2014届高考化学一轮复习名师讲解课件选修三 物质结构与性质x33 92张.ppt

物质 NaF NaCl NaBr NaI NaCl KCl RbCl CsCl 熔点/℃ 993 801 747 661 801 772 715 646 物质 SiF4 SiCl4 SiBr4 SiI4 SiCl4 GeCl4 SnCl4 PbCl4 熔点/℃ －90.2 －70.4 5.2 120.5 －70.4 －49.5 －36.2 －15 * * 考纲要求 考情分析 命题趋势 1.了解原子晶体的特征，能描述金刚石、二氧硅等晶体的结构与性质的关系。 2．理解离子键的形成，能根据离子化合物的结构特征解释其物理性质。 3．理解金属键的含义，并能用金属键理论解释金属的一些物理性质。 4．了解分子晶体与原子晶体、离子晶体、金属晶体的结构粒子、粒子间作用力的区别。 高考对本部分知识考查主要从两方面切入：①有关晶胞的计算，如2012年课标37题(6)等；②晶体微粒间的相互作用力以及物理性质的比较，如2012年高考全国理综27题(4)等。 预计2014年高考在选择题中主要考查晶体类型、四种晶体的区别等，在综合题中考查晶体的结构特点以及有关离子晶体晶胞中微粒数的计算。 晶体 非晶体 结构特征 结构微粒 排列 结构微粒 排列 性质 特征 自范性 有 无 熔点 固定 不固定 异同表现 各向异性 各向同性 二者区别方法 间接方法 测定其是否有固定的 科学方法 对固体进行X－射线衍射实验 周期性 有序 无序 熔点 无隙并置 kJ·mol－1 大 小 稳定 高 大 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 构成粒子 粒子间的相互作用力 (某些含氢键) 硬度 较小 很大 有的很大，有的很小 较大 分子 原子 金属阳离子 自由电子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 类型 比较 分子晶体 原子晶体 金属晶体 离子晶体 熔、沸点 较低 很高 有的很高，有的很低 较高 溶解性 相似相溶 难溶于任何溶剂 常见溶剂难溶 大多易溶于水等极性溶剂 导电、传热性 一般不导电，溶于水后有的导电 一般不具有导电性 电和热的良导体 晶体不导电，水溶液或熔融态导电 物质类别及举例 大多数非金属单质、气态氢化物、酸、非金属氧化物(SiO2除外)、绝大多数有机物(有机盐除外) 部分非金属单质(如金刚石、硅、晶体硼)，部分非金属化合物(如SiC、SiO2) 金属单质与合金(如Na、Al、Fe、青铜) 金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl) 晶体 晶体结构 晶体详解 原子晶体 金 刚 石 (1)每个碳与相邻4个碳以共价键结合，形成正四面体结构(2)键角均为109°28′(3)最小碳环由 个C组成且六原子不在同一平面内(4)每个C参与4条C—C键的形成，C原子数与C—C键数之比为 6 1∶2 12 晶体 晶体结构 晶体详解 分子晶体 干冰 (1)8个CO2分子构成立方体且在6个面心又各占据1个CO2分子(2)每个CO2分子周围等距紧邻的CO2分子有 个 离子晶体 NaCl型 (1)每个Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cl－(Na＋)有 个。每个Na＋周围等距且紧邻的Na＋有 个(2)每个晶胞中含4个Na＋和4个Cl－ 12 12 晶体 晶体结构 晶体详解 离子晶体 CsCl型 (1)每个Cs＋周围等距且紧邻的Cl－有 个，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有 个(2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋、1个Cl－ 8 8 金属晶体 简单立方堆积 典型代表Po，配位数为 ，空间利用率52% 面心立方最密堆积 又称为A1型或铜型，典型代表Cu、Ag、Au，配位数为 ，空间利用率74% 6 12 金属晶体 体心立方堆积 又称为A2型或钾型，典型代表Na、K、Fe，配位数为 ，空间利用率68% 六方最密堆积 又称为A3型或镁型，典型代表Mg、Zn、Ti，配位数为 ，空间利用率74% 8 12 * * * *