大连民族学院普通化学 PPT课件第八章 沉淀平衡和沉淀滴定法.ppt

　　例：求 25℃时， Ag2CrO4在 0.010 mol·L-1 K2CrO4溶液中的溶解度。 pH 值对溶解度的影响——沉淀的酸溶解 　　(2) 溶于铵盐 　 §8.3 两种沉淀之间的平衡 8.3.1 分步沉淀 8.3.2 沉淀的转化 分步沉淀的次序 (1) 与 ,沉淀类型有关 沉淀类型相同,被沉淀离子浓度相同, 小者先沉淀, 大者后沉淀; 沉淀类型不同,要通过计算确定。 (2) 与被沉淀离子浓度有关 例: 某溶液中含 和 ,它们的浓度分别是 0.10mol.L-1和0.0010mol.L-1，通过计算证明，逐滴加入 试剂,哪一种沉淀先析出.当第二种沉淀析出时,第一种离子是否被沉淀完全(忽略由于加入 所引起的体积变化). 解:析出 所需的最低 浓度 8.3.2 沉淀的转化 例:在1L 溶液中使 的 全部转化为 ,求 的最初浓度为多少? 解: 结论 (1)类型相同, 大（易溶)者向 小（难溶)者转化容易,二者 相差越大转化越完全,反之 小者向 大者转化困难; (2)类型不同,计算反应的 例:如果在1.0L 溶液中使 的 完全转化为 ,问 的溶液最初浓度为多少? 解: 8.4 沉淀滴定法 （2）这是同时存在酸效应和同离子效应的情况，此时PH=4.00，C（H2C2O4）=0.10molL-1 可见在此条件下，Ca2+的沉淀是完全的。 沉淀剂过量 例8.8 分别计算（1）AgI和（2）AgCl在0.10molL-1 NH3H2O溶液中的溶解度。 解：溶液中的平衡关系 可表示成： 可见AgI在0.10molL-1 NH3H2O中溶解度很小。与Ag+配位的NH3也很少，可忽略不计，故溶液中[NH3]仍以0.10molL-1计是合理的。 （2）AgCl在NH3H2O中的平衡关系与AgI类似，因此 实际的数值要稍低一些。因溶解度不小，与Ag+配合的NH3不能忽略。游离NH3的浓度 [NH3]?（0.10-2?6.7 10-3）molL-1 =0.087molL-1。用此氨浓度重新进行计算 得到 　　6.3.1 分步沉淀　　　 1L溶液 实验： 1. 分步沉淀和共沉淀 * 8.1 沉淀平衡 通常把溶解度小于0.01g/100gH2O的物质叫做不溶物，严格来说应该叫难溶物或微溶物。此类物质溶解的部分都是完全电离的，故也常称为难溶强电解质。 当溶解的速度和沉淀的速度相等，便达到了动态平衡，这时的溶液是饱和溶液。 第八章 沉淀平衡和沉淀滴定法 返回总目录 沉淀演示（录像） 8.1.1 溶解度 S ( mol·L-1 或 g /100g水） — 溶度积常数,简称溶度积 8.1.2 溶度积 溶解 沉淀 8.1.3 溶度积和溶解度的关系 溶解度：S ( mol·L-1 ） 衡浓 nS mS (1) 相同类型 大的 S 也大 减小 S 减小 (2) 不同类型要计算 结论： 对于 也有 称为活度积 的值可根据如下公式计算： 根据热力学公式： Qi是未达平衡时的离子积。 CaCO3沉淀 CaCO3 (s)溶解 　　 (1) Q 不饱和溶液，无沉淀析出； 若原来有沉淀存在，则沉淀溶解； (2) Q = 饱和溶液，处于平衡； (3) Q 过饱和溶液，沉淀析出。 8.2.1 溶度积规则 PbI2(s) 　　例： 　　(1) 加酸 　　(2) 加 或 或