2015高考化学一轮总复习限时训练第8章 课时4　难溶电解质溶解平衡.docVIP

课时4　难溶电解质的溶解平衡 (时间：45分钟　分值：100分) 一、选择题(本题共8个小题，每题4分，共32分，每个小题只有一个选项符合题意。) 1．温度不变时，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水，下列叙述正确的是(　　)。 A．AgCl的溶解度增大 B．AgCl的溶解度、Ksp均不变 C．Ksp(AgCl)增大 D．AgCl的溶解度、Ksp均增大 解析　温度不变，向含有AgCl(s)的饱和AgCl溶液中加水时，AgCl的溶解度、Ksp均不变。 答案　B 2．下列说法不正确的是(　　)。 A．Ksp只与难溶电解质的性质和温度有关 B．由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS C．其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变 D．两种难溶电解质作比较时，Ksp越小的电解质，其溶解度一定越小 解析　Ksp只与难溶电解质的性质和外界温度有关，故A、C正确。由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS在一定条件下可转化为CuS，B正确。同类型的难溶物(如AgCl、AgBr、AgI)，Ksp越小，溶解度越小，而不同类型的难溶物(如Ag2SO4和AgI)，Ksp小的溶解度不一定小，需要进行换算，故D错误。 答案　D 3．某酸性化工废水中含有Ag＋、Pb2＋等重金属离子。有关数据如下： 难溶电 解质 AgI Ag2S PbI2 Pb(OH)2 PbS Ksp 8.3×10－12 6.3×10－50 7.1×10－9 1.2×10－15 3.4×10－26 在废水排放之前，用沉淀法除去这两种离子，应该加入的试剂是(　　)。 A．氢氧化钠 B．硫化钠 C．碘化钾 D．氢氧化钙 解析　根据表格中的数据知，硫化银和硫化铅的溶度积很小，加入硫化钠能完全除去这两种金属离子。 答案　B 4．已知AgCl的溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，下列说法不正确的是(　　)。 A．除去溶液中Ag＋加盐酸盐比硫酸盐好 B．加入H2O，溶解平衡不移动 C．用NaCl溶液代替蒸馏水洗涤AgCl，可以减少沉淀损失 D．反应2AgCl(s)＋Na2SAg2S(s)＋2NaCl说明溶解度：AgClAg2S 解析　加水能促进AgCl的溶解，平衡向溶解的方向移动，B错误；A项，AgCl难溶，Ag2SO4微溶，正确；C项，NaCl溶液洗涤AgCl沉淀，可抑制AgCl的溶解，正确。溶解度越小，沉淀越易转化，D正确。 答案　B 5．已知AgCl的Ksp＝1.8×10－10，在100 mL 0.01 mol·L－1KCl溶液中加入1 mL 0.01 mol·L－1 AgNO3溶液，下列说法正确的是(　　)。 A．有AgCl沉淀析出 B．无AgCl沉淀 C．无法确定 D．有沉淀但不是AgCl 解析　因为Ag＋与Cl－的浓度积大于Ksp(AgCl)，所以有AgCl沉淀析出。 答案　A 6．已知常温下反应，①NH3＋H＋NH(平衡常数为K1)，②Ag＋＋Cl－AgCl(平衡常数为K2)，③Ag＋＋2NH3Ag(NH3)(平衡常数为K3)。①、②、③的平衡常数关系为K1K3K2，据此所做的以下推测合理的是(　　)。 A．氯化银不溶于氨水 B．银氨溶液中加入少量氯化钠有白色沉淀 C．银氨溶液中加入盐酸有白色沉淀 D．银氨溶液可在酸性条件下稳定存在 解析　因为K3K2，所以Ag＋与NH3的络合能力大于Ag＋与Cl－之间沉淀能力，AgCl溶于氨水，A、B错误；由于K1K3，所以在Ag(NH3)Ag＋＋2NH3中加入HCl，H＋＋NH3NH，致使平衡右移，c(Ag＋)增大，Ag＋＋Cl－===AgCl↓，D错误，C正确。 答案　C 7．常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)。 A．浓度均为0.2 mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀 B．将0.001 mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001 mol·L－1的KCl和0.001 mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀 C．c(Mg2＋)为0.11 mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上 D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变 解析　A项，c(Ag＋)·c(CH3COO－)＝0.1×0.1＝1×10－22.3×10－3，所以有CH3COOAg沉淀生成，正确；B项，使Cl－沉淀，所需Ag＋浓度的最小值为c(Ag＋)