2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题15物质鉴别分离提纯类选择题解题方法和策略.docVIP

2018高考化学备考中等生百日捷进提升专题15物质的鉴别、分离、提纯类选择题解题方法和策略 物质的检验、分离与提纯在高考中通常以选择题的形式存在，在工艺流程题、探究性实验题中也有出现。试题与元素及化合物知识联系紧密。解题中通过元素及化合物知识，认识其特点，用特征的反应及现象及检验，通过物质的不同性状进行分离与提纯。。 【例题1】物质制备过程中离不开物质的提纯。以下除杂方法正确的是 选项 目的 试验方法 A 除去Na2CO3固体中的NaHCO3 置于蒸发皿中加热至恒重 B 除去NaCl中少量KNO3 将混合物制成热饱和溶液，冷却结晶，过滤 C 除去CO2中的HC1 通过NaHCO3(aq?饱和)，然后干燥 D 除去Al2O3固体中的Fe2O3 加入足量氢氧化钠溶液后过滤 【答案】C 【解析】加热固体应该使用坩埚，选项A错误。NaCl中有少量KNO3，将其制成热饱和溶液，冷却结晶，因为氯化钠的溶解度随温度变化很小，所以不会析出氯化钠，而硝酸钾又是少量的，也很难从溶液中析出，选项B错误。HCl和饱和碳酸氢钠溶液反应生成二氧化碳，同时二氧化碳在饱和碳酸氢钠溶液中溶解很少，可以达到除去杂质的目的，选项C正确。氢氧化钠溶液会和氧化铝反应，所以无法除去Al2O3固体中的Fe2O3，选项D错误。 点睛：除杂的一般思路是，先思考杂质可以与哪些物质作用，在这些物质中，又有哪些物质与需要提纯的物质不反应即可。例如：除去Fe2O3固体中的Al2O3，氧化铝与强酸强碱都反应，氧化铁不能与强碱反应，就可以选择用氢氧化钠溶液除去Fe2O3固体中的Al2O3。 下列对某溶液所含离子检验的叙述正确的是（　　） A．滴入BaCl2溶液和稀硝酸，产生白色沉淀，则原溶液一定含有SO42﹣ B．滴入盐酸酸化的硝酸银溶液，产生白色沉淀，则原溶液一定含有Cl﹣ C．滴入KSCN溶液无明显现象，再通入少量Cl2后呈红色，则原溶液一定含有Fe2+ D．滴入NaOH溶液并加热，产生能使湿润的蓝色的石蕊试纸变红的气体，则原溶液一定含有NH4+ 【答案】C 、物质的检验 物质的检验通常有鉴定、鉴别和推断三类，它们的共同点是：依据物质的特殊性质和特征反应，选择适当的试剂和方法，准确观察反应中的明显现象，如颜色的变化、沉淀的生成和溶解、气体的产生和气味、火焰的颜色等，进行判断、推理。 检验类型 鉴别 利用不同物质的性质差异，通过实验，将它们区别开来。 鉴定 根据物质的特性，通过实验，检验出该物质的成分，确定它是否是这种物质。 推断 根据已知实验及现象，分析判断，确定被检的是什么物质，并指出可能存在什么，不可能存在什么。 检验方法 ① 若是固体，一般应先用蒸馏水溶解 ② 若同时检验多种物质，应将试管编号 ③ 要取少量溶液放在试管中进行实验，绝不能在原试剂瓶中进行检验 ④ 叙述顺序应是：实验（操作）→现象→结论→原理（写方程式） 、混合物的物理分离方法 方法 适用范围 主要仪器 注意点 实例 固+液 蒸发 易溶固体与液体分开 酒精灯、蒸发皿、玻璃棒 ①不断搅拌；②最后用余热加热；③液体不超过容积2/3 NaCl(H2O) 固+固 结晶 溶解度差别大的溶质分开 NaCl(KNO3) 升华 能升华固体与不升华物分开 酒精灯 I2(NaCl) 固+液 过滤 易溶物与难溶物分开 漏斗、烧杯 ①一贴、二低、三靠；②沉淀要洗涤；③定量实验要“无损” NaCl(CaCO3) Fe粉(A1粉) 液+液 萃取 溶质在互不相溶的溶剂里，溶解度的不同，把溶质分离出来 分液漏斗 ①先查漏；②对萃取剂的要求；③使漏斗内外大气相通;④上层液体从上口倒出 从溴水中提取Br2 分液 分离互不相溶液体 分液漏斗 乙酸乙酯与饱和Na2CO3溶液 蒸馏 分离 沸点不同混合溶液 蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、牛角管 ①温度计水银球位于支管处；②冷凝水从下口通入；③加碎瓷片 乙醇和水、 I2和CCl4 渗析 分离胶体与混在其中的分子、离子 半透膜 更换蒸馏水 淀粉与NaCl 盐析 加入某些盐，使溶质的溶解度降低而析出 烧杯 用固体盐或浓溶液 蛋白质溶液、 硬脂酸钠和甘油 气+气 洗气 易溶气与难溶气分开 洗气瓶 长进短出 CO2(HCl)、 CO (CO2) 液化 沸点不同气分开 U形管 常用冰水 NO2(N2O4) 、混合物的化学分离法 对物质的分离可一般先用化学方法对物质进行处理，然后再根据混合物的特点用恰当的分离方法（见化学基本操作）进行分离。 用化学方法分离和提纯物质时要注意：①最好不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的质量；③实验操作要简便，不能繁杂。用化学方法除去溶液中的杂质时，要使被分离的物质或离子尽可能除净，需要加入过量的分离试剂，