影响平衡因素437400955.ppt

* 化学平衡 逆： 等： 动： 定： 变： 复习 可逆反应中正、逆反应的速率变化 V t t1 达到平衡 V正=V逆 V正 V逆 对象，即针对可逆反应 本质，即V正=V逆 现象，即反应混合物中各组成的浓度保持不变 特点，即平衡是动态的而非静止的，正、逆反应同 时进行， V正=V逆≠0 发展，即条件改变时，可能V正≠V逆，原平衡就要受 到破坏 外界条件对可逆反应的反应速率的影响 3、温度变化 2、压强变化 1、浓度变化 4、使用催化剂 一.化学平衡的移动 条件 改变 一定 时间后 化学平衡的移动 一定条件下的化学平衡 本质 V正＝V逆 现象 各组分浓度保持一定 平衡被破坏 V正≠V逆 各组分浓度保持新的一定 新条件下的化学平衡 V’正＝V’逆 化学平衡的移动：可逆反应中旧化学平衡的破坏、新化学平衡 的建立过程。 第三节 影响化学平衡的条件 条件改变 化学平衡不移动 V正V逆： 化学平衡逆向移动 V正V逆： 化学平衡正向移动 V正=V逆： V正≠V逆： 二、外界条件对化学平衡的影响 （一）浓度对化学平衡的影响 原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 黄色 无色 红色 增加反应物浓度 条件变化: 溶液颜色变深 现 象: 平衡移动方向: 正向移动 原因分析: v正’= v 逆’ 平衡状态2 t2 t3 t1 v t v正 v 逆 V正=V逆 平衡状态1 v正 v 逆 思 考 1.对于该反应达到平衡时，若（1）减小反应物浓度、 （2 ）增大生成物浓度、 （3）减小生成物浓度， 化学平衡将如何移动？ 按以上方法进行分析. 二、外界条件对化学平衡的影响 （一）浓度对化学平衡的影响 原理：FeCl3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCl 黄色 无色 红色 增加反应物浓度 条件变化: 溶液颜色变深 现 象: 平衡移动方向: 正向移动 原因分析: 结 论: 在其他条件不变的情况下： 增大反应物浓度（或减小生成物浓度）化学平衡正向移动 减小反应物浓度（或增大生成物浓度）化学平衡逆向移动 注意： 1、增大反应物浓度（或增大生成物浓度），新旧平衡比较： v正’= v 逆’ ＞ v正= v 逆 减小反应物浓度（或减小生成物浓度），新旧平衡比较： v正’= v 逆’ ＜ v正= v 逆 注意2、若固体以固体的形式参加反应，忽略表面积的影响，增加固体的用量对平衡无影响。 思考 (不会) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) （恒T、V） 增大C的用量，平衡会移动吗？ 注意3、稀水溶液中增加水的量，视为对别的物质的稀释。 (1) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN (2) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 0.01mol/L KSCN + 10mLH2O (3) 10mL 0.01mol/LFeCl3+ 10mL 1mol/L KSCN (4) 20mL 0.01mol/LFeCl3 + 20mL 0.01mol/L KSCN 以上四组溶液颜色由深到浅的顺序为 。 34=1 2 思考： 应用：在生产上往往采用增大容易取得的或成本较低的反应物浓度的方法，使成本较高的原料得到充分利用。 增大 减小 思 考 N2 + 3H2 2NH3 （恒T、V） 起始 1mol 3mol 达平衡状态1 改变条件 增加1mol 达平衡状态2 平衡状态2与平衡状态1比较： H2的转化率 N2的转化率 总结： mA(g) + nB(g) pC(g) + qD(g) 恒T、V ↑ ↓ ↑ ↑ ↓ ↑ 新旧平衡比较 CA 、 CB 、 CC 、 CD