2010年九年级化学 氧气的实验室制法课件 鲁教版.ppt

你说我说 　通过这节课的学习，你都收获了什么？ * 知识回顾 1、空气的成分及体积分数 空气的成分 氮气 （78%） 氧气 （21%） 二氧化碳 （0.03%） 其他气体和杂质（0.03%） 稀有气体 （0.94%） （1）分离液态空气（工业制法） 2、氧气的制法 （2）电解水 制取的氧气不纯 消耗大量电能，且反应太慢 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 过氧化氢溶液 观察： 向三支试管中分别倒入过氧化氢溶液,仔细观察是否有气泡产生以及产生的速率，将带火星的木条伸入三支试管的试管口，观察哪个能够复燃。 实验探究： 二氧化锰 碎瓷片 实验室制取氧气 产生气体 速率 过氧化氢 和碎瓷片 3 过氧化氢 和二氧化锰 2 过氧化氢 1 能否使带火星的木条复燃 选用药品 实验现象 慢 快 较快 否 能 能 实验结论：最适合在实验室制取氧气的方法是 过氧化氢和二氧化锰 小资料 1、将反应后的二氧化锰过滤、干燥、称量，发现二氧化锰的质量不发生改变 2、将称量后的二氧化锰再次放入过氧化氢溶液中，发现有大量气泡冒出，该气泡能使带火星的木条复燃。 3、收集加二氧化锰与不加二氧化锰产生的氧气，发现质量相同。 二氧化锰加快了过氧化氢的反应速率 本身的质量和化学性质在反应前后不变。 催化剂与催化作用 一、氧气的实验室制法 （一）药品 过氧化氢 （ H2O2 ） （无色液体） 二氧化锰 （ MnO2 ）（黑色粉末） （二）原理 MnO2 H2O2 H2O + O2 过氧化氢 水 + 氧气 催化剂 1.定义： 能改变其他物质的化学反应速率，本身的质量和化学性质在反应前后不变的物质 （三）催化剂 2.作用：催化作用。（加快过氧化氢的分解速率） （三）发生装置 1.反应物的状态 2.反应条件 液体和固体反应 不需加热 选择因素： （四）收集装置 （1）排水法 （2）向上排空气法 氧气不易溶于水 氧气密度比空气大 1.气体是否溶于水 2.气体的密度 选择因素： 实验室制取氧气的装置 实验仪器： 锥形瓶、长颈漏斗、导管、水槽、集气瓶 （五）步骤（排水法） 1、安装仪器，检验装置的气密性 2、将装满水的集气瓶倒放入水槽中 3、加入药品 4、等气泡连续均匀时开始收集氧气 5、盖好玻璃片，将集气瓶正放 先二氧化锰后过氧化氢 （六）检验 1、检验氧气 将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃 2、检验是否集满氧气 将带火星的木条伸到集气瓶口，木条复燃 （七）注意事项 1、长颈漏斗末端要伸入液面以下（锥形瓶底部） 2、锥形瓶中的导管稍露出橡皮塞 3、当气泡连续而均匀地冒出时，开始收集 4、向上排空气法收集氧气时，导管应伸到集气瓶底部 5、 充满氧气的集气瓶应正放在实验台上 防止气体沿长颈漏斗逸出 使发生装置的气体全部排出 使收集的氧气更加纯净 将集气瓶内的空气全部排出 实验室制气体 药品 原理 制取装置 一、氧气的实验室制法 收集装置 操作步骤 检验方法 注意事项 过氧化氢 （ H2O2 ）与二氧化锰 催化剂 H2O2 H2O + O2 1、安装仪器检验气密性 2、将集气瓶倒放入水槽中 3、加入药品 4、收集气体 5、集气瓶正放在实验台 *