三年级化学第原子结构.doc

第一讲 原子结构 知识点 原子的组成 原子的组成可简单表示如下： 【说明】 ①通常用符号来代表一个质量数为、质子数为的原子。 ②并不是所有原子都含有中子。如的中子数为0。 ③“”与“”所表示意义的不同：表示一个具体的氧原子，而除了表示一个氧原子外，还表示氧元素。 构成原子的微粒间的关系 ①质量关系 原子的质量主要集中在原子核上，可看作原子核中质子和中子的质量之和。将原子核中质子数和中子数之和称为质量数，用符号表示。 质子数（）+中子数（）=质量数()=原子的近似相对原子质量。 ②电性关系 原子的核外电子数=核内质子数=核电荷数； 阳离子核外电子数=核内质子数-电荷数 阳离子核外电子数=核内质子数+点荷数。 2.核素与同位素 （1）元素是具有相同质子数（核电荷数）的同一原子的总称。元素的种类是由原子核内的质子数决定的。 （2）核素是指具有一定数目质子和一定数目中子的一种原子。每一种核素都是一种原子，不同的核素是不同的原子。质子数和中子数共同决定核素的种类。 （3）同位素指的是质子数相同而中子数不同的同一元素的不同核素的互称。显然互为同位素的不同核素属于同一元素。质子数和中子数共同决定同位素的种类。 (4)元素、核素、同位素的相互关系（见下图）。 【拓展】 同位素具有以下两个特点：①同一元素的各种同位素的化学性质几乎完全相同。②在天然存在的某种元素里，不论是游离态还是化合态，各种同位素所占的原子个数百分比一般是不变的。 3.核外电子排布 （1）核外电子绕核运动的空间小（直径约为），运动速率快（约为），而电子的质量又很小（约为），所以我们不能测定和计算出电子在某一时刻所在的位置，也不能描画出它们的运动轨迹，而只能指出电子在原子核外空间出现的机会的多少。 （2）在含有多个电子的原子里，能量低的电子通常在离核较近的区域内运动，能量高的电子通常在离核较远的区域内运动，据此可以认为，电子是在原子核外距核由近及远、能量由低到高的不同电子层上分层排布的。 (3)各电子层的符号可表示如下: 电子层数 … 电子层符号 … 电子能量与其离核远近的关系 （4）由核电荷数的元素的原子结构简图总结出核外电子排布的一般规律如下： ①核外电子总是最先排布在能量最低的电子层里，然后再由里向外，依次排布在能量逐渐升高的电子层里，即最先排布层，当层排满后，再排布层等。 ②每一电子层最多容纳的电子数为（代表电子层数）。 ③原子核外最外层电子数不超过8个（当层为最外层时不超过2个）。 ④原子核外次外层电子数不超过18个，倒数第3层不超过32个。 （5）核外电子分层排布的表示方法 4.原子的相对原子质量、原子的近似相对原子质量、元素的相对原子质量、元素的近似相对原子质量的求法 （1）原子的相对原子质量= （2）原子的近似相对原子质量=质量数 （3）元素的相对原子质量= 其中、…表示各同位素原子的相对原子质量，、…表示各同位素原子个数百分比。 （4）元素的近似相对原子质量= 其中、…表示各同位素原子的质量数，、…表示各同位素原子个数百分比。 5.元素、核素、同位素、同素异形体之间的区别与联系 （1）区别 元素 核素 同位素 同素异形体 本质 质子数相同的一类原子 质子数、中子数都一定的原子 质子数相同、中子数不同的 核素 同种元素形成的 不同的单质 范畴 同类原子，存在游离态、化和态两种形式 原子 原子 单质 特性 只有种类， 没有个数 化学反应中的最小微粒 由同位素组成的单质化学性质几乎相同，物理性质不同 由一种元素组成， 可独立存在 决定因素 质子数 质子数、中子数 质子数、中子数 组成元素、结构 举例 、、 三种元素 、、三种核素 、、互为同位素 石墨与金刚石 （2）联系 【特别提醒】 ①一种元素可以有若干种不同的核素，也可以只有一种核素，有多少种核素，就有多少种原子。 ②同位素是同一种元素的不同核素之间的互相称谓，不指具体原子，如、、互称同位素。 6.原子的最外层电子排布与元素的化学性质的关系 原子的核外电子排布中，若最外层电子数达到8个（为2个）时为稳定结构，一般很难发生化学反应；若最外层电子数少（个），则容易失去电子而表现还原性；若最外层电子数多（个），则容易得到电子而表现氧化性。 典型例题 例题1 下列关于原子的几种描述，不正确的是（ ） .与具有相同的中子数 .与具有相同的电子数 .与具有相同的质