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考点16晶体的类型和性质--高考化学知识点全程讲解
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考点16晶体的类型与性质
复习重点
1.离子晶体、分子晶体、原子晶体和金属晶体组成粒子,粒子间作用力、熔沸点、硬度、导电性;
2.影响晶体熔点和沸点的因素;
3.分子间作用力及其对物质熔点、沸点等物理性质的影响。
2.难点聚焦
(2)晶体类型及性质比较
晶体类型 离子晶体 原子晶体 分子晶体 组成晶体的粒子 阳离子和阴离子 原子 分子 组成晶体粒子间的相互作用 离子键 共价键 范德华力(有的还有氢键) 典型实例 NaCl 金刚石、晶体硅、SiO2、SiC 冰(H2O)、干冰(CO2) 晶
体
的
物
理
特
性 熔点、沸点 熔点较高、沸点高 熔、沸点高 熔、沸点低 导热性 不良 不良 不良 导电性 固态不导电,熔化或溶于水能导电 差 差 机械加工
性能 不良 不良 不良 硬度 略硬而脆 高硬度 硬度较小
(3)化学键与分子间作用力的比较
化学键 分子间力 概念 相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 物质的分子间存在的微弱的相互作用 范围 分子内或某些晶体内 分子间 能量 键能一般为:120~800 kJ·mol-1 约几个至数十个kJ·mol-1 性质影响 主要影响分子的化学性质 主要影响物质的物理性质
(4)晶体性质的比较:比较晶体的硬度大小、熔沸点高低等物理性质的依据是:
(5)非极性分子和极性分子
分子空间构型对称,正负电荷重心重合的分子叫非极性分子。
分子空间构型不对称,正负电荷重心不重合的分子叫极性分子。
(6)共价键与离子键之间没有绝对的界限
3.例题精讲
[例1](98’全国)下列分子所有原子都满足8电子的结构的是( )
A. 光气() B. 六氟化硫
C. 二氟化氙 D. 三氟化硼
分析:从光气的结构式可以看出各原子最外层都满足8电子结构,应选A。
硫最外层有6个电子,氟已然形成8个电子,分别形成共价的二氟化物,六氟化物后,最外层必然超过8个电子。
中B原子最外层只有6个电子,可见是一种“缺电子化合物”。
[例2] 下图是晶体结构的示意图:(1)若用 ,请将位置表示出来;(2)每个周围与它最接近且距离相等的有
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