2015高考化学一轮总复习限时训练第2章 课时3　氧化还原反应中基本概念和规律.docVIP

课时3　氧化还原反应中的基本概念和规律 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．下列操作过程中，利用物质的氧化性的是(　　)。 A．明矾净化水 B．纯碱除去油污 C．臭氧用于餐具消毒 D．食醋清洗水垢 答案　C 2．(2013·广东六校高三二模，4)下列化工生产过程所发生的反应不属于氧化还原反应的是(　　)。 A．用油脂制肥皂 B．用铝土矿制金属铝 C．用氯气和消石灰制漂白粉 D．用氢气和氮气合成氨 解析　A项，油脂制肥皂是水解反应，不是氧化还原反应；B项，用铝土矿制金属铝是电解熔融氧化铝，化合价发生变化，一定是氧化还原反应；C项，用氯气和消石灰制漂白粉氯元素化合价发生变化，是氧化还原反应；D项，用氢气和氮气合成氨是氧化还原反应。 答案　A 3．已知下列反应：Co2O3＋6HCl(浓)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O(Ⅰ)；5Cl2＋I2＋6H2O===10HCl＋2HIO3(Ⅱ)。下列说法正确的是(　　)。 A．反应Ⅰ中HCl是氧化剂 B．反应Ⅱ中Cl2发生氧化反应 C．还原性：CoCl2HClI2 D．氧化性：Co2O3Cl2HIO3 解析　选项A，反应(Ⅰ)中，Cl－失去电子，HCl为还原剂。选项B，反应(Ⅱ)中，Cl2得到电子变为Cl－，发生还原反应。根据反应(Ⅰ)可知，Co2O3(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)，HCl(还原剂)的还原性大于CoCl2(还原产物)，根据反应(Ⅱ)可知，Cl2的氧化性大于HIO3，I2的还原性大于HCl，故选项D正确，选项C错误。 答案　D 4．(2013·惠州二调)向盛有KI溶液的试管中加入少许CCl4后滴加氯水，振荡，静置，CCl4层变成紫色。如果继续向试管中滴加氯水，振荡，CCl4层会逐渐变浅，最后变成无色，生成物之一为HIO3。则有关该过程的说法不正确的是(　　)。 A．CCl4层由紫色变成无色的化学反应方程式为I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl B．整个过程中每生成1 mol HIO3共转移6nA个电子 C．整个过程中的还原剂有KI、I2 D．若把KI换成KBr，则CCl4层变为橙红色，继续滴加氯水，CCl4层的颜色没有变化，则Cl2、HIO3、HBrO3的氧化性由强到弱的顺序是Cl2＞HBrO3＞HIO3 解析　A中根据化合价升降原则确定生成物，并根据得失电子守恒配平，可得I2＋5Cl2＋6H2O===2HIO3＋10HCl，A正确；根据化合价变化规律可知B正确；C中分析整个过程中化合价升高的都是碘元素，还原剂为KI和I2；D中KI换成KBr时，得到的是溴单质，则其在CCl4中呈橙红色，继续滴加氯水时，颜色不变，可知氯水不能将溴单质氧化成HBrO3，故氧化性强弱顺序为HBrO3＞Cl2＞HIO3。 答案　D 5．已知：2KMnO4＋16HCl===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，K2Cr2O7＋14HCl===2KCl＋2CrCl3＋3Cl2↑＋7H2O，MnO2＋4HClMnCl2＋Cl2↑＋2H2O。其中KMnO4和一般浓度的盐酸即可反应，K2Cr2O7需和较浓盐酸(6 mol·L－1)反应，MnO2需和浓盐酸(8 mol·L－1)反应。根据以上信息，下列结论中不正确的是(　　)。 A．上述反应均属于氧化还原反应 B．生成1 mol Cl2时，三个反应中转移的电子数相等 C．盐酸浓度越大，Cl－的还原性越强 D．氧化性：KMnO4K2Cr2O7Cl2MnO2 解析　本题考查氧化还原反应知识，意在考查考生对氧化还原反应规律的理解及实际应用能力。根据题中信息可知浓盐酸(Cl－)能被MnO2氧化生成Cl2，故MnO2(氧化剂)的氧化性大于Cl2(氧化产物)的氧化性，D错。 答案　D 6．(2014·清远月考)已知二氯化二硫(S2Cl2)的结构式为Cl—S—S—Cl，它易与水反应：2S2Cl2＋2H2O===4HCl＋SO2↑＋3S↓。对该反应的说法正确的是(　　)。 A．S2Cl2既作氧化剂又作还原剂 B．氧化产物与还原产物物质的量之比为3∶1 C．每生成1 mol SO2转移4 mol电子 D．H2O作还原剂 解析　根据方程式可知，S元素的化合价从＋1价部分升高到＋4价，部分降低到0价，因此S2Cl2既作氧化剂又作还原剂，选项A正确，D不正确；氧化产物是SO2，还原产物是S，二者的物质的量之比是1∶3，选项B不正确；每生成1 mol SO2转移电子的物质的量是3 mol，选项C不正确。 答案　A 二、选择题(本大题共2小题，每小题6分，共12分。在每小题给出的四个选项中，有两个选项符合题目要求，全部选对的得6分，只选一个且正确的得3分，有选错或不