共价键的形成条件二.ppt

设计说明 本课件从共价键的分类及其模型等方面引入，着重介绍共价键模型及其特征，并配以适当的典型练习，为高二学生学习物质结构与性质奠定良好的基础。 * * 共价键模型 河南省太康县第一高级中学 乔纯杰 新人教版高二化学物质结构与性质课件 什么是化学键？ 1、定义： 相邻原子间强烈的相互作用 2、化学反应的实质： 知识回顾 旧键的断裂与新键的形成 一、共价键概念 1、定义： 2、成键微粒： 3、成键本质： 原子间通过共用电子对所形成的的化学键。 原子 共用电子对 知识回顾 （1）电子式： （2）结构式 ： 4、共价键的表示方法 H-H N N 氢原子形成共价键 【问题探究一】 两个成键原子为什么能通过共用电子对相结合呢？ 1、共价键的形成条件 二、共价键的形成及本质 未成对 A、一般在两非金属元素之间。 B、一般成键原子有 电子。 2、共价键的本质 成键原子相互接近时，原子轨道发生 ，自旋方向 的 电子形成 ，两原子核间的电子密度 ，电子在原子核间区域出现的概率增加，体系的能量 。 重 叠 相 反 未成对 共用电子对 增 加 降 低 电性作用（静电作用） 氮气的化学性质很不活泼，通常很难与其他物质发生化学反应。请你写出氮分子的电子式和结构式，并分析氮分子中氮原子的轨道是如何重叠形成化学键的。 【问题探究二】 z z y y x σ N N πz πy 1、 σ键 原子轨道以“头碰头”方式互相重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 三、共价键的类型 ㈠σ键和π键 S-S S-P P-P 原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大而形成的共价键 2、π键 σ键的常见类型有(1)s-s,(2)s-p,(2)p-p,请指出下列分子σ键所属类型: A、HBr B、NH3 C、F2 D、H2 【课堂练习】 s-p s-p p-p s-s 3、σ键和π键的比较 成键判断规律 牢固程度 电子云形状 成键方向 π键 σ键 “头碰头” “肩并肩” 轴对称 镜像对称 强度大，不易断裂 强度较小易断裂 共价单键是 键，共价双键中一个是 键，另一个是 键，共价三键中一个是 键，另两个为 键 σ σ π σ π 已知π键可吸收紫外线，含π键物质可做护肤品。请问下列物质中哪些是含有π键的分子 （ ） A. NH3 B. CH4 C. CO2 D. C2H2 【课堂练习】 CD 【问题探究三】 请写出乙烯与溴发生加成反应的反应方程式。并思考：在乙烯和溴发生的加成反应中，乙烯分子断裂什么类型的共价键？ 【问题探究四】 根据氢原子和氟原子的核外电子排布，你知道F2和HF分子中形成的共价键有什么不同吗？ 根据元素电负性的强弱，你能判断F2和HF分子中共用电子对是否发生偏移吗？ ㈡、极性键和非极性键 1、非极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 ），共用电子对 偏移的共价键 相 同 不发生 相 同 2、极性键： 两个成键原子吸引电子的能力 （电负性 ），共用电子对 偏移的共价键 不 同 发 生 不 同 3、一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。 非极性 极 性 4、在极性共价键中，成键原子吸引电子能的差别越大，共用电子对的偏移程度 ，共价键的极性 。 越大 越 大 四、共价键的特征 共价键具有饱和性和方向性 每个原子所能形成共价键的总数或以单键连接的原子数目是一定的。 1.键长：在分子中，两个成键的原子的核间距离叫做键长。 五、共价键的键参数 一般说来，两个原子间所形成的键越短，键就越强，越牢固。 2.键能: 人们把101.3kPa，298K，断开１摩尔气态ＡＢ分子，形成气态Ａ原子和气态Ｂ原子所吸收的能量称为Ａ－Ｂ键的键能 一般来说，键能越大，表示化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。 参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（ ） A.氢气 B.氟