创新设计2014届高考化学二轮专题复习上篇专题2 专题二　常用化学计量——物质量.ppt

答案　(1)N2　CO　H2　(2)11.2　14 必考点三　一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析 [突破　核心考点] 1．溶液配制时的易错点 (1)称量固体时物码颠倒，腐蚀性固体应放在玻璃器皿中；(2)容量瓶不能配制任意体积的溶液，不能溶解、稀释和贮存液体； (3)定容时要平视刻度线，仰视体积大浓度小、俯视体积小浓度大。 2．配制一定物质的量浓度溶液的误差分析 【真题3】 下列说法正确的是 (　　)。 A．(2011·新课标全国理综，7C)欲配制1.00 L 1.00 mol·L－1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中 B．(2012·福建理综，6C)在50 mL量筒中配制0.100 0 mol·L－1碳酸钠溶液 C．(2012·安徽理综，10B，改编)只有100 mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管(非玻璃仪器任选)，用pH＝1的盐酸无法配制100 mL pH＝2的盐酸 D．(2013·天津理综，4B)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 [思维提示]　①配制一定物质的量浓度溶液时，仪器的正确选择；②物质溶于水时对溶液体积的影响。 解析　忽略了NaCl固体溶于水后体积的改变，A项错误；配制一定物质的量浓度的溶液时应在容量瓶中，B项错误；由于没有量筒来取盐酸，所以无法配制，C正确；定容时俯视刻度线，会造成所加水的体积偏小，所配溶液浓度偏高，D错误。 答案　C 【题组】 1．某学生配制了100 mL 1 mol·L－1的硫酸溶液。然后，对溶液浓度做精确测定，且测定过程中一切操作都正确，结果测得溶液的物质的量浓度低于1 mol·L－1，那么，在配制过程中，下列操作可能导致溶液浓度偏低的是 (　　)。 ①量筒用蒸馏水洗净后立即用来量取浓硫酸　②将浓硫酸在烧杯中稀释，转移到容积为100 mL的容量瓶中后，没有洗涤烧杯　③在转移过程中用玻璃棒引流，因操作不慎有少量溶液流到了容量瓶外面　④最后定容时，加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，使溶液凹液面刚好与刻度线相切 A．②④ B．③④ C．①②③ D．①②③④ 解析　①量筒用蒸馏水洗净后量取浓H2SO4，浓H2SO4被稀释，所取溶质H2SO4偏少，会导致浓度降低；②转移溶液时未洗涤烧杯，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；③少量溶液流到容量瓶外面，溶质H2SO4损失，会导致浓度偏低；④加水超过了刻度线，马上用胶头滴管吸去多余的水，会损失H2SO4，导致溶液浓度偏低。 答案　D 2．(2013·汕头模拟)下列有关一定物质的量浓度的溶液配制的过程中，造成所得的溶液浓度偏低的是(双选) (　　)。 A．要配制100 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液，需在白纸上称4 g NaOH固体，并且称量速度较慢 B．称量时托盘天平的砝码已被锈蚀 C．溶解或稀释溶质时烧杯尚未干燥 D．定容时盖上瓶盖，摇匀后发现液面低于刻度线，再继续滴加蒸馏水使液面重新达到刻度线 解析　NaOH具有腐蚀性，不可放在白纸上称量，而应放在小烧杯或表面皿中进行称量，若称量速度较慢，会导致NaOH部分潮解甚至变质，而且还会有少量NaOH黏附在纸上，会造成所配溶液的浓度偏低，A项符合题意；因为砝码被锈蚀，质量会变大，致使称量值变大，因而所配溶液的浓度会偏高，B项不符合题意；C项中对所配溶液的浓度无影响；D项中导致溶液的浓度偏低。 答案　AD 3．(2013·韶关统考)要配制浓度约为2 mol·L－1 NaOH溶液100 mL，下列的操作正确的是 (　　)。 A．用托盘天平称取8.0 g NaOH固体(NaOH固体放置于天平的托盘上)，放入250 mL烧杯中，用100 mL量筒量取100 mL 蒸馏水，加入烧杯中，同时不断搅拌至固体溶解 B．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL量筒中，边搅拌边慢慢加入蒸馏水，待固体完全溶解后用蒸馏水稀释至100 mL C．称取8.0 g NaOH固体，放入100 mL容量瓶中，加入适量蒸馏水，振荡容量瓶使固体溶解，再加入水到刻度，盖好瓶塞，反复摇匀 D．用100 mL量筒量取40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液，倒入250 mL烧杯中，再用同一量筒量取60 mL蒸馏水，在不断搅拌下慢慢倒入烧杯中 解析　NaOH易潮解，不能直接放在托盘上称量，A错；要配制浓度约为2 mol·L－1的NaOH溶液100 mL，D中40 mL 5 mol·L－1 NaOH溶液加60 mL蒸馏水可行；NaOH固体在量筒或容量瓶中溶解是错误的，故B、C错误。 答案　D 4．实验室配制250 mL 0.1 mol·L－1