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化学变化中的定量计算及质量守恒定律的应用 化学方程式： 2H2 + O2 2H2O 相对分子质量： 4 32 36 上述化学方程式表示： （1）氢气在氧气中燃烧生成水的事实； （2）每两个氢分子与一个氧分子反应生 成两个水分子； （3）每4份质量的氢气与32份质量的氧气 完全反应生成36份质量的水，相对 质量之比为H2∶O2 ∶H2O=1 ∶8 ∶9 碳在氧气中燃烧的方程式为： C + O2 ＝ CO2 相对质量： 12 32 44 质量之比： 12 : 32 : 44 例题： 1、碳在氧气中完全燃烧生成二氧化碳若使12Kg碳完全燃烧，能生成多少千克 二氧化碳？ 2、碳酸钙与盐酸反应生成二氧碳： CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 若需制取二氧化碳8.8克，问至少要碳酸钙多少克。 例题1： 解：设生成的二氧化碳的质量是x克。 C + O2 CO2 12 12+16X2 12Kg x 12 44 12Kg x 44x12Kg 12 答：生成二氧化碳44Kg。 例题2： 解：设需碳酸钙的质量为x克。 CaCO3+2HCl CaCl2+H2O+CO2 100 44 x 8.8g 100∶x = 44∶8.8g x = 20g 答，至少需要碳酸钙20克。 基础训练： 1、写出水电解生成氢气与氧气的化学方程式___________，计算出各物质之间的质量关系___。现在生成了0.4克氢气，那有___克水被分解。 2、写出硫在氧气中燃烧的化学方程式___________。3.2克硫在氧气中完全燃烧，消耗的氧气的质为 克。 灵活应用： 3、电解36克水，可以的到 克氧气。 方法一：常规计算 方法二： * ------研究化学变化的目 的，重点和难点 点燃 知识准备 一、化学变化中的定量计算 12g 44g 质量比的意义:每12份碳与32份氧气完全反 应必生成44份二氧化碳。 12g碳与足量氧气反应，可生成多少克二氧化碳呢？ 再准备： 想一想： 点燃 = X = = 44Kg 学一学，照猫画个虎吧！ 质量守恒定律 二、质量守恒定律的应用： 1 、解释反应前后物质的质量变化及用质量差确定某反应物或生成物的质量。 （1）在A+B=2C 的反应中，足量B与W克A完全反应后，生成12克C，则参加反应的B的质量是____________ 克 （2）在A+B=C+D的反应中，5克A跟一定量的B恰好完全反应，生成3克C和10克D，则B的质量是______________克 （12-W） 8 2、推断反应物或生成物的组成元素。 酒精在空气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素? 一定有的元素： 可能有的元素： C，H O *