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化学反应与能量变化单元测验
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第 PAGE 1 页 共 6 页
《化学反应与能量的变化》单元测验
一、选择题(每小题只有一个选项符合题意,每小题2分,共24分。)
下列叙述正确的是
物质燃烧不一定是放热反应
放热反应不需要从外界吸收任何能量就能发生
在一个确定的化学反应中,反应物总能量总是高于生成物总能量
化学反应除了生成新的物质外,还伴随着能量的变化
“可燃冰”又称“天然气水合物”,它是在海底的高压、低温的条件下形成的,外观象冰。1体积“可燃冰”可贮载100~200体积的天然气。下面关于“可燃冰”的叙述不正确的是
“可燃冰”有可能成为人类未来的重要能源
“可燃冰”是一种比较洁净的能源
“可燃冰”提供了水可能变成油的例证
“可燃冰”的主要成分是甲烷
近年来,我国许多城市禁止汽车使用含铅汽油,其主要原因是
提高燃烧的效率
降低汽油成本
避免铅污染大气
铅资源短缺
下列各项与反应热的大小无关的是
反应物和生成物的状态
反应物量的多少
反应物的性质
反应热的单位
下列说法正确的是
热化学方程式的计量数可以表示分子的个数
热化学方程式中只需标明生成物的状态
反应热指的是反应过程中放出或吸收的热量
伴随能量变化的不一定是化学变化
下列过程中△H小于零的是
A. 氯酸钾分解制氧气
B. 氯化铵加热制备氨气
C. 实验室制乙烯
D. 实验室制备氢气
同温同压下,已知下列各反应为放热反应,下列各热化学方程式中热量数值最小的是
2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) △H1
2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) △H2
2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) △H3
2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) △H4
下列热化学方程式中△H代表燃烧热的是
CH4 ( g ) + 3/2O2 ( g ) = 2H2O ( l ) + CO ( g ) △H1
S ( s ) + 3/2O2 ( g ) = SO3 ( s ) △H2
C6H12O6 ( s ) + 6O2 ( g ) = 6CO2 (g) + 6H2O ( l ) △H3
2CO ( g ) + O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) △H4
已知在1×105 Pa,298 K条件下,2 mol氢气燃烧生成水蒸气放出484 kJ热量,下列热化学方程式正确的是
H2O ( g ) = H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) △H = +242 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H = -484 kJ/mol
H2 ( g ) + 1/2O2 ( g ) = H2O ( g ) △H = +242 kJ/mol
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( g ) △H = +484 kJ/mol
已知299 K时,合成氨反应 N2 (g ) + 3H2 ( g )2NH3 ( g ) △H = -92.0 kJ/mol,将此温度下的1 mol N2 和3 mol H2 放在一密闭容器中,在催化剂存在时进行反应,测得反应放出的热量为(忽略能量损失)
一定大于92.0 kJ B. 一定等于92.0 kJ C. 一定小于92.0 kJ D. 不能确定
在理论上不能用于设计原电池的化学反应是
HCl ( aq ) + NaOH ( aq ) = NaCl ( aq ) + H2O ( l ) △H 0
2CH3OH ( l ) +3O2 ( g ) = 2CO2 ( g ) + 4H2O ( l ) △H 0
4Fe (OH)2 ( s ) + 2H2O ( l ) + O2 ( g ) = 4Fe (OH)3( s ) △H 0
2H2 ( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) △H 0
已知葡萄糖的燃烧热是 -2804 kJ/mol,当它氧化生成1 g 液态水时放出的热量是
A. 26.0 kJ B. 51.9 kJ C. 155.8 kJ D. 467.3 kJ
二、选择题(每小题有一个或两个选项符合题意,每小题4分,只选择一个且正确得2分,多选或错选得0分,共28分。)
制造太阳能电池需要高纯度的硅,工业上制高纯硅常用以下反应实现
△H = -381 kJ/mol①
△H =
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