影响化学平衡条件温度.pptVIP

三、温度对化学平衡的影响 例1 在一定条件下，发生2HBr (g) H2(g)+Br2(g)的反应，达到化学降平衡后，升高温度，混合物的颜色变深，下列关于该反应的说法中正确的是（ ） A、正反应为吸热反应 B、正反应为放热反应 C、升温后HBr的浓度增大 D、升温后各物质的浓度不变 1、对于已达到平衡的下列反应： * * （一）、浓度对化学平衡的影响： 在其它条件不变的情况下，增大反应物浓度或减小生成物的浓度平衡会向正反应方向移动；减小反应物浓度或增大生成物的浓度平衡会向逆反应方向移动。(在其它条件不变的情况下， C反 ↑或 C生↓ ―→正移； C反↓或 C生↑―→逆移。) 【复习】影响化学平衡的条件： （二）、压强对化学平衡的影响： 在其它条件不变时，增大压强，平衡向气体体积缩小的方向移动；减小压强，平衡向气体体积增大的方向移动。 （在其它条件不变时，P↑―→V小移，P↓ ―→V大移。） 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应）（红棕色） （无色） NO2与N2O4的混合气体 冷水 热水 三、温度对化学平衡的影响： 实验现象： 热水中混合气体颜色加深 冷水中混合气体颜色变浅 分析： 混合气体受热后颜色加深，说明二氧化氮浓度增加，平衡向逆反应方向移动； 混合气体降温后颜色变浅，说明四氧化二氮浓度增加，平衡向正反应方向移动。 规律：在其它条件不变的情况下,升高温度，化学平衡向吸热的方向移动。降低温度，化学平衡向放热的方向移动。 （在其它条件不变的情况下, T↑ ―→吸移，T↓ ―→ 放移） 三、温度对化学平衡的影响 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应）（红棕色） （无色） v正即为v放 v逆即为v吸 ［问题］可逆反应达平衡后升高温度，v吸和v放如何变化？画出速率－时间图。 v t v正 v逆 t1 t2 v正＝v逆 t3 v吸 v放 v吸 ＝v放 升温， v吸和v放均增大；又知道平衡向吸热反应方向移动，说明升温后v吸 v放。 升高温度 0 T↓ T↑ 2NO2 (g) N2O4 (g)（正反应为放热反应）（红棕色） （无色） v正即为v放 v逆即为v吸 【问题】可逆反应达平衡后降低温度，v吸和v放如何变化？画出速率－时间图。 降温， v吸和v放均减小；又知道平衡向放热反应方向移动，说明降温后v放 v吸。 v t v正 v逆 t1 t2 v正＝v逆 0 降低温度 T↓ T↑ t3 v放 v吸 v放＝v吸 A 2SO2(g)+O2 (g) 2SO3(g)(正反应为放热反应) 降低温度时，对反应产生的影响是（ ） A、逆反应的速率增大，正反应的速率减小，平衡向正反应方向移动 B、逆反应的速率减小，正反应的速率增大，平衡向逆反应方向移动 C、正、逆反应速率都减小，平衡向正反应方向移动 D、正、逆反应速率都增大，平衡向逆反应方向移动 C 1.平衡移动原理对所有的动态平衡都适用。 2.局限性：平衡移动原理可以判断平衡移动的方向，但不能判断建立新平衡所需的时间、以及在平衡建立过程中各物质间的数量关系。 催化剂对于化学平衡的影响 【回忆】催化剂是怎样改变化学反应速率的？ 请用t-v图来表示催化剂对化学平衡的影响 结论：催化剂可以同时同倍增大正、逆反应速率，因此对化学平衡没有影响。但使用催化剂后，可缩短达到平衡所需要的时间。 v t v正 v逆 t1 t2 v正＝v逆 v`正＝v`逆 0