2018高考化学备考百日全方案之解考题析考点221 放热反应与吸热反应判断.docVIP

2018高考化学备考百日全方案之解考题析考点2-2-1 放热反应与吸热反应的判断 2-2-1 放热反应与吸热反应的判断 1．【2016年海南卷T11】由反应物X转化为Y和Z的能量变化如图所示。下列说法正确的是 A．由X→Y反应的ΔH=E5?E2 B．由X→Z反应的ΔH0 C．降低压强有利于提高Y的产率 D．升高温度有利于提高Z的产率 【答案】BC 考点：考查化学反应中的能量变化，化学图象的分析与判断 【名师点睛】对于化学图像问题，可按以下的方法进行分析： ①认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并与化学反应原理挂钩。②紧扣反应特征，搞清反应方向是吸热还是放热，体积增大还是减小，有无固体、纯液体物质参加反应。③看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势等等。本题考查化学反应与能量变化，主要结合物质反应与能量变化图，考查学生对化学反应热的理解。对于AB两项判断反应是放热反应还是吸热反应，可以从三个角度判断：一是比较反应物和生成物的总能量相对大小，生成物总能量比反应物总能量高的反应是吸热反应；二是比较反应物和生成物的总键能；三是从常见的分类去判断。 2．【2015年北京卷T9】必威体育精装版报道：科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程。反应过程的示意图如下： 下列说法中正确的是（ ） A．CO和O生成CO2是吸热反应 B．在该过程中，CO断键形成C和O C．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O2反应的过程 【答案】C 【解析】 根据能量--反应过程的图像知，状态I的能量高于状态III的能量，故该过程是放热反应，A错误；根据状态I、II、III可以看出整个过程中CO中的C和O形成的化学键没有断裂，故B错误；由图III可知，生成物是CO2，具有极性共价键，故C正确；状态Ⅰ →状态Ⅲ表示CO与O反应的过程，故D错误。 【考点定位】反应原理中化学反应与能量变化 【名师点晴】基础题，解题关键是明确化学反应中能量变化的原因，知道从能量高的状态变化到能量低的状态，可释放能量，并且要能根据图示内容正确分析物质变化情况。 考纲要求了解化学反应中能量转化的原因及常见的能量转化形式；了解化学能与热能的相互转化；了解吸热反应、放热反应、反应热等概念。要求我们从不同层面了解吸热和放热反应的概念及本质原因和常见的吸热和放热反应。考题中以化学反应与能量的基本概念立题，考查化学反应中能量转化的形式。 1．从微观、宏观两角度看反应热 （1）从微观的角度说，是旧化学键断裂吸收的热量与新化学键形成放出的热量的差值，如上图所示： a表示旧化学键断裂吸收的热量；b表示新化学键形成放出的热量；c表示反应热。 （2）从宏观的角度说，是反应物自身的能量与生成物能量的差值，在上图中： a表示活化能；b表示活化分子结合成生成物所释放的能量；c表示反应热。 2．反应热与键能的关系 反应热：ΔH＝E1－E2或ΔH＝E4－E3，即ΔH等于反应物的键能总和减去生成物的键能总和，或生成物具有的总能量减去反应物具有的总能量。 3．记忆常见的放热反应和吸热反应 放热反应：①可燃物的燃烧；②酸碱中和反应；③大多数化合反应；④金属跟酸的置换反应；⑤物质的缓慢氧化等。 吸热反应：①大多数分解反应；②盐的水解和弱电解质的电离；③Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；④碳和水蒸气、C和CO2的反应等。 4．解答能量变化图像题的“3关键” （1）反应热不能取决于部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小，即部分反应物能量和部分生成物能量的相对大小不能决定反应是吸热还是放热。 （2）注意活化能在图示(如图)中的意义。 从反应物至最高点的能量数值表示正反应的活化能，即E1； 从最高点至生成物的能量数值表示逆反应的活化能，即E2。 （3）催化剂只能影响正、逆反应的活化能，而不影响反应的ΔH。 12SO2(g)+O2(g)2SO3(g)反应过程中能量变化如图所示(图中E表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能。下列有关叙述正确的是 A．该反应的逆反应为放热反应，升高温度可提高活化分子的百分数 B．ΔH=E1-E2，使用催化剂改变活化能，但不改变反应热 C．该反应中，反应物的总键能大于生成物的总键能 D．500℃、101kPa下，将1molSO2(g)和0.5molO2(g)置于密闭容器中充分反应生成SO3(g)放热akJ，其热化学方程式为2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) ΔH =-2akJ·mol-1 【答案】B 【解析】A．根据图中信息可知，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应的正反应为放热反应，则逆反应为吸热反应，选项A错误；B、根据反应的焓变等于反应物的总能量-生成