2015高考化学一轮总复习限时训练第8章 课时1　弱电解质电离.docVIP

第八章　水溶液中的离子平衡 课时1　弱电解质的电离 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共6个小题，每题4分，共24分，每个小题只有一个选项符合题意) 1．下列叙述中正确的是(　　)。 A．液态HBr不导电，因此HBr是非电解质 B．自由移动离子数目多的电解质溶液导电能力不一定强 C．NH3的水溶液能导电，因此NH3是电解质 D．NaHSO4在水溶液及熔融状态下均可电离成Na＋、H＋、SO 解析　HBr溶于水后能电离出离子，因此它属于电解质，A错；离子数目多的溶液中，离子浓度不一定大，B对；NH3的水溶液能导电，是因为它溶于水后生成了NH3·H2O，NH3·H2O电离出NH、OH－而使溶液导电，NH3本身并不能电离出离子，C错；NaHSO4在熔融状态下只能电离出Na＋、HSO，D错。 答案　B 2．某温度下，相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是(　　)。 A．Ⅱ为盐酸稀释时的pH变化曲线 B．b点溶液的导电性比c点溶液的导电性强 C．a点KW的数值比c点KW的数值大 D．b点酸的总浓度大于a点酸的总浓度 解析　醋酸在稀释时会继续电离，则在稀释相同的盐酸与醋酸溶液的过程中醋酸中的H＋浓度减小得慢、pH小，A项错误；随着稀释体积的增大，溶液中离子浓度在减小，B项正确；温度一定，任何稀的水溶液中的KW都是一定值，C项错误；由于醋酸是弱酸，要使盐酸和醋酸溶液pH相同，醋酸的浓度比盐酸大得多，D项错误。 答案　B 3．下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是(　　)。 ①常温下NaNO2溶液的pH大于7 ②用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗 ③HNO2和NaCl不能发生反应 ④0.1 mol·L－1 HNO2溶液的pH＝2.1 ⑤NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2 ⑥0.1 mol·L－1 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为3.1 A．①④⑥ B．①②③④ C．①④⑤⑥ D．全部 解析　①中证明NO能水解，证明HNO2为弱酸。②中未能指明浓度，也没有参照物，不能说明问题。③NaCl为强酸强碱盐，HNO2无论是强酸还是弱酸都可能不与NaCl反应。④中说明c(H＋)c(HNO2)，说明HNO2部分电离，存在电离平衡，是弱电解质。⑤中的H3PO4为中强酸，而被中强酸制备的必定是弱酸(没有沉淀物)，弱酸即为弱电解质。⑥中HNO2溶液被稀释，c(H＋)变化与c(HNO2)变化不同步，证明存在电离平衡移动，即为弱电解质。 答案　C 4．下列说法正确的是(　　)。 A．将浓度为0.1 mol·L－1HF溶液加水不断稀释过程中，c(H＋)和c(OH－)都会减小 B．常温下，为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸 C．将SO2通入一定量的KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3 D．用0.200 0 mol·L－1NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1 mol·L－1的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和 解析　A项，HF(aq)H＋(aq)＋F－(aq)，稀释时，平衡正向移动，n(H＋)增大，但溶液体积增大，c(H＋)减小。但是，KW＝c(H＋)·c(OH－)，温度不变，KW不变，H＋浓度减小，OH－浓度增大，A项错误；B项，NaHSO3溶液pH7，但H2SO3是弱酸，B项错误；C项，2NaOH＋SO2===Na2SO3＋H2O，NaOH＋SO2===NaHSO3，由于亚硫酸钠溶液中存在水解反应：SO＋H2OHSO＋OH－，HSO＋H2OH2SO3＋OH－，亚硫酸钠的水溶液呈碱性，亚硫酸氢钠溶液呈酸性，因为混合溶液呈中性，所以，混合溶液的溶质一定是亚硫酸氢钠和亚硫酸钠，即一定含有亚硫酸氢钠，C项正确；D项，HCl＋NaOH===NaCl＋H2O，CH3COOH＋NaOH===CH3COONa＋H2O，假设酸与碱完全中和，生成醋酸钠和氯化钠，氯化钠是强酸强碱盐，不水解，而醋酸钠溶液中存在水解平衡：CH3COO－＋H2OCH3COOH＋OH－，溶液呈碱性。要使混合溶液呈中性，必须是CH3COOH与CH3COONa、NaCl的组合，即醋酸没有被完全中和，D项错误。 答案　C 5．(2014·惠州统考)已知H2SO3、H2CO3分别属于中强酸和弱酸，H2SO3H＋＋HSO，HSOH＋＋SO；H2CO3H＋＋HCO；HCOH＋＋CO；电离平衡常数分别为K1、K′1、K2、K′2，已知K1K′1≈K2K′2，则溶液中不可以大量共存的离子组是(　　)。 A．SO、HCO B．HSO、CO C．SO、CO D．HSO、HCO 解析　因K′1