2014高一化学配套4.1.1 二氧化硫性质和作用.ppt

[例2]　下列事实各表现了SO2的什么性质，请将其代号填入每小题后的横线上。 a ．易溶于水　b．水溶液呈酸性　c．氧化性　 d．还原性 e．漂白性 (1)SO2使品红溶液褪色____________。 (2)SO2使显红色的酚酞溶液褪色____________。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色____________。 [解析](2)“显红色的酚酞溶液”说明溶液中有碱性物质，SO2使显红色的酚酞溶液褪色的原因是SO2与碱性物质发生了反应，此时利用的是SO2水溶液呈酸性。 (3)SO2使酸性KMnO4溶液褪色是由于SO2与KMnO4发生了氧化还原反应，利用的是其还原性，而不是漂白性。 [答案](1)e　(2)b　(3)d　(4)c　(5)a　(6)b SO2和CO2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清，所以当SO2和CO2同时存在时，要想证明CO2的存在，应先将SO2除去再通过澄清石灰水。实验装置及检验流程如下： 若A瓶品红溶液褪色，证明混合气体含有SO2。B瓶除去剩余的SO2，C瓶品红溶液不褪色，说明SO2已除净。若D瓶生成了白色沉淀，证明原混合气体中含有CO2。 点击此图片进入课堂10分钟练习 1．SO2是酸性氧化物，具有还原性，氧化性和漂白性。SO2可与Ca(OH)2反应生成盐和水：SO2＋Ca(OH)2===CaSO3↓＋H2O，表现酸性氧化物的性质，SO2与溴水反应，SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，表现还原性。 点击此图片进入课下30分钟演练 返回 第 一单 元 含硫化合物的性质和应用 课前预习·巧设计 名师课堂·一点通 创新演练·大冲关 专 题 4 硫、 氮 和 可 持 续 发 展 考点一 考点二 设计1 设计2 设计3 课堂10分钟练习 课下30分钟演练 课堂5分钟归纳 第 一 课 时 二氧化硫的性质和作用 吸收SO2，防止污染 淡蓝 蓝紫 碱 一、二氧化硫的性质和作用 1．物理性质 颜色 气味 毒性 密度 水溶性 气味 比空气 溶于水 无色 刺激性 有毒 大 易 2．化学性质 (1)漂白性： ①原理：能与某些有色物质反应，结合生成 。 ②特点：不稳定，加热时无色物质会 ，恢复原来的颜色。 (2)酸性氧化物的性质： ①与水反应： 。 H2SO3易被氧化： 。 不稳定的 无色物质 分解 SO2＋H2O H2SO3 2H2SO3＋O2===2H2SO4 2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O、 Ca(OH)2＋SO2===CaSO3↓＋H2O 3．用途 制硫酸、制漂白剂、杀灭细菌和作防腐剂、消毒剂。 二、硫酸型酸雨的形成、危害和防治 1．SO2的来源 (1) 的燃烧； (2) 的冶炼； (3) 的废气。 化石燃料 含硫金属矿石 硫酸厂 2．酸雨的形成过程 SO3＋H2O===H2SO4 2H2SO3＋O2===2H2SO4 3．酸雨的危害 (1) ，危害水生生物。 (2) ，降低土壤肥力，影响作物生长。 (3)腐蚀建筑物。 4．酸雨的防治 (1)消除 ，研究开发 (如太阳能、核能、氢能)。 (2)对含硫燃料进行 处理。 (3)对含SO2废气进行处理或回收利用。用石灰乳吸收SO2的反应方程式为：Ca(OH)2＋SO2===CaSO3＋H2O。 酸化湖泊 酸化土壤 污染源 新能源 脱硫 1．在书写SO2与水、SO2与O2反应的化学方程式时应注 意什么问题？ 2．久置的酸雨，其酸性为什么会增强？ 答案：酸雨中的H2