2015届高考化学大一轮复习配套课后限时自测.docVIP

课后限时自测(二十五) (时间：45分钟　满分：100分)一、选择题(每小题5分共50分)1．下图表示某物质发生的是(　　) A．中和反应　B．水解反应　C．电离反应　D．取代反应【解析】　由图示可知该反应为：CH－＋HCH3COOH＋OH－故为水解反应。【答案】　B2．下列说法中(　　)溶液中碳元素主要以HCO存在溶液中滴加酚酞呈红色加热红色变深溶液呈酸性这一事实能说明一水合氨为弱碱在稀醋酸中加醋酸钠固体能促进醋酸的电离【解析】　A选项碳酸氢钠电离出的碳酸氢根离子的电离和水解均相当微弱；B选项加热使水解程度增大碱性增强红色加深；C选项铵根离子结合水电离出的氢氧根离子生成弱电解质(一水合氨)使溶液呈酸性；D选项增加【答案】　D3．生活中处处有化学下列有关说法中正确的是(　　)天然弱碱性水呈碱性的原因是其中含有较多的Mg＋、Ca＋等离子焊接时用NH溶液除锈与盐类水解无关生活中用电解食盐水的方法制取消毒液运用了盐类的水解原理在滴有酚酞溶液的Na溶液中慢慢滴入BaCl溶液溶液的红色逐渐褪去【解析】　水解呈碱性是因为弱酸根阴离子水解的原因错误；NH水解显酸性与铁锈反应错误；要区分电解与水解错误；Na溶于水电离生成的CO水解显碱性使酚酞溶液变红加入Ba＋＋与CO结合生成沉淀使溶液中的CO浓度逐渐减小最终溶液呈中性正确。【答案】　D4．(2014·新城中学质检)0.1 mol/L的K溶液中由于CO的水解使得(CO)0.1 mol/L。如果要使(CO)更接近于0.1 mol/L可以采取的措施是(　　)加入少量盐酸　　B．加入适量的水加入适量的KOH D．加热【解析】　A项发生反应：2H＋＋COH2O，CO浓度更小；B项和D项均促进CO水解浓度更小；C项KOH抑制CO的水解正确。【答案】　C5．(2014·长春市高中毕业班第一次调研测试)25 ℃时在浓度均为0.01 mol·L－1的某一元酸HA与其钠盐组成的混合溶液中测得(Na＋)(A－)(　　)该溶液的pH7的酸性很弱－水解程度较大(A－)＋(HA)＝0.02 mol·L－1(A－)＋(OH－)＝0.01 mol＋(H＋)【解析】　该混合溶液中存在Na＋、A－、OH－与H＋根据(Na＋)(A－)结合电荷守恒知溶液中(OH－)(H＋)pH7，说明HA为弱酸；由物料守恒知项正确；因(Na＋)＝0.01 mol利用电荷守恒知项正确。【答案】　A6．(2014·重庆高三第二次质量检测)下列叙述不正确的是(　　)(NH)相等的(NH)2SO4溶液、NH溶液和NH溶液中溶质浓度大小关系是[(NH4)2SO4]c(NH4HSO4)c(NH4Cl) B．欲除去CuCl溶液中混有少量的FeCl可加入CuO溶液与等体积0.05 mol/L Ba(OH)溶液混合后溶液的pH＝1的NaHCO溶液中(H＋)＋(H2CO3)＝(CO)＋(OH－)【解析C项从所给的数据可知HCl过量混合后溶液中(H＋)＝＝0.05 mol·L－1故不正确。【答案】　C7．(2014·重庆高三第一次模拟)下列叙述正确的是(　　)＝3的酸溶液稀释100倍后＝5相同温度下pH＝3的溶液和pH＝5的溶液相比前者氢离子浓度是后者的100倍相同温度和浓度的钾盐溶液中酸式盐的pH一定小于正盐的pH碳酸钠溶液在室温时的pH一定大于60 ℃的pH【解析】　A项酸的强弱未知根据酸、碱溶液稀释的pH计算规律：若酸为弱酸则pH小于5；C项酸式盐的种类不确定若是弱酸的酸式盐(如KHCO)和强酸的正盐(如K)，则酸式盐的pH大于正盐的pH；温度升高后碳酸钠电离产生的CO在溶液中水D错误。【答案】　B8．已知0.1 mol·L－1的二元酸H溶液的pH＝4.0则下列说法中正确的是(　　)在Na、NaHA两溶液中离子种类不相同在溶质物质的量相等的Na、NaHA两溶液中阴离子总数相等在NaHA溶液中一定有：(Na＋)＋(H＋)＝(HA－)＋(OH－)＋2c(A－)D．在Na溶液中一定有：(Na＋)(A2－)(H＋)(OH－)【解析】　假设H为二元强酸则0.1 mol·L－1溶液的pH＝1－lg2＝0.7而题给0.1 mol·L－1溶液的pH＝4.0则说明H是二元弱酸在Na溶液中：A－＋HHA－＋OH－－＋H2H2A＋OH－因此Na水溶液中存在：HA－、A－、H＋和OH－；在溶液中HA－既存在水解又存在电离：HA－＋HH2A＋OH－－－＋H＋溶液中存在HA－、A－、H＋和OH－所以两溶液中离子种类相同不正确；对于溶质物质的量相等的Na和NaHA溶液中若既不存在水解又不存在电离则(A2－)＝(HA－)，但由于A2－水解－既水解又电离故导致两溶液中阴离子总数不相等不正确；由电荷守恒知：(Na＋)＋(H＋)＝(OH－)＋(HA－)＋(A2－)即C选项正确；由于A－水解显碱性故