化学反应进行方向公开课.ppt

第二章 第四节 化学反应进行的方向 北师大石竹附校 方绪斌 2009.10.18 注意 3．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时体系的性质。如果允许外界对体系施加某种作用，就可能出现相反的结果。例如石墨经高温高压还是可以变为金刚石的，实现的先决条件是要向体系中输入能量，该过程的本质仍然是非自发性的。 中学化学资料网 知道了某过程有自发性之后（　） 可判断出过程的方向 可确定过程是否一定会发生 可预测过程发生完成的快慢 可判断过程的热效应 A 练习2 【课堂达标测试】 1、下列说法不正确的是（ ） A. 焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，多数能自发进行的反应都是放热反应。 B. 在同一条件下不同物质有不同的熵值，其体系的混乱程度越大，熵值越大。 C. 一个反应能否自发进行取决于该反应放热还是吸热 D. 一个反应能否自发进行，与焓变和熵变的共同影响有关 C 中学化学资料网 3、250C和1.01×105Pa时，反应: 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g) △H=+56.76kJ/mol， 自发进行的原因是（ ） A、是吸热反应； B、是放热反应； C、是熵减少的反应； D、熵增大效应大于能量效应。 D 2、碳酸铵(NH4)2CO3在室温下就能自发地分解产生氨气，对其说法中正确的是（ ） A、其分解是因为生成了易挥发的气体，使体系的熵增大； B、其分解是因为外界给予了能量； C、其分解是吸热反应，据能量判据能自发分解； D、碳酸盐都不稳定，都能自发分解。 A D 5、下列反应中，熵减小的是（ ） A. (NH4 )2CO3(s)＝NH4HCO3(s)+NH3(g) B. 2N2O5(g)＝4NO2(g)＋O2(g) C. MgCO3(s)＝MgO(s)＋CO2(g) D. 2CO(g)＝2C(s)＋O2(g) 4、以下自发反应可用能量判据来解释的是( ) A、硝酸铵自发地溶于水 B、2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)； △H=+56.7kJ/mol C、(NH4 )2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g); △H=+74.9 kJ/mol D、2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H=-571.6 kJ/mol D 填写下表： 物质所具有的能量 H 熵变 熵 焓变 焓 计算公式 单位 符号 定义 生成物总能量与反应物总能量之差 KJ·mol-1 混乱度 S J·mol-1·K-1 J·mol-1·K-1 KJ·mol-1 △H △S △H=H(生成物)－H(反应物) △S=S(生成物)－S(反应物) 生成物总熵与反应物总熵之差 化学反应进行方向的判据 １、能量判据(焓判据）： 是判断化学反应进行方向的判据之一。 ２、熵判据： 能量最低原理。 熵增原理。 是判断化学反应进行方向的另一判据。 ３、复合判据： 能量判据结合熵判据 △G △H－ T△S 〓 小结： 4、过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程一定会发生和过程发生的速率 中学化学资料网 影响因素： 化学反应的方向 反应焓变 反应熵变 共同影响 吸热 放热 熵增 熵减 小结： 焓减小有利于反应自发，熵增大有利于反应自发 中学化学资料网 自然界中有许多自然而然发生的现象，请同学们联系生活知识，列举一些能自动发生的例子？ 自然界中水总是从高处往低处流； 电流总是从电位高的地方向电位低的地方流动； 室温下冰块自动融化； 铁器暴露在潮湿空气中会生锈； 酸碱中和； 锌与CuSO4溶液会自动反应生成Cu和ZnSO4 中学化学资料网 自发过程：在一定条件下，不借助外部力量就能自动进行的过程 【归纳小结】 如何判断一个过程，一个反应能否自发进行？ 中学化学资料网 酸碱中和、镁条燃烧都是能自发发生的反应，有何共同特点？ 【思考与交流】 共同特点： 从能量角度分析它们为什么可以自发？ 体系倾向于从高能态转变为低能态 △H 0 有利于反应自发进行 △H 0 即放热反应 一、能量判据（焓判据） 反应物的总能量高 生成物的总能量低 放热反应 △H＜0 一、能量判据（焓判据）