2015年高考化学一轮复习精品专题3 第1单元 含硫化合物性质和应用.ppt

“课时检测·知能提升”见“课时跟踪检测（六）”(进入电子文档) 超链接 常温下反应的是稀硫酸，不反应的是浓硫酸 分别加入铝箔 四 变白色的为浓硫酸 加到CuSO4·5H2O晶体中 三 放热者为浓硫酸 分别加入到盛水的试管中 二 变黑者为浓硫酸 分别滴到火柴梗上 一 结论 操作 方法 质量大的是浓硫酸 称量相同体积的酸 八 粘稠状的为浓硫酸 用玻璃棒蘸取液体 七 溶液变蓝，产生刺激性气味气体的是浓硫酸，不反应的是稀硫酸 加入铜片并加热 六 产生白雾的是浓硫酸 滴加到浓盐酸中 五 结论 操作 方法 变白者为浓硫酸 加到CuSO4·5H2O晶体中 戊 冒白烟者为浓硫酸 用玻璃棒蘸浓氨水靠近酸的瓶口 丁 放出大量热者为浓硫酸 分别加入到盛水的试管中 丙 产生刺激性气味的气体者为浓硫酸 加入金属铝片 乙 变黑者为浓硫酸 投入火柴梗 甲 结论 操作 Na2SO4·10H2O CaSO4·2H2O CuFeS2 FeS2 芒硝 石膏 黄铜矿 硫铁矿 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第一单元 含硫化合物的性质和应用 核心考点·层级突破 教材实验·全面发掘 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.了解硫元素单质及其重要 化合物的主要性质及应用。 2.了解硫元素单质及其重要 化合物对环境质量的影响。 理主干脉络 明考纲要求 溶于水 比空气___ 毒 有 气味 无色 溶解性 密度 毒性 气味 颜色 刺激性 有 大 易 SO2的性质 反应 现象 品红 溶液 石蕊溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 氢硫酸(H2S溶液) 酸性KMnO4溶液 溴水 反 应 物 漂白性 酸性 酸性氧化物 氧化性 还原性 还原性 SO2的性质 褪色 变红 红色褪去 有黄色沉淀生成 褪色 褪色 反应现象 品红 溶液 石蕊溶液 滴有酚酞的NaOH溶液 氢硫酸 酸性KMnO4溶液 溴水 反应物 变浑浊 不褪色 褪色 褪色 预期现象 澄清的石灰水 品红溶液 酸性KMnO4溶液 品红溶液 选用试剂 检验SO2?除去SO2?检验SO2是否除尽?检验CO2 流程设计 次氯酸 次氯酸盐 可漂白所有有机色质 不可逆 化学变化 利用次氯酸的强氧化性漂白 HClO 氯气 一般用于溶液漂白 不可逆 物理变化 吸附 活性炭 活性炭 漂白范围 漂白特点 变化类型 漂白原理 实际参与漂白的物质 用于漂白的物质 具有选择性，漂白品红溶液，以及棉、麻等物品 可逆 化学变化 二氧化硫与有色物质化合生成不稳定的无色物质 亚硫酸 二氧化硫 过氧化氢 可漂白所有有机色质 不可逆 化学变化 强氧化性 过氧键 过氧化钠 漂白范围 漂白特点 变化类型 漂白原理 实际参与漂白的物质 用于漂白的物质 2×10－5 3×10－5 4×10－5 2×10－5 6×10－6 4×10－6 浓度/ mol·L－1 Cl－ Na＋ K＋ 离子 6.2 7.2 8.2 pH 9∶91 1∶1 91∶9