2015高考化学一轮总复习限时训练第6章 课时4　电解池金属电化学腐蚀.docVIP

课时4　电解池、金属的电化学腐蚀 与防护 (时间：45分钟　分值：100分)　　　　　　　　　　　　　　　一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意。)1．化学用语是学习化学的重要工具，下列用来表示物质变化的化学用语中，正确的是(　　)。 A．用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式为2Cl－－2e－===Cl2↑ B．氢氧燃料电池的负极反应式：O2＋2H2O＋4e－===4OH－ C．粗铜精炼时，与电源正极相连的是纯铜，阳极反应式为Cu－2e－===Cu2＋ D．钢铁发生电化学腐蚀的正极反应式：Fe－2e－===Fe2＋ 解析　电池的负极发生的是氧化反应，B不对；粗铜精炼时，纯铜应该连接电源的负极，C错；钢铁发生电化学腐蚀时，铁为负极，D错。 答案　A 2．(2014·中山模拟)下图是两套电能与化学能相互转化的装置。对此两套装置的分析正确的是(　　)。A．图1装置中的铁电极发生还原反应 B．图2装置反应一段时间后溶液的pH会降低 C．两装置中石墨电极上所产生的气体都是H2 D．两装置都可用于防止铁被腐蚀 解析　图1是原电池，铁发生氧化反应，故A、D错；图2是电解池，被电解的物质是水，硫酸浓度增大，pH下降，B正确；图2中石墨电极是阳极，电极上有O2生成，C错误。 答案　B 3．(2014·佛山测试)用惰性电极实现如下电解过程，下列说法正确的是(　　)。 A．电解稀硫酸溶液实质上是电解水，故溶液pH不变 B．电解稀氢氧化钠溶液要消耗OH－，故溶液pH减小 C．电解硫酸钠溶液，在阴极上发生反应：4OH－－4e－===2H2O＋O2↑ D．电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1∶1 解析　电解稀硫酸实质上是电解水，硫酸的物质的量不变，但溶液体积减小，浓度增大，故溶液pH减小，A错误。电解稀NaOH溶液，阳极消耗OH－，阴极消耗H＋，实质上是电解水，NaOH溶液浓度增大，故溶液的pH增大，B错误。电解Na2SO4溶液时，在阳极上发生反应4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，在阴极上发生反应2H＋＋2e－===H2↑，C错误。电解CuCl2溶液时，阴极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，阳极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，故产物Cu和Cl2的物质的量之比为1∶1。 答案　D 4．某同学设计了一种利用电解法制取Fe(OH)2的实验装置(如图)，通电后，溶液中产生白色沉淀，且较长时间不变色。下列说法中正确的是(　　)。A．电源中a一定为负极，b一定为正极 B．可以用NaCl作为电解质，但不能用Na2SO4 C．A、B两端都必须用铁作电极 D．阴极上发生的反应是：2H＋＋2e－===H2↑ 解析　利用电解法制备Fe(OH)2，由于Fe(OH)2极易被氧化，故可利用电解过程中生成的H2排出装置中的O2，使反应在H2环境中发生，故B电极上必须是H＋放电，B极为阴极，b为电源负极，A错误、D正确；电解液可以为NaOH、NaCl、Na2SO4溶液等，故B错误；阳极为铁电极，阴极可为铁电极，也可为其他电极，C错误。 答案　D 5．(2014·深圳质检)关于下列各装置图的叙述不正确的是(　　)。 A．用图①装置精炼铜，a极为粗铜，电解质溶液为CuSO4溶液 B．图②装置的盐桥中KCl的Cl－移向乙烧杯 C．图③装置中钢闸门可与外接电源的负极相连受到保护 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同 解析　A项正确，由电流方向判断a极为阳极，可使粗铜溶解；B项错误，图②装置中的甲烧杯中锌作负极，溶液中不断增加Zn2＋，盐桥中KCl的Cl－移向甲烧杯；C项正确，因为钢闸门与外接电源的负极相连作阴极受到了保护；图④中左、右装置均为原电池，左装置中的铝作负极被氧化，右装置中的锌作负极被氧化，但两种金属的氧化产物的化合价不同，当通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量不同。 答案　B 6．(2013·天津化学，6)为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。反应原理如下： 电池：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)===2PbSO4(s)＋2H2O(l) 电解池：2Al＋3H2O电解,Al2O3＋3H2↑ 电解过程中，以下判断正确的是(　　)。 电池 电解池 A H＋移向Pb电极 H＋移向Pb电极 B 每消耗3 mol Pb 生成2 mol Al2O3 C 正极：PbO2＋4H＋＋2e－===Pb2＋＋2H2O 阳极：3Al＋3H2O－6e－===Al2O3＋6H＋ D 解析　在电池中阳离子移向正极PbO2，在电解池中阳离子移向阴极Pb电极，A错误；当消