5、影响化反应速率的因素.doc

化学反应速率和化学平衡 影响化学反应速率的因素 考点一：化学反应速率的影响因素 （1）有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞。 （2）能够发生有效碰撞的分子，必须具备： ①必须是活化分子； ②碰撞有合适的取向。 有效碰撞是发生化学反应的充分条件。 （3）活化分子：能够发生有效碰撞的分子。但活化分子的每一次碰撞，不一定都是有效碰撞，即发生化学反应。 （4）活化能：活化分子高出反应物分子平均能量的部分。 E1表示活化能； E2表示活化分子变成生成物分子放出的能量； E2－E1表示反应热。 （一）浓度对化学反应速率的影响： （1）影响规律： 其他条件不变：增大反应物浓度，反应速率增大 减小反应物浓度，反应速率减小 理论解释：增大反应物浓度→单位体积内活化分子数增多（活化分子百分数不变）→有效碰撞几率增大→化学反应速率增加 注意事项： ①浓度对化学反应速率的影响，只适用于气体反应和溶液中的反应。 ②对于固体和纯液体，其浓度是常数，因此，改变它们的量一般不会改变化学反应速率。 ③固体反应物的颗粒大小会影响反应速率。 ④随着化学反应的进行，反应物的浓度会逐渐减小，其他条件不变时，反应速率也会减小。 典型例题： 例1：100mL 6 mol / L H2SO4跟过量锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（ ） 碳酸钠（固体） B.水 C.硫酸钾溶液 D.硫酸铵（固体） 【思考】Fe和稀硫酸反应制取氢气，为加快反应速率，改用浓硫酸，是否可行？ Cu和稀硝酸反应制取NO, 为加快反应速率，改用浓硝酸，是否可行？ 次氯酸钙与盐酸反应，制取次氯酸，为加快反应速率，改用浓盐酸，是否可行？ 例2：把下列四种x溶液，分别加入四个盛有10mL?2mol·L-1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50mL，此时x和盐酸缓慢进行反应。其中反应速率最大的是（ ）?? A．20ml?3mol·L-1的x溶液? B．20ml?2mol·L-1的x溶液? C．10ml?4mol·L-1的x溶液? D．10mL?2mol·L-1的x溶液 温度对化学反应速率的影响 影响规律 其他条件不变：升高温度，反应速率增大 降低温度，反应速率减小 理论解释 在其他条件不变时，升高温度，反应物分子的能量增加，使一部分原来能量较低的分子变成活化分子→活化分子百分数增加→有效碰撞几率增加→化学反应速率增大 注意事项 ①实验测得，其他条件不变，温度每升高10℃，化学反应速率通常增大到原来的2-4倍。 ②一般地，温度对化学反应速率的影响比浓度、压强对化学反应速率影响要大，也更易控制。 ③升高温度，正、逆反应速率均增大，但增大程度不同，降低温度，正、逆反应速率均减小，但减小程度不同。 典型例题： 例1：设C＋CO22CO ΔH0，反应速率为v1；N2＋3H22NH3 ΔH 0，反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ） v1增大，v2减小 B．v1减小，v2增大 C．同时增大 D． 同时减小 例2：把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中，产生氢气的速率变化情况如图1-2所示。 图中t1～t2速率变化的主要原因是 _， t2～t3速率变化的主要原因是 。　 催化剂对化学反应速率的影响 影响规律： 使用合适的催化剂，可增大化学反应速率 理论解释： 使用催化剂→降低反应所需活化能→更多反应物分子成为活化分子→增加活化分子百分数→有效碰撞几率增大→化学反应速率增大 注意事项： ①催化剂是通过改变反应的路径，使发生反应所需的活化能降低，从而增大体系中活化分子百分数。 ②使用催化剂同等程度增加正、逆反应化学反应速率。 ③催化剂只有在一定温度下才能最大限度地发挥其催化作用。 （四）压强对化学反应速率的影响 （1）对于没有气体参加的反应来说，由于改变压强时，反应物的浓度变化很少中，可忽略不计，因此对化学反应速率无影响。 （2）对于有气体参加的反应来说，有以下几种情况： ① 恒温时，压缩体积 → 压强增大 → 反应物浓度增大 → 反应速率增加 ② 恒温时，对于恒容密闭容器：