2014届高三化学（广西）全程复习方略课件 103酸碱中和滴定 胶体.ppt

(2)在结晶水的测定实验中，一方面应注意加热晶体后应在干燥器中冷却，另一方面对盛有药品的坩埚应进行多次加热、在干燥器中冷却、称量固体的质量直至质量不再变化为止。 答案：(1)①溶解定容 ②将Fe3+还原为Fe2+ ③5Fe2++MnO4-+8H+====5Fe3++Mn2++4H2O ④不需要 ⑤A ⑥11.2%或0.112 偏高 (2)加热后应在干燥器中冷却 对盛有样品的坩埚应进行多次加热、在干燥器中冷却、称量并记录质量，直至称量质量几乎相等 【互动探究】(1)若重复步骤二、步骤三操作四次，滴定消耗0.010 mol/L KMnO4溶液的体积分别为20.05 mL、19.92 mL 19.98mL、20.87 mL。试计算晶体中铁的质量分数。 提示：由于第四次滴定过程中消耗KMnO4溶液的体积远远偏离其他三次，计算时应舍去，所以滴定时消耗KMnO4溶液体积的平均值为19.98 mL，则晶体中铁的质量分数约为11.2%。 (2)若滴定前读KMnO4溶液的体积时俯视, 滴定完毕后读数时平视,对实验结果有什么影响？ 提示：若滴定前读KMnO4溶液的体积时俯视, 滴定完毕后读数时平视,则所用KMnO4溶液的体积偏大, 导致所测晶体中铁的质量分数偏高。 【变式备选】实验室中有一未知浓度的稀盐酸，某学生为测定盐酸的浓度在实验室中进行实验。请完成下列填空： (1)配制100 mL 0.10 mol·L-1 NaOH标准溶液。 ①主要操作步骤：计算→称量→溶解(冷却后)→________→洗涤(并将洗涤液移入容量瓶)→________→摇匀→将配制好的溶液倒入试剂瓶中，贴上标签。 ②称量________g氢氧化钠固体所需仪器有：托盘天平(带砝码、镊子)、药匙、________。 (2)取20.00 mL待测盐酸放入锥形瓶中，并滴加2～3滴酚酞作指示剂，用自己配制的NaOH标准溶液进行滴定。重复滴定操作2～3次，记录数据如下： 实验编号 NaOH溶液的 浓度(mol·L-1) 滴定完成时， NaOH溶液滴入的体积(mL) 待测盐酸的 体积(mL) 1 0.10 22.62 20.00 2 0.10 22.72 20.00 3 0.10 22.80 20.00 ①滴定达到终点的标志是_________________。 ②根据上述数据，可计算出该盐酸的浓度约为_________ (保留两位有效数字)。 ③排出碱式滴定管中气泡的方法应采用如图所示操作中的 _________，然后轻轻挤压玻璃球使尖嘴部分充满碱液。 ④在上述实验中，下列操作(其他操作正确)会造成测定结果偏高的有_______。 A.滴定终点读数时俯视 B.酸式滴定管使用前，水洗后未用待测盐酸润洗 C.锥形瓶水洗后未干燥 D.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失 【解析】(1)①依据一定物质的量浓度溶液的配制步骤确定缺 少的步骤是转移和定容。 ②需要称量NaOH固体的质量为0.10 mol/L×100 mL× 10-3 L/mL×40 g·mol-1=0.4 g。 (2)②三次操作消耗NaOH溶液的平均体积为 ≈22.71(mL) c(HCl)= ≈0.11 mol/L ④判断误差的关键是把产生误差的因素都转化为对标准液体积大小的影响。A、B中，使标准液体积减少，所得结果偏低；C中锥形瓶中有蒸馏水对实验无影响；D中所消耗标准液体积增加，结果偏高。 答案：(1)①转移 定容 ②0.4 烧杯(或表面皿) (2)①加入最后一滴NaOH溶液，溶液由无色恰好变成浅红色，且半分钟内红色不褪去 ②0.11 mol/L ③丙 ④D 常见分散系的比较与胶体的性质和应用 1.三种分散系的比较 分散系 溶 液 胶 体 浊 液 分散质粒子 分散质粒子直径 性 质 外观 稳定性 能否透过滤纸 能否透过半透膜 鉴别 单个小分子或离子 高分子或多分 子集合体 巨大数目的分 子集合体 小于1nm 1～100nm 大于100nm 均一、透明 均一 不均一、不 透明 稳定 较稳定 不稳定 能 能 不能 能 不能 不能 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置分层或沉淀 2.胶体的应用 类型 应用 与胶体聚沉有关 生活中制作豆腐 土壤的保肥作用 江河入海口处三角洲的形成 明矾的净水原理 与胶体电泳有关 电泳电镀 电泳分离氨基酸和蛋白质 与渗析有关 尿毒症病人血液的透析 【高考警示钟】高考中胶体这一知识点常常与生产、生活、科技相结合进行考查。复习时应注意以下几点： (1)从胶体微粒的