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物质转化与材料利用 知识点 复习提纲 物质的分类和利用 根据纯净物的物理性质不同，如颜色、状态、气味、硬度、密度、溶解性等，对纯净物进行分类。 根据纯净物的化学性质不同，如可燃性、氧化性、还原性等，对纯净物进行分类。 3．根据组成给物质分类（优点：组成为内部结构，较为准确；组成决定性质，性质决定用途，有利于全面认识物质。）（绝对纯净的物质是没有的） （1）单质：由同一种元素组成的纯净物 A.特征：①同种元素组成 ②是纯净物 B.判据：①先确定是不是纯净物 ②是否由一种元素组成 （2）化合物：由两种或两种以上元素组成的纯净物。 A.特征：①不同种元素组成 ②是纯净物 B.判据：①先确定是不是纯净物 ②是否由不同种元素组成 （3）有机物：主要指含碳的化合物（不包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐） （4）无机物：一般指不含碳的化合物（包括：碳的氧化物、碳酸和碳酸盐） （5）氧化物：由两种元素组成，其中一种是氧元素的化合物 A.特征：①两种元素组成的化合物 ②必含氧元素 B.判据：①先确定是不是属于化合物 ②是否由“二元一氧”组成 （6）酸：电离出的阳离子 全部是氢离子 的化合物。 （7）碱：电解质电离出的阴离子 全部是氢氧根离子 的化合物。 （8）盐：由 金属 （或铵根）阳离子和 酸根 阴离子组成的化合物。 （9）金属与非金属单质： 名称 外观 名称 外观 铝 银白色的固体 汞 银白色的液体 金 金黄色的固体 溴 红棕色的液体 铁 银白色的固体 硫 淡黄色的固体 碳 黑色固体 磷 白色或红色的固体 金属 单质 纯净物 非金属 金属氧化物 氧化物 无机物 酸 非金属氧化物 碱 物质 盐 化合物 有机物 混合物（海水、空气）由同种元素组成的物质，也可能是混合物。O2和O3 金属的普遍特性：有金属光泽，是良好的导电、导热体，有延展性，密度和熔点高 金属的导电性强弱顺序为：银铜铝铁 金属 非金属 颜色 具特殊的金属光泽 有多种颜色，但无金属光泽 延展性 具良好的延展性 不具延展性 可锻性 具良好的可锻性 不具可锻性 硬度 比较硬 硬度不一致 导电性 良好的导电性 除石墨外一般不导电 导热性 良好的导热性 除石墨外一般不导热 密度 密度高 密度低 熔点 熔点高 熔点低 物质转化的规律 一、非金属单质与其化合物的转化 【实验】：1.取一药匙硫黄，观察其外观： 淡黄色固体。 2.将硫黄放到燃烧匙中，在酒精灯上点燃硫黄，观察现象：微弱的淡蓝色火焰，放热，生成刺激性气味的气体。 3.把燃烧着的硫黄放进盛的氧气的集气瓶内，观察现象：明亮的蓝紫色火焰，放热，生成刺激性气味的气体 S +O2 ========= SO2 转化规律： 二、金属单质与其化合物的转化 【实验】： 1.用磁铁接近混合物，现象：铁粉被吸出。 2.将混合物放进试管内，用酒精灯加热，现象：生成黑色固体 3.生成物外观--黑色固体，磁铁不能吸引生成物 4.化学方程式：S + Fe === FeS。 (只有四种金属氧化物可以和水反应生成碱：CaO、Na 2 O、BaO、K 2O) 转化规律： 三、金属的冶炼就是要把金属从化合态变成游离态 1．常用的金属冶炼方法是碳与金属氧化物在高温下反应，碳能夺取金属氧化物中的氧，得到金属单质。 【实验】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳 【实验一】：木炭和氧化铜的反应加热后发现试管黑色粉末变成红色 澄清石灰水变浑浊说明有二氧化碳生成 木炭和氧化铜反应，生成了铜和二氧化碳 化学方程式：C ＋ 2CuO ===== 2Cu + CO2↑ 炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 化学方程式：C ＋ 2CuO = 2Cu + CO2↑ 炽热的碳还可以与二氧化碳反应；一氧化碳、氢气也可以夺取氧化物中的氧。 C+CO2 ===== 2CO CO + CuO ==== Cu