2015年高考化学一轮复习精品专题7 第3单元 微粒之间相互作用力与物质多样性.ppt

难溶(Na等与水反应) 相似相溶 难溶解 易溶于极性溶剂 溶解性 一般较硬，少部分软 一般很软 很硬 较硬 硬度 一般较高，少部分低 很低 很高 较高 熔沸点 金属阳离子、自由电子 分子 原子 阴、阳离子 晶体质点 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 Na、Mg、Al、Fe、Hg(s) 干冰、冰、 纯磷酸 HCl(s)、H2(s) 金刚石、水晶、碳 化硅 NaCl、CaCO3、NaOH 实例 晶体导电；熔化导电 晶体不导电，溶于水后能电离的，其水溶液可导电；熔化不导电 有的能导电 晶体不导电；能溶于水的其水溶液导电；熔化导电 导电情况 金属晶体 分子晶体 原子晶体 离子晶体 晶体类型 －111.9 －84.9 －30.4 8.2 31.8 57.6 2355 沸点/℃ SiH4 HCl SiH3Cl SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 Si 物质 －111.9 －84.9 －30.4 8.2 31.8 57.6 2355 沸点/℃ SiH4 HCl SiH3Cl SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 Si 物质 －111.9 －84.9 －30.4 8.2 31.8 57.6 2355 沸点/℃ SiH4 HCl SiH3Cl SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 Si 物质 －111.9 －84.9 －30.4 8.2 31.8 57.6 2355 沸点/℃ SiH4 HCl SiH3Cl SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 Si 物质 －111.9 －84.9 －30.4 8.2 31.8 57.6 2355 沸点/℃ SiH4 HCl SiH3Cl SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 Si 物质 －111.9 －84.9 －30.4 8.2 31.8 57.6 2355 沸点/℃ SiH4 HCl SiH3Cl SiH2Cl2 SiHCl3 SiCl4 Si 物质 “课时检测·知能提升”见“课时跟踪检测（十七）” (进入电子文档) 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 首页 上一页 下一页 末页 结束 化学 第三单元 微粒之间的相互作用 力与物质的多样性 概念理论·系统梳理 核心考点·层级突破 高考载体·巧妙利用 课时检测·知能提升 谢谢观看 结束 首页 上一页 下一页 末页 化学 1.了解化学键的定义。 2.了解离子键、共价键 的形成。 3.了解晶体的类型与性 质。 理主干脉络 明考纲要求