2015届高三化学总复习精品第17讲 弱电解质电离平衡.ppt

解析：强电解质和弱电解质是依据其在溶液中的电离程度 划分的，电解质的强弱和溶液导电能力的强弱没有必然的对应 关系，所以错误的叙述是 B 项。 答案：B 2．医院里用 HgCl2 稀溶液作手术刀的消毒剂。HgCl2 熔融 时不导电，熔点低。HgS 难溶于水和稀的强酸，却易溶于饱和 的 NaCl 溶液。关于 HgCl2 的描述合理的是( )。 A．是难溶的共价化合物 C．是一种强电解质 B．是离子化合物 D．是一种弱电解质 解析： “稀溶液”说明 HgCl2 不是难溶的；“熔融时不导 电”说明它是共价化合物；“HgS 难溶于水和稀的强酸，却易 溶于饱和的NaCl 溶液”说明发生了离子反应：HgS＋2Cl－==S2－ ＋HgCl2 ，该反应的发生是因为生成了很难电离的弱电解质 HgCl2。 答案：D 3．有关常温下 pH 均为 3 的醋酸和硫酸的说法正确的是 ( )。 解析：由于醋酸是弱酸，在溶液中存在电离平衡，稀释时 电离程度增大，故B 项错；由于两种阴离子所带电荷不同， 醋酸生成的H2 多，D 项错。 答案：A 4．(2013 年广东珠海模拟)取pH 均为2的盐酸和醋酸各 100 mL，分别加水稀释两倍后，再分别加入6.5 g锌粉，相同条件 )。 下充分反应，下列说法中，不正确的是( A．加水稀释后两溶液的 pH 不再相等 B．起始时醋酸与锌反应的速率大 C．醋酸与锌反应放出的氢气多 D．两者放出的氢气一样多 ··· 答案：D 题组二　弱电解质的电离平衡 5 ．在醋酸溶液中，CH3COOH 电离达到平衡的标志是 ( )。 A．pH＝5 B．溶液中存在 H2O、CH3COOH C．c(OH)－恒定不变 D．溶液中存在 H＋、OH－、CH3COO－ 解析：电离平衡是一个动态平衡，弱电解质的电离不可能 进行到底，且无论在任何时刻，溶液均显酸性，各组分的浓度 恒定不变标志着达到平衡状态。 答案：C 6．(2012年海南高考)25 ℃时，a mol·L－1一元酸 HA 与 b mol·L－1NaOH 等体积混合后，pH 为 7，则下列关系一定正确的 是( )。 A．a＝b C．c(A－)＝c(Na＋) D．c(A－)c(Na＋) B．ab 解析：pH为7，说明混合后的溶液显中性，根据溶液中的 电荷守恒c(Na＋)＋c(H＋)＝c(OH－)＋c(A－)，可知c(Na＋)＝c(A－)， 故C 选项正确。若HA为强酸，则a＝b，若HA为弱酸，则应 是ab，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a 和b的关系， 故A、B、D选项错误。 答案：C 7．下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是( )。 A．常温下，测得醋酸钠溶液的 pH7 C．常温下，将 pH＝1 的醋酸溶液稀释 1000 倍，测得 pH4 D．常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠 溶液等体积混合后恰好中和 解析：证明是弱电解质可以从电离和所对应的盐溶液是否 水解两个角度分析。A 项是醋酸所对应的盐溶液发生水解，B 项说明醋酸在水溶液中不完全电离，C 项是加水促进醋酸的电 离，A、B、C 项都能证明醋酸是弱酸；D 项只能证明醋酸是一 元酸，不能证明其是弱酸，错误。 答案：D B．常温下，测得0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH＝4 ·· 　　8．下列各组物质反应后，溶液的导电能力比反应前明显增强的是(　　)。 　　①向醋酸溶液中滴加氨水；②向硝酸银溶液中通入少量氯化氢；③向氢氧化钠溶液中通入少量氯气；④向饱和硫化氢溶液中通入少量氯气 　　A．①②　　　 　　　B．①③ 　 　　C．③④　 　　　　　D．①④ 　　解析：①中醋酸是弱酸，不完全电离，溶液中离子浓度较小，滴加氨水后生成的CH3COONH4是强电解质，完全电离，离子浓度增大，导电能力明显增强；②中反应为：AgNO3＋HCl===AgCl↓＋HNO3，离子浓度基本不变，导电能力基本不变；③中反应为：2NaOH＋Cl2===NaCl＋NaClO＋H2O，导电能力基本不变；④中H2S＋Cl2===S↓＋2HCl，由弱电解质溶液得到强电解质溶液，导电能力明显增强。 　　答案：D 第17讲 弱电解质的电离平衡 考纲定位 选项示例 1.了解电解质、强电解质及弱电解质的概念。 2.了解电解质在水溶液中的电离，以及电解质溶液的导电性。 3.了解弱电解质在水溶液中的电离平衡。 1.对于常温下pH＝3的乙酸溶液，下列说法正确的是：c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)。(2013年广东广州模拟T12－A) 2.常温下，CH3COONa和CH3C