其电极反应式为负极Fe-2e.PPT

* A.②①③④⑤⑥ B.⑤④③①②⑥ C.⑤④②①③⑥ D.⑤③②④①⑥ 三、金属的腐蚀与防护 自我诊断 3.如图所示，各烧杯中盛有海水，铁在其中被腐蚀由 快到慢的顺序为 （ ） 解析 ①是Fe为负极，杂质碳为正极的原电池腐蚀, 是铁的吸氧腐蚀，腐蚀较慢。其电极反应式为：负 极Fe-2e- Fe2+,正极2H2O+O2+4e- 4OH-。 ②③④均为原电池装置，③中Fe为正极，被保护；②④中Fe为负极,均被腐蚀。但Fe和Cu的金属活泼性差别大于Fe和Sn的，故Fe—Cu原电池中Fe被腐蚀较快。⑤是Fe接电源正极作阳极，Cu接电源负极作阴极的电解腐蚀，加快了Fe的腐蚀。⑥是Fe接电源负极作阴极，Cu接电源正极作阳极的电解腐蚀，防止了Fe的腐蚀。根据以上分析可知：铁在其中被腐蚀由快到慢的顺序为⑤＞④＞②＞①＞③＞⑥。 答案 C 基础回归 1.金属腐蚀的本质： 金属原子 变为 ，金属发生 。 2.金属腐蚀的类型 （1）化学腐蚀与电化学腐蚀 失去电子 金属阳 离子 两者往往同时发生， 腐蚀更普遍 联系 较活泼金属被 金属被 本质 电流产生 电流产生 现象 不纯金属或合金跟 接触 金属跟 接触 条件 电化学腐蚀 化学腐蚀 非金属单质 直接 电解质 溶液 有微弱 氧化 氧化 电化学 无 氧化反应 O2+2H2O+4e- 2.析氢腐蚀与吸氧腐蚀 以钢铁的腐蚀为例进行分析： 正极 负极 更普遍 联系 总反应式 电 极 反 应 条件 吸氧腐蚀 析氢腐蚀 水膜酸性较强 （pH≤4.3） 水膜酸性很弱或中性 Fe-2e- Fe2+ 2H++2e- H2↑ 4OH- Fe+2H+ Fe2++ H2↑ 2Fe+O2+2H2O 2Fe（OH)2 吸氧腐蚀 3.金属的防护 （1）电化学防护 ①牺牲负极的正极保护法— 原理 a. ：比被保护金属活泼的金属； b. ：被保护的金属设备。 ②外加电流的阴极保护法— 原理 a. ：被保护的金属设备； b. ：隋性金属。 （2）改变金属的内部结构,如制成合金、不锈钢等。 （3）加防护层，如在金属表面喷油漆、涂油脂、电 镀、喷镀或表面钝化等方法。 原电池 负极 正极 电解 阴极 阳极 判断金属腐蚀快慢的规律 （1）电解池原理引起的腐蚀原电池原理引起的腐蚀化学腐蚀有防护措施的腐蚀。 （2）对同一种金属来说，腐蚀的快慢：强电解质溶液弱电解质溶液非电解质溶液。 （3）活泼性不同的两金属，活泼性差别越大，腐蚀越快。 （4）对同一种电解质溶液来说，电解质溶液浓度越大，腐蚀越快。 指点迷津 要点一 电极产物的判断与电极反应式的书写 1.电解时电极产物的判断 2.电解池中电极反应式的书写 （1）根据装置书写 ①根据电源确定阴、阳两极→确定阳极是否是活性金属电极→据电极类型及电解质溶液中阴、阳离子的放电顺序写出电极反应式。 要点精讲 ②在确保阴、阳两极转移电子数目相同的条件 下，将两极电极反应式合并即得总反应式。 （2）由氧化还原反应方程式书写电极反应式 ①找出发生氧化反应和还原反应的物质→两极名称 和反应物→利用得失电子守恒分别写出两极反应式。 ②若写出一极反应式，而另一极反应式不好写，可 用总反应式减去已写出的电极反应式即得另一电极 反应式。 可充电电池放电时作原电池，充电时作电解池，两池的电极反应式正好相反，即电解池的阴极反应式对应于原电池的负极反应的逆反应式，电解池的阳极反应式对应于原电池正极反应的逆反应式，但电解池反应与原电池反应并不是相应的可逆反应。 特别提醒 【典例导析1】电镀等工业废水中常含有剧毒、致癌 的Cr2O 。该废水处理的一种方法是：利用还原剂 把Cr2O 还原成毒性较低的Cr3+，再加碱生成沉淀。 另一种方法是：向废水中加入适当的NaCl，用Fe作 电极进行电解。下列说法错误的是 （ ） A.电解时，阳极反应为：Fe-2e-