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选择题 一化学反应系统在等温定容条件下发生一变化，可通过两条不同的途径完成： 放热10 kJ，做电功50 kJ；放热Q, 不做功则A. Q = －60kJ B. Q = －10 kJ C. Q = －40kJ D. 反应的QV =－10kJ 在298 K，下列反应中 与 最接近的是A. CCl4 (g) +2H2O (g) =CO2 (g) + 4HCl (g) B. CaO (s) +CO2 (g) =CaCO3 (s) C. Cu2+ (aq) + Zn (s) =Cu (s) + Zn2+ (aq) D. Na (s) +H2O (l) =Na+(aq)+?H2 (g)+OH－(aq)已知反应 2H2 (g) +O2 (g)2H2O (g) 的 DrHmΘ= -483.63 kJ·mol–1，下列叙述正确的是 A. DfHmθ(H2O,g) = -483.63 kJ·mol–1 B. DrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示Δξ = 1 mol时系统的焓变 CDrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示生成1 mol H2O (g) 时系统的焓变 DDrHmθ= -483.63 kJ·mol–1 表示该反应为吸热反应下列反应可以表示的是A. C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(g) B. C（金刚石,s）+O2(g) ==== CO2(g) C. C（石墨,s）+O2(l) ==== CO2(l) D. C（石墨,s）+O2(g) ==== CO2(l)5．反应 MgO(s)+CO2(g)在高温下正向反应自发进行, 其逆反应在298K时自发, 近似判断逆反应的与是 A. ＞0, ＞0 B. ＜0, ＞0 C. ＞0, ＜0 D. ＜0, ＜0 1．对反应　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) 下列几种速率表达式之间关系正确的是A. 　　　　　　　　B. 　　 C. 　　　　　　 　 D. 2．由实验测定，反应　H2(g)+Cl2(g)===2HCl(g) 的速率方程为＝kc(H2)c1/2(Cl2) ，在其条件不变的情况下，将每一反应物浓度加倍，此时反应速率为A. 2v　　　　　　　　B. 4　　　　　　　C. 2.8　　　　　　D. 2.53．测得某反应正反应的活化能Ea=70 kJ·mol-1，逆反应的活化能Ea=20 kJ·mol-1，此反应的反应热为 A. 50 kJ·mol-1　　　B. -50 kJ·mol-1　　　C. 90 kJ·mol-1　　　D. -45 kJ·mol-1。 4．在298K时，反应　2H2O2===2H2O+O2，未加催化剂前活化能Ea=71 kJ·mol-1，加入Fe3+作催化剂后，活化能降到42 kJ·mol-1，加入催化剂后反应速率为原来的A. 29倍　　　　　　B. 1×103倍　　　　　　C. 1.2×105倍　　　D.5×102倍 5．某反应的速率常数为2.15 L2·mol-2·min-1，该反应为A. 零级反应　　　　　B. 一级反应　　　　C. 二级反应　　　D. 三级反应 6．已知反应　2NO(g)+Cl2(g)===2NOCl(g) 　的速率方程为＝kc2(NO)c(Cl2)。故该反应A. 一定是复杂反应　　　　B. 一定是基元反应　　　　　　C. 无法判断 7．已知反应　N2(g)+O2(g)===2NO(g) 　 ΔrHmθ0，当升高温度时，Kθ将A. 减小　　　　　B. 增大　　　　　C. 不变　　　　　D. 无法判断 8．已知反应　2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)　平衡常数为K1θ，反应　SO2(g)+O2(g) SO3(g)　 平衡常数为K2θ。则K1θ和K2θ的关系为A. K1θ＝K2θ　　　B. K1θ＝　　　　　C. K2θ＝　　　　D. 2K1θ＝K2θ　 9．反应 2MnO4-+5C2O42-+16H+===2Mn2++10CO2+8H2O ΔrHmθ 0，欲使KMnO4褪色加快，可采取的措施最好不是A. 升高温度　　B. 降低温度　　　　C. 加酸　　　　D. 增加C2O42-浓度 10．设有可逆反应　aA(g) + bB(g) dD(g) + eE(g)　 0，且a+bd+e，要提高A和B的转化率，应采取的措施是A. 高温低压　　　　B. 高温高压　　　　C. 低温低压　　　　D. 低温高压 如果要求分析结果的相对误差在 0.1%以下，使用万分之一分析天平称取试样时，至少应称取A. 0.1g B. 0.2g C. 0.05g D. 0.5g 2．从精