知道化学反应速率的定量表示方法,通过实验测定某些化学9.ppt

1．知道化学反应速率的定量表示方法，通过实验测定某些化学反应的速率。 2．知道活化能的涵义及其对化学反应速率的影响。 3．通过实验探究温度、浓度、压强和催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律。 4．通过催化剂实际应用的事例，认识其在生产、生活和科学研究领域中的重大作用。 5．能用焓变和熵变说明化学反应的方向。 6．描述化学平衡建立的过程，知道化学平衡常数的涵义，能利用化学平衡常数计算反应物的转化率。 7．通过实验探究温度、浓度和压强对化学平衡的影响，并能用相关理论加以解释。 8．认识化学反应速率和化学平衡的调控在生活、生产和科学研究领域中的重要作用。 1．从高考命题的变化趋势来看，化学反应速率与化学平衡是重要命题点，主要围绕化学平衡状态的特征与判断、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响，并且注重对学生处理数据的能力、读图能力及分析解决问题能力的考查，选择题中主要涉及外界条件对化学平衡的影响，填空题中则主要涉及平衡常数、平衡转化率、平衡浓度、反应速率、百分含量的计算。 2．化学反应速率和化学平衡移动原理是命题的重点，应用原理来解决生产、生活中的问题应是2011年高考命题的方向。 第一讲 化学反应速率及影响因素 一、化学反应速率 1．概念 用单位时间内反应物或生成物的 (常用 )的变化来表示。 2．公式 v＝ 单位： 或 3．应用 (1)化学反应速率是某段时间内的 。 (2)用不同物质表示同一化学反应的反应速率时，其数值虽然可能不同，但 相同，而且反应速率的数值之比 方程式中各物质的化学计量数之比。例如，对于反应mA(g)＋nB(g)＝pC(g)＋qD(g)，v(A)v(B)v(C)v(D)＝ 。 二、化学反应速率的测量 1．基本思路 化学反应速率是通过 测定的。因为化学反应中发生变化的是体系中的化学物质(包括反应物和生成物)，所以与其中任何一种化学物质的 (或 )相关的性质在测量反应速率时都可以加以利用。 2．用于测量的基本性质 (1) 的性质，如释放出气体的体积和体系压强； (2)依靠 才能测量的性质，如颜色的深浅、光的吸收、光的发射、导电能力等； (3)在溶液中，当反应物或生成物本身有比较明显的颜色时，常常利用 和显色物质 关系来跟踪反应的过程和测量反应速率。 3．常用的测量方法 (1)化学方法：指用 来测定不同时刻反应物或产物浓度的方法；(2)物理方法：指对体系中物质浓度进行某种物理性质的动态测量的方法。 三、化学反应速率的影响因素 1．碰撞理论 反应物分子间必须相互碰撞才有可能发生反应，但不是每次碰撞都能发生反应，能发生反应的碰撞称为有效碰撞，有效碰撞必须满足两个条件：一是发生碰撞的分子具有 ；二是分子在一定的 发生碰撞。在化学反应中，能量较高，有可能发生有效碰撞的分子称为 。 注意：a.活化分子的碰撞不一定都是有效碰撞。 b．活化分子数越多，有效碰撞次数就越多，反应速率就越快，单位体积内活化分子数与单位体积内反应物分子总数成正比。 c．活化能是指活化分子的平均能量与普通反应物分子的平均能量的差值。 2．影响化学反应速率的外界条件 (1)浓度：对气体参加的反应或在 中进行的 产生影响，在其他条件不变时，增大反应物的浓度，化学反应速率 ，与反应物的总量 。 (2)压强：对有 参加的化学反应而言，在温度一定时，对一定量气体，增大压强就会使 缩小，使气体 增大，化学反应速率 。若减小压强，气体体积扩大，气体反应物浓度就减小，化学反应速率也减小。 (3)温度：温度升高，化学反应速率加快，一般地说，温度每升高10℃，反应速率增大到原来的 倍。升高温度，无论是吸热反应还是放热反应，速率 。 (4)催化剂：催化剂 化学反应速率，但不能使本来不会发生的反应变为可能。催化剂参与反应过程，只是反应前后质量与组成 。 (5)其他：光、超声波、激光、放射线、电磁波、反应物颗粒大小、扩散速率、溶剂等因素也都能对某些化学反应的反应速率产生一定的影响，例如氯水经光照能加速次氯酸分解，加快Cl2与水的反应。形成原电池也是增大反应速率的一种途径。 考点一　化学反应速率 ①用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol/(L·s)。 ②用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol/(L·s)。 ③2 s时物质A的转化率为70%。 ④2 s时物质B的浓度为0.7 mol/L。 其中正确的是 (　　) A．①③　　　　　　　　 B．①④ C．②③ D．③④ [解析]题目中