一旦变稀，就发生：Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑。 [例2]　50 mL物质的量浓度为18 mol·L－1的硫酸中加入足量铜片并加热，充分反应。下列有关说法中正确的是 (　　) A．有0.9 mol的硫酸被还原 B．有0.45 mol的硫酸被还原 C．充分反应后体系中无硫酸剩余 D．消耗的铜的质量一定少于28.8 g [解析]　强氧化性是浓硫酸的特性。随反应的进行，硫酸变稀，氧化性变弱，与Cu的反应将停止。因此参与反应的硫酸的物质的量一定少于0.9 mol，被还原的硫酸一定少于0.45 mol，参